化學高一上冊知識點？高中化學元素周期表記憶口訣：我是氫，我最輕，火箭靠我運衛星；我是氦，我無賴，得失電子我最菜；我是鋰，密度低，遇水遇酸把泡起；我是鈹，耍賴皮，雖是金屬難電離；我是硼，有點紅，論起電子我很窮；我是碳，反應慢，既能成鏈又成環；我是氮，我阻燃，加氫可以合成氨；我是氧，不用想，離開我就憋得慌；我是氟，最惡毒，那么，化學高一上冊知識點？一起來了解一下吧。
高一化學模塊I主要知識及化學方程式
一、 研究物質性質的方法和程序
1． 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法
2． 基本程序：
第三步：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。
二、 鈉及其化合物的性質：
1． 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2． 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2
3． 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。
4． 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5． 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6． 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7． 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8． 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合物的性質
1． 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2． 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3
3． 制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4． 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl
5． 次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6． 次氯酸鈣在空氣中變質：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、 以物質的量為中心的物理量關系
1． 物質的量n（mol）= N/N(A)
2． 物質的量n（mol）= m/M
3． 標準狀況下氣體物質的量n（mol）= V/V(m)
4． 溶液中溶質的物質的量n（mol）=cV
五、 膠體：
1． 定義：分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。
針對新高一化學學習，以下是根據衡水高中化學張老師分享的必修一化學常考、易錯題型整理的學習資料概要，幫助你更好地準備開學后的學習。
新高一化學必修一常考、易錯題型解析
一、物質的性質與分類
常考題型：判斷物質的類別（如酸、堿、鹽、氧化物等），以及根據物質的性質推斷其可能含有的元素或官能團。
易錯點：混淆物質的類別，如將酸式鹽誤判為酸；忽視物質性質的特殊性，如某些鹽的水溶液呈酸性或堿性。
示例題目：
二、物質的量及其計算
常考題型：有關物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念的計算題。
易錯點：單位換算錯誤，如將摩爾質量（g/mol）與相對分子質量（或相對原子質量）混淆；忽視氣體摩爾體積的使用條件（標準狀況）。
示例題目：
三、離子反應與離子方程式
常考題型：離子方程式的書寫、離子共存問題的判斷、離子反應先后順序的判斷等。
易錯點：忽視離子反應的條件（如復分解反應發生的條件），錯誤地判斷離子能否共存（如忽視某些離子的水解、氧化性等）。
第一部分 基本概念和基本理論
一、氧化—還原反應
1、怎樣判斷氧化—還原反應
表象：化合價升降 實質：電子轉移
注意：凡有單質參加或生成的反應必定是氧化—還原反應
2、有關概念
被氧化（氧化反應） 氧化劑（具有氧化性） 氧化產物（表現氧化性）
被還原（還原反應） 還原劑（具有還原性） 還原產物（表現還原性）
注意：（1）在同一反應中，氧化反應和還原反應是同時發生
（2）用順口溜記“升失氧，降得還，若說劑正相反”，被氧化對應是氧化產物，被還原對應是還原產物。
3、分析氧化—還原反應的方法
單線橋：
雙線橋：
注意：（1）常見元素的化合價一定要記住，如果對分析化合升降不熟練可以用坐標法來分析。
（2）在同一氧化還原反應中，氧化劑得電子總數=還原劑失電子總數。
4、氧化性和還原性的判斷
氧化劑（具有氧化性）：凡處于最高價的元素只具有氧化性。
最高價的元素（KMnO4、HNO3等）
絕大多數的非金屬單質（Cl2 、O2等）
還原劑（具有還原性）：凡處于最低價的元素只具有還原性。
最低價的元素（H2S、I—等）
金屬單質
既有氧化性，又有還原性的物質：處于中間價態的元素
注意：
（1）一般的氧化還原反應可以表示為：氧化劑+還原劑=氧化產物+還原產物 氧化劑的氧化性強過氧化產物，還原劑的還原性強過還原產物。
知識改變命運，如果你想了解高中化學元素周期表，那就跟我一起來吧！我為你精心準備了“高一化學元素周期表知識點以及記憶口訣”，希望對你有所幫助。本文僅供參考，持續關注我們的網站，你將能獲取更多的知識點！
高一化學元素周期表知識點：
1. 元素周期表的編排原則：
- 按原子序數遞增的順序從左到右排列。
- 將電子層數相同的元素排成一個橫行。
- 把最外層電子數相同的元素（個別例外）按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行。
2. 周期表的結構：
- 七個橫行，7個周期——三短（2、8、8）、三長（18、18、32）、一不完全。
- 18個縱行（列），16個族。
- 7個主族（ⅠA～ⅦA）（1、2、13～17列）；
- 7個副族（ⅠB～ⅦB）（3～12列）；
- Ⅷ族：3個縱行（8、9、10列）；
- 零族：稀有氣體（18列）；
- 另外，周期表中有些族有特殊的名稱：第ⅠA族：堿金屬元素（不包括氫元素）；第ⅦA族：鹵族元素；0族：稀有氣體元素。
3. 元素周期表的結構與原子結構的關系：
- 原子旁州序數=核電荷數=質子數=核外電子數。
- 周期序數=原子的電子層數。
- 主族序數=最外層電子數=最高正價數（O、F除外）=價電子數。
高一化學的主要知識點包括以下幾點：
原子結構：
原子組成：理解原子的基本構成，包括質子、中子和電子。
電子排布：掌握電子在原子中的排布規律，如泡利不相容原理和洪特規則。
元素周期表：了解元素周期表的構成和規律，以及元素性質的周期性變化。
氧化還原：
基本概念：明確氧化和還原的定義，以及氧化劑和還原劑的作用。
氧化還原反應：掌握氧化還原反應中電子的轉移和化合價的變化。
配平方法：學習如何配平氧化還原反應方程式。
化學鍵：
離子鍵和共價鍵：理解離子鍵和共價鍵的形成和特性。
極性鍵和非極性鍵：掌握極性鍵和非極性鍵的區別和判斷方法。
分子間作用力：了解分子間作用力對物質性質的影響。
平衡移動：
化學平衡：理解可逆反應和化學平衡的概念。
以上就是化學高一上冊知識點的全部內容，(3)濃酸撒在實驗臺上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后請醫生處理。 (4)濃堿撒在實驗臺上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液。內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
