化學(xué)高一知識點？1. 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：原電池、電能、火電、原電池原理、構(gòu)成原電池的條件、電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)、原電池正負(fù)極的判斷方法、原電池電極反應(yīng)的書寫方法。2. 化學(xué)電源基本類型：干電池、充電電池、燃料電池。三、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 1. 化學(xué)反應(yīng)速率：概念、計算公式、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。那么，化學(xué)高一知識點？一起來了解一下吧。
【一】
理解物質(zhì)的量濃度概念，涉及溶質(zhì)、溶劑、濃度計算和體積的理解。溶質(zhì)采用物質(zhì)的量表示，溶劑體積指溶液總體積，結(jié)晶水溶于水中后溶質(zhì)不含結(jié)晶水，取出溶液，物質(zhì)的量濃度不變，溶質(zhì)物質(zhì)的量變化。氣體溶于水，溶液體積需根據(jù)密度和質(zhì)量計算。濃溶液稀釋或濃度差異大溶液混合，總體積小于各體積之和。
【二】
物質(zhì)的量是表示粒子集合體的數(shù)量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，等于原子量、分子量或原子團(tuán)的式量。物質(zhì)的量的符號為“n”，使用摩爾表示時需指明粒子種類。計算公式包括物質(zhì)的量、粒子數(shù)與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系。
【三】
阿伏加德羅常數(shù)NA是一個物理量，單位為mol^-1，表示每摩爾粒子的數(shù)量。物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)和粒子數(shù)之間存在正比例關(guān)系，公式為N=n·NA，n=N/NNA或NA=N/n。
【四】
配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時的注意事項。應(yīng)沿玻璃棒向容量瓶中注入液體，避免濺出。不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，溶液需冷卻至室溫后注入。容量瓶只有一個刻度線，讀數(shù)時視線與凹液面最低點相切。若加水定容超過刻度線或溶液灑出，需重新配制。定容后搖勻，若液面低于刻度線不能再次加水。稱量易潮解或強(qiáng)腐蝕性藥品時，應(yīng)放在小燒杯中稱量，并注意濃硫酸的稀釋方法。
學(xué)習(xí)猶如登山，有的人則注重最終目標(biāo)，有的人則注重前進(jìn)的過程，不論哪種，都有其各自豐富的內(nèi)涵，無孰優(yōu)劣孰之分，只要你覺得適合即可。下面是我整理分享的高一化學(xué)必修三知識點總結(jié)，歡迎閱讀!
高一化學(xué)必修三知識點總結(jié)1
一、化學(xué)實驗安全
1、(1)做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處
理(吸收或點燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。
(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
二、混合物的分離和提純
分離和提純的方法
過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純
蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾
萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。
1、硫酸根離子的檢驗: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl
2、碳酸根離子的檢驗: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl
3、碳酸
鈉與鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑
5、鐵片與硫酸
銅溶液反應(yīng): fe + cuso4 = feso4 + cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)
：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl
7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 △ na2o2
鈉與氧氣反應(yīng)：4na + o2 = 2na
2o
8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑
9、過氧
化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2
10、鈉與水反
應(yīng)：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑
11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe + 4h2o(
g) = f3o4 + 4h2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al + 2naoh + 2h2
o = 2naalo2 + 3h2↑
13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao + h2o = ca(oh)2
14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o
15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o
16、氧化鋁
與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o
17、氯化鐵
與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl
18、硫酸
亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4
19
、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑
21、實驗室
制取氫氧化鋁：al2(so4)3 + 6nh3/*h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)
2so4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o
2
3、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o
24、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o
25、三氯化鐵
溶液與鐵粉反應(yīng)：2fecl3 + fe = 3fecl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2 + cl2 = 2fecl3
27、
二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o
硅單質(zhì)與氫
氟酸反應(yīng)：si + 4hf = sif4 + 2h2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反
應(yīng)：sio2 + cao 高溫 casio3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：si
o2 + 2naoh = na2sio3 + h2o
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：na
2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓
31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：n
a2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓
32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2fe +
3cl2 點燃 2fecl3
33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：cu + cl2 點燃 cucl2
34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2na + cl2 點燃 2nacl
35、氯氣與水反應(yīng)：
cl2 + h2o = hcl + hclo
36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl +
o2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：cl2 + 2naoh = nacl + naclo +
h2o
38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2
+ 2h2o
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3
40、漂白粉長期置露在空氣中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ +
2hclo
41、二氧化硫與水反應(yīng)：so2 + h2o ≈ h2so3
42、氮氣與氧
氣在放電下反應(yīng)：n2 + o2 放電 2no
43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2no
+ o2 = 2no2
44、二氧化氮與水反應(yīng)：3no2 + h2o = 2hno3 + no
45
、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2so2 + o2 催化劑 2so3
4
6、三氧化硫與水反應(yīng)：so3 + h2o = h2so4
47、濃硫酸與銅反應(yīng)：cu
+ 2h2so4(濃) △ cuso4 + 2h2o + so2↑
48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：c
+ 2h2so4(濃) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o
49、濃硝酸與銅反應(yīng)：cu
+ 4hno3(濃) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑
50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3
cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑
51、氨水受熱分解：nh3/*h2o △ nh3↑ + h2o
52、氨氣與氯化氫反 應(yīng)：nh3 + hcl = nh4cl
53、氯化銨受熱分解：nh4cl △ nh3↑ + hcl
54、碳酸氫氨受熱分解：nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑
5
5、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o
56、氨氣的實驗室制取：2nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3
↑
57、氯氣與氫氣反應(yīng)：cl2 + h2 點燃 2hcl
58、硫酸銨與氫氧化
鈉反應(yīng)：（nh4）2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o
59、so2
+ cao = caso3
60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o
61、so2 + ca(o
h)2 = caso3↓ + h2o
62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4
63、
so2 + 2h2s = 3s + 2h2o
64、no、no2的回收：no2 + no + 2naoh =
2nano2 + h2o
65、si + 2f2 = sif4
66、si + 2naoh + h2o = nasi
o3 +2h2↑
67、硅單質(zhì)的實驗室制法：粗硅的制取：sio2 + 2c 高溫
電爐 si + 2co
（石英沙）（焦碳
） （粗硅）
粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁簊i（粗） + 2cl2 △ sicl4
sicl4 + 2h2 高溫 si（純）+ 4hcl
非金屬單質(zhì)（f2 ，cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si）
1, 氧化性：
f2 + h2 === 2hf
f2 +xe(過量)===xef2
2f2（過量）+xe===xef4
nf2 +2m===2mfn (表示大部分金屬)
2f2 +2h2o===4hf+o2
2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o
f2 +2nacl===2naf+cl2
f2 +2nabr===2naf+br2
f2+2nai ===2naf+i2
f2 +cl2 (等體積)===2clf
3f2 (過量)+cl2===2clf3
7f2(過量)+i2 ===2if7
cl2 +h2 ===2hcl
3cl2 +2p===2pcl3
cl2 +pcl3 ===pcl5
cl2 +2na===2nacl
3cl2 +2fe===2fecl3
cl2 +2fecl2 ===2fecl3
cl2+cu===cucl2
2cl2+2nabr===2nacl+br2
cl2 +2nai ===2nacl+i2
5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl
cl2 +na2s===2nacl+s
cl2 +h2s===2hcl+s
cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl
cl2 +h2o2 ===2hcl+o2
2o2 +3fe===fe3o4
o2+k===ko2
s+h2===h2s
2s+c===cs2
s+fe===fes
s+2cu===cu2s
3s+2al===al2s3
s+zn===zns
n2+3h2===2nh3
n2+3mg===mg3n2
n2+3ca===ca3n2
n2+3ba===ba3n2
n2+6na===2na3n
n2+6k===2k3n
n2+6rb===2rb3n
p2+6h2===4ph3
p+3na===na3p
2p+3zn===zn3p2
2．還原性
s+o2===so2
s+o2===so2
s+6hno3(濃)===h2so4+6no2+2h2o
3s+4 hno3(稀)===3so2+4no+2h2o
n2+o2===2no
4p+5o2===p4o10(常寫成p2o5)
2p+3x2===2px3 （x表示f2，cl2，br2）
px3+x2===px5
p4+20hno3(濃)===4h3po4+20no2+4h2o
c+2f2===cf4
c+2cl2===ccl4
2c+o2(少量)===2co
c+o2(足量)===co2
c+co2===2co
c+h2o===co+h2(生成水煤氣)
2c+sio2===si+2co(制得粗硅)
si(粗)+2cl===sicl4
(sicl4+2h2===si(純)+4hcl)
si(粉)+o2===sio2
si+c===sic(金剛砂)
si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2
3，（堿中）歧化
cl2+h2o===hcl+hclo
（加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化）
cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o
2cl2+2ca（oh）2===cacl2+ca（clo）2+2h2o
3cl2+6koh（熱，濃）===5kcl+kclo3+3h2o
3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o
4p+3koh（濃）+3h2o===ph3+3kh2po2
11p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so4
3c+cao===cac2+co
3c+sio2===sic+2co
二，金屬單質(zhì)（na，mg，al，fe）的還原性
2na+h2===2nah
4na+o2===2na2o
2na2o+o2===2na2o2
2na+o2===na2o2
2na+s===na2s（爆炸）
2na+2h2o===2naoh+h2
2na+2nh3===2nanh2+h2
4na+ticl4（熔融）===4nacl+ti
mg+cl2===mgcl2
mg+br2===mgbr2
2mg+o2===2mgo
mg+s===mgs
mg+2h2o===mg（oh）2+h2
2mg+ticl4（熔融）===ti+2mgcl2
mg+2rbcl===mgcl2+2rb
2mg+co2===2mgo+c
2mg+sio2===2mgo+si
mg+h2s===mgs+h2
mg+h2so4===mgso4+h2
2al+3cl2===2alcl3
4al+3o2===2al2o3（鈍化）
4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg
化學(xué)必修一知識點總結(jié)
第一章從實驗學(xué)化學(xué)-1- 化學(xué)實驗基本方法
過濾 一帖、二低、三靠 分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體。（漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯）
蒸發(fā) 不斷攪拌，有大量晶體時就應(yīng)熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過熱而迸濺 把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)
蒸餾 ①液體體積②加熱方式③溫度計水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸 利用沸點不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)（蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶）
萃取 萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶；② 對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑；③ 要易于揮發(fā)。 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，主要儀器：分液漏斗
分液 下層的液體從下端放出，上層從上口倒出 把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的
過濾器上洗滌沉淀的操作 向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 需用的儀器 托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管
主要步驟：⑴ 計算 ⑵ 稱量（如是液體就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，攪拌，注意冷卻）⑷ 轉(zhuǎn)液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流）⑸ 洗滌（洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中）⑹ 振搖⑺ 定容⑻ 搖勻
容量瓶 ①容量瓶上注明溫度和量程。
高中化學(xué)必修2知識點歸納總結(jié)第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
一、原子結(jié)構(gòu)
1. 原子（A X）原子核由質(zhì)子（Z個）和中子（N個）組成，質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。
2. 核外電子排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。
3. 元素、核素、同位素：元素具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱；核素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子；同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子。
二、元素周期表
1. 編排原則：按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行；最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。
2. 結(jié)構(gòu)特點：核外電子層數(shù)決定元素種類；主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)。
3. 元素周期律：元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。
三、元素周期律
1. 元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。
2. 同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律：電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性、單質(zhì)與水或酸置換難易、氫化物化學(xué)式、與H2化合的難易、氫化物穩(wěn)定性、最高價氧化物化學(xué)式、化學(xué)式、酸堿性、變化規(guī)律。
以上就是化學(xué)高一知識點的全部內(nèi)容，有化合價變化的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng),沒有化合價變化的化學(xué)反應(yīng)就是非氧化還原反應(yīng),如CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaCl就是非氧化還原反應(yīng)。也就是說,氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)中元素的化合價發(fā)生變化。知識點二:氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 要點詮釋:元素化合價的升降與電子轉(zhuǎn)移密切相關(guān)。內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除。
