高錳酸鉀加熱化學式？高錳酸鉀受熱分解化學式：2KMnO4=加熱＝K2MnO4+MnO2+O2↑。高錳酸鉀為黑紫色、細長的棱形結晶或顆粒，帶藍色的金屬光澤；無臭；與某些有機物或易氧化物接觸，易發生爆炸，溶于水。高錳酸鉀化學性質 高錳酸鉀是最強的氧化劑之一，作為氧化劑受pH影響很大，在酸性溶液中氧化能力最強。那么，高錳酸鉀加熱化學式？一起來了解一下吧。

高錳酸鉀化學方程式

【答案】（1）2KMnO4加熱K2MnO4

+MnO2

+

O2

↑

（2）25%

50%

（3）158g

【答案解析】試題分析：（1）高錳酸鉀受熱分解的化學反應方程式：2KMnO4加熱K2MnO4

+MnO2

+

O2

↑

（2）根據質量守恒定律：化學反應前后，原子的種類、個數都不變，結合化學方程式：2KMnO4加熱K2MnO4

+MnO2

+

O2↑可知，化學反應前由8個氧原子，只有2個氧原子形成氧氣，在K2MnO4中有4個氧原子，在MnO2中有2個氧原子，故在此反應中，高錳酸鉀中的氧元素有25%轉化成了氧氣中的氧元素，有50%轉化成了錳酸鉀中的氧元素

（3）根據（2）的分析，高錳酸鉀中的氧元素有25%轉化成了二氧化錳中的氧元素，如果生成的二氧化錳中含有16g氧元素，那么高錳酸鉀中的氧元素質量=16g×4=64g，再根據元素的質量=物質質量×元素的質量分數，而高錳酸鉀中氧元素的質量分數=16×4/158×100%，故高錳酸鉀質量=64g÷16×4/158×100%=158g

考點：質量守恒定律，有關元素質量分數的計算

高錳酸鉀加熱生成啥

高錳酸鉀受熱分解化學式：2KMnO4=加熱＝K2MnO4+MnO2+O2↑。

高錳酸鉀為黑紫色、細長的棱形結晶或顆粒，帶藍色的金屬光澤；無臭；與某些有機物或易氧化物接觸，易發生爆炸，溶于水。

高錳酸鉀化學性質

高錳酸鉀是最強的氧化劑之一，作為氧化劑受pH影響很大，在酸性溶液中氧化能力最強。其相應的酸高錳酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均為強氧化劑，能自動分解發熱，和有機物接觸引起燃燒。

高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用，故在實驗室里常存放在棕色瓶中。

從元素電勢圖和自由能的氧化態圖可看出，它具有極強的氧化性。在堿性溶液中，其氧化性不如在酸性中的強。作氧化劑時其還原產物因介質的酸堿性而不同。

擴展資料：

高錳酸鉀留下的褐色污漬與亞硫酸氫鈉或草酸反應后會褪色。常溫下即可和甘油等有機物反應甚至燃燒（但有時與甘油混合后反應極為緩慢，甚至感受不到溫度的升高，其原因尚不明確）；在酸性環境下氧化性更強，能氧化負價態的氯、溴、碘、硫等離子及二氧化硫等。

高錳酸鉀分解文字表達式

高錳酸鉀受熱分解：

文字表達式：高錳酸鉀（加熱）=錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；

化學方程式：2KMnO?（加熱）=K2MnO?+MnO?+O?↑。

擴展資料

1、實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣：

注意：用高錳酸鉀分解制取氧氣時，要在試管口放置一小團蓬松的棉花團（或少量玻璃棉），防止高錳酸鉀粉末進入導管，發生堵塞而爆炸。

2、與濃鹽酸反應制取氯氣：

注意：多余的氯氣要用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染環境。

3：在酸性條件下與草酸反應生成二氧化碳：

高錳酸鉀加熱的符號表達式

化學方程式是：2KMnO4=加熱=K2MnO4+MnO2+O2↑。

高錳酸鉀發生分解反應，化合價發生了變化，屬于氧化還原反應。氧化還原反應 （oxidation-reduction reaction）是化學反應前后，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。

高錳酸鉀

高錳酸鉀（Potassium permanganate）是一種強氧化劑，化學式為KMnO4，為黑紫色結晶，帶藍色的金屬光澤，無臭，與某些有機物或易氧化物接觸，易發生爆炸，溶于水、堿液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸。在化學品生產中，廣泛用作氧化劑。

高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用，故在實驗室里常存放在棕色瓶中。從元素電勢圖和自由能的氧化態圖可看出，它具有極強的氧化性。

以上內容參考：百度百科——高錳酸鉀

氯酸鉀加熱的化學方程式

2 KMnO? ==△== K?MnO? + MnO? + O?↑

分解產物錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。

高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用，故在實驗室里常存放在棕色瓶中。

從元素電勢圖和自由能的氧化態圖可看出，具有極強的氧化性。在堿性溶液中，其氧化性不如在酸性中的強。作氧化劑時其還原產物因介質的酸堿性而不同。

擴展資料：

氫氧化鉀水溶液加二氧化錳和氯酸鉀共同煮沸、蒸發，余渣熔為漿狀后用水浸漬，再通以氯氣、二氧化碳及臭氧，或用電解錳酸鹽的堿性溶液也可制得。

用高錳酸鉀分解制取氧氣時，要在試管口放置一小團蓬松的棉花團（或少量玻璃棉），防止高錳酸鉀粉末進入導管，發生堵塞而爆炸。

以上就是高錳酸鉀加熱化學式的全部內容，化學方程式是：2KMnO4=加熱=K2MnO4+MnO2+O2↑。高錳酸鉀發生分解反應，化合價發生了變化，屬于氧化還原反應。氧化還原反應 （oxidation-reduction reaction）是化學反應前后，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。