高中化學(xué)定理？化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的基礎(chǔ)自然科學(xué)。它源自生活和生產(chǎn)實(shí)踐，并隨著人類社會(huì)的進(jìn)步而不斷發(fā)展。高中化學(xué)的三大守恒定律 1、電荷守恒 電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，那么，高中化學(xué)定理？一起來(lái)了解一下吧。
高中化學(xué)三大守恒定律：質(zhì)子守恒、電荷守恒和物料守恒。
質(zhì)子守恒就是酸失去的質(zhì)子和堿得到的質(zhì)子數(shù)目相同。
電荷守恒：
1、化合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零
2、溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。
物料守恒：
1、含特定元素的微粒守恒
2、不同元素間形成的特定微粒比守恒
3、特定微粒的來(lái)源關(guān)系守恒。
內(nèi)容推薦：
高中化學(xué)叢書通過(guò)對(duì)2007年以來(lái)高考試題進(jìn)行分類統(tǒng)計(jì)分析和綜合解讀，本書旨在努力揭示文科數(shù)學(xué)高考命題的內(nèi)在規(guī)律，精確描述各類知識(shí)和各種能力的考查比重、深度和力度，從而為改進(jìn)高中文科數(shù)學(xué)教學(xué)特別是高考復(fù)習(xí)提供準(zhǔn)確信息、科學(xué)的依據(jù)和全新的思路，并作出了極有針對(duì)性的指導(dǎo)。
經(jīng)過(guò)兩年的試驗(yàn)，證明該叢書能科學(xué)地解決高中課程與高考的銜接問(wèn)題，使學(xué)習(xí)效率大幅度提高，大大緩解高中教學(xué)特別是高考復(fù)習(xí)時(shí)間緊、負(fù)擔(dān)重、效果差的矛盾。
電荷守恒：反應(yīng)前后物質(zhì)帶電量相等
物料守恒：反應(yīng)前后總是存在一種元素對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物
質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的質(zhì)量相等
阿伏加德羅定律
定義：同溫同壓同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。
推論：
（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2
（2）同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1
（4）同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2
同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱為阿佛加德羅定律。氣體的體積是指所含分子占據(jù)的空間，通常條件下，氣體分子間的平均距離約為分子直徑的10倍，因此，當(dāng)氣體所含分子數(shù)確定后，氣體的體積主要決定于分子間的平均距離而不是分子本身的大小。分子間的平均距離又決定于外界的溫度和壓強(qiáng)，當(dāng)溫度、壓強(qiáng)相同時(shí)，任何氣體分子間的平均距離幾乎相等(氣體分子間的作用微弱，可忽略)，故定律成立。該定律在有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)、推斷未知?dú)怏w的分子式等方面有廣泛的應(yīng)用。
阿佛加德羅定律認(rèn)為：在同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同數(shù)目的分子。1811年由意大利化學(xué)家阿佛加德羅提出假說(shuō)，后來(lái)被科學(xué)界所承認(rèn)。這一定律揭示了氣體反應(yīng)的體積關(guān)系，用以說(shuō)明氣體分子的組成，為氣體密度法測(cè)定氣態(tài)物質(zhì)的分子量提供了依據(jù)。對(duì)于原子分子說(shuō)的建立，也起了一定的積極作用。
中學(xué)化學(xué)中，阿佛加德羅定律占有很重要的地位。
?題目稀釋定律是什么?
ydevshjo化學(xué)2014-10-13
百度作業(yè)幫-是干什么的呢？讓我來(lái)告訴你
優(yōu)質(zhì)解答
對(duì)一定物質(zhì)的量濃度的溶液進(jìn)行稀釋和濃縮時(shí),溶質(zhì)的物質(zhì)的量始終不變 稀釋前濃度×稀釋前體積=稀釋后濃 度×稀釋后體積.即: C1×V1=C2×V2. 并且強(qiáng)調(diào)但凡涉及物質(zhì) 濃度的換算,均遵循此定律. 原理是稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不改變. 如果要引入密度和質(zhì)量分?jǐn)?shù),可以借助如下公式： C=1000ρω/M 稀釋定理是威廉·奧斯特瓦爾德提出的一個(gè)關(guān)于離解常數(shù)與弱電解質(zhì)的離解度之間的關(guān)系. Kp 質(zhì)子遷移常數(shù) α 離解度(或質(zhì)子遷移度) c(A-) 陰離子濃度 c(K+) 陽(yáng)離子濃度 c0 總濃度 c(KA) 對(duì)應(yīng)電解質(zhì)濃度 kp=c(k+)c(A-)/c(KA)=α^2/(1-α)*c0 如果考慮電導(dǎo)率,則有以下關(guān)系： Kc 離解常數(shù) Λc 等效電導(dǎo)率 Λ0 臨界電導(dǎo)率 c 電解質(zhì)濃度 Ac^2/(A0-Ac)/A0*c=Kc 關(guān)于稀釋定律的一點(diǎn)補(bǔ)充 對(duì)于弱酸或弱堿,溶液的電離度與其濃度平方根成反比,即濃度越稀,電離度越大,這個(gè)關(guān)系式叫作稀釋定律,可表示為α=(K/C)~(1/2).從上式可以看出,當(dāng)無(wú)限稀釋時(shí),C→0,則α→∞.很明顯,這一結(jié)論是不合理的.這說(shuō)明稀釋定律的關(guān)系式是有條件的,當(dāng)無(wú)限稀釋時(shí),該關(guān)系式已不再適用.
電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒
化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的基礎(chǔ)自然科學(xué)。它源自生活和生產(chǎn)實(shí)踐，并隨著人類社會(huì)的進(jìn)步而不斷發(fā)展。
高中化學(xué)的三大守恒定律
1、電荷守恒
電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)；
2、物料守恒
電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但某些關(guān)鍵性原子總是守恒的；
3、質(zhì)子守恒
高中化學(xué)元素的學(xué)習(xí)方法
在任何溶液中由水電離出的氫離子、氫氧根離子始終相等，即溶液中氫、氧原子之比恒為2比1。
1、自行繪制物質(zhì)轉(zhuǎn)化框圖——一定要自己書寫
比如說(shuō)，通過(guò)一周的學(xué)習(xí)，老師把堿金屬這一塊差不多講完了。在復(fù)習(xí)的時(shí)候就要自己在紙上畫一邊堿金屬這一塊所有相關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，把鋁單質(zhì)、氫氧化鋁、氯化鋁等等自己能夠想到的物質(zhì)都寫進(jìn)框圖里，并且思考每一步轉(zhuǎn)化發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)條件。這樣做的好處在于既復(fù)習(xí)了一遍重要的方程式，又從整體上對(duì)這一元素有了全局性的了解。
以上就是高中化學(xué)定理的全部?jī)?nèi)容，物料守恒定律，元素守恒定律，質(zhì)量守恒定律，能量守恒定律，蓋斯定律，電子守恒定律電荷守恒定律，阿伏伽德羅定律等。元素守恒定律:是指反應(yīng)前后各元素的個(gè)數(shù)是守恒的。也就是化學(xué)反應(yīng)式寫出后要配平。
