高中化學配位鍵？尋找空軌道的具體步驟包括：首先，確定中心原子或離子的價電子排布；其次，識別哪些軌道尚未被完全填滿；最后，確認這些未填滿的軌道是否可以作為空軌道參與配位鍵的形成。配體的中心原子或離子同樣需要具有提供孤對電子的能力，以與中心原子或離子形成配位鍵。值得注意的是，某些配體可能具有多個空軌道，那么，高中化學配位鍵？一起來了解一下吧。

高中化學鋁

Cu2+的一個3d軌道，一個4s軌道和2個4p軌道發生軌道雜化，形成4個一樣的dsp2雜化軌道,接受4個水分子提供的孤電子對形成配位鍵,孤對電子就在形成的雜化軌道上運動，形成配位鍵。由于水分子整個為0價，Cu2+顯+2價，所以兩者配位后整體仍顯+2價。

配位鍵和配合物

配位鍵，是一種特殊的共價鍵。當共價鍵中共用的電子對是由其中一原子獨自供應時，就稱配位鍵。

配位鍵的形成需要兩個條件：

一是中心原子或離子，它必須有能接受電子對的空軌道；

二是配位體，組成配位體的原子必須能提供配對的孤對電子。

比如銨根NH4+，其中N原子其中的3個H原子以極性共價鍵結合，與另外一個H以配位鍵結合，由N原子提供孤對電子。

高中化學鐵及其化合物知識點

N的氮外層電子是5個，分別用三個單電子與氫原子外層的一個電子形成一根共價鍵。而剩余的一對電子就與一個外層無電子的氫正離子形成配位鍵。由于N是提供了一對電子，所以形成銨根離子，是通過配位鍵形成的。希望能幫到你~

為什么銅比鎂更易形成配位鍵

實際上配位鍵就是一方提供弧對電子一方提供空軌道

銨根離子中的其中一對N-H鍵就是配位鍵，銨根離子是氨氣分子衍生出來的一種離子，是由氨氣分子與一個氫離子配位形成的，弧對電子是由氨氣提供的

配位鍵一定是提供一對電子

配位鍵是一種特殊的共價鍵， 一般的共價鍵是成鍵的兩個原子各拿出一個電子來共用，而配位鍵是一方原子拿出一對電子，與另一個原子共用，一般要求一個原子具有未共用電子對，而另一個原子具有空軌道，也就是缺電子。

比如 NH3分子遇到H+。就會形成配位鍵，，NH3+H+==NH4+ 。。NH3分子中N原子具有一對未共用的電子，而H+一個電子也沒有，它們之間就可以形成配位鍵

你熟悉了原理就會理解了

以上就是高中化學配位鍵的全部內容，配位鍵，是一種特殊的共價鍵。當共價鍵中共用的電子對是由其中一原子獨自供應時，就稱配位鍵。配位鍵的形成需要兩個條件：一是中心原子或離子，它必須有能接受電子對的空軌道；二是配位體，組成配位體的原子必須能提供配對的孤對電子。比如銨根NH4+，其中N原子其中的3個H原子以極性共價鍵結合，內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。