高中化學計算題？解析第一題：我們要找到混合氣體對同條件下氫氣的密度之比。以NO與O2為例，設它們的體積都是1mol，即22.4升。混合氣體的平均分子量通過計算NO與O2的分子量求得：28 + 32除以2等于30。因此，混合氣體的平均分子量比氫氣的平均分子量為30:2，簡化后得到15:1的比值。那么，高中化學計算題？一起來了解一下吧。

物質的量經典例題20道

這個題，先算出一天之中所需要的總的氧量

0.8*50*60*24=57600L

既需要氧氣的質量

57600*1.429=82310g

所需氧氣的物質的量為2572.2mol

已知反應

2Na2O2+2CO2=O2+2Na2CO3

所以，所需過氧化鈉的物質的量為

5144.4mol

而過氧化鈉的摩爾質量為78g/mol

所以，需要過氧化鈉的質量為

5144.4*78/1000=401.26kg

高一化學試題題庫

“某潛水艇上有50人，如果每人每分鐘消耗的O2在標準狀況下體積為0.80L（標準狀況下O2的密度為1.429g/L），則一天需【401.3】kgNa2O2。”

1人1天需要氧氣的體積是0.8*60*24=1152L

50人需要氧氣的體積1152*50=57600L

需要氧氣的質量m=ρV=1.429*57600=82310.4g=82.3104kg

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

15632

x82.3104kg

156/x=32/82.3104

x=401.3kg

高二化學計算題

設Fe2O3有xmol,FeO有ymol

FeCO3的物質的量：464000/116=4000mol，所以鐵有4000mol,根據元素受恒，2x+y=4000,160x+72y=316800，解得x=1800,y=400,所以Fe2O3的質量為1800*160/1000=288KG

化學計算題高一

(1)NaHCO3~~~CO2~~~~~~NaCl

8422.4 58.5

x=42g 11.2L y=29.25g

NaOH~~~~~NaCl

40 58.5

z=12g 46.8g-29.25g

m(NaOH)=12g,m(NaHCO3)=42g

(2)NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

40 84

NaOH和NaHCO3恰好反應時,質量比為40/84=10/21

實際是12/42=6/21<10/21,說明NaOH不足,NaHCO3有剩馀,所以有氣體.

12g的NaOH消耗25.2g的NaHCO3,還剩馀16.8g

2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

168 22.4

16.8gV=2.24L

生成CO2為2.24L

(3)由(2)可知剩馀固體全部為Na2CO3

元素守恒可知整個過程中Na守恒,因此第一次的NaCl和第二次的Na2CO3滿足Na守恒.

2NaCl~~~~~~~Na2CO3

117106

46.8g m=42.4g

產生的Na2CO3共42.4g

高一數學題庫1000題

平衡時D的物質的量為0.5×4＝2mol

設：A、B起始的物質的量為amol

3A(g)+ 2B(g)===xC(g) + 2D(g)

起始aa 0 0

變化32 2x2

平衡（a-3）（a-2） 2x2

由題意得（a-3）/3＝（a-2）/4

解出a＝6

則⑴平衡時A的濃度為（a-3）/（4×5）＝3/20＝0.15mol/L

⑵平衡時B的轉化率為（a-2）/a×100％＝4/6×100％＝66.7％

⑶由題意得0.2＝2x/（4×5） 解出x＝2

以上就是高中化學計算題的全部內容，這些碳酸氫鈉中含鈉離子0.30mol.蒸干所剩的固體為NaCl, 23.4g相當于23.4/58.44 = 0.40mol, 即0.1mol鈉離子來自氫氧化鈉，其質量為40.0x0.10=4.0g (2) 混合物中含0.30molt碳酸氫鈉和0.10mol氫氧化鈉，二者反應剩下0.20mol碳酸氫鈉，加熱分解為碳酸鈉，水和二氧化碳。