高中化學必背方程式？高中必背的化學方程式包括但不限于以下幾個重要反應：1. 燃燒反應 鈉的燃燒：4Na + O2 → 2Na2O，2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑。 鋰的燃燒：4Li + O2 → 2Li2O。2. 氧化劑與還原劑的反應 過氧化鈉與水：2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2↑。 氯氣與金屬：Cu + Cl2 → CuCl2，那么，高中化學必背方程式？一起來了解一下吧。
在高中化學中，有許多重要的方程式，這些方程式是理解化學反應和物質性質的關鍵。以下是一些重要的方程式：
摩爾質量方程：摩爾質量（M）=質量（m）/物質的量（n）。這個方程式用于計算物質的摩爾質量。
摩爾濃度方程：摩爾濃度（M）=物質的量（n）/溶液的體積（V）。這個方程式用于計算溶液的摩爾濃度。
理想氣體方程：PV = nRT。這個方程式描述了理想氣體的行為，其中P是壓力，V是體積，n是物質的量，R是理想氣體常數，T是溫度。
酸堿中和反應方程：酸 + 堿 -> 鹽 + 水。這個方程式描述了酸堿中和反應的基本過程。
氧化還原反應方程：氧化劑 + 還原劑 -> 氧化產品 + 還原產品。這個方程式描述了氧化還原反應的基本過程。
電離方程：電解質 -> 陽離子 + 陰離子。這個方程式描述了電解質在水溶液中的電離過程。
溶解度積常數方程：Ksp = [M+]m[N-]n。這個方程式描述了離子化合物在水溶液中的溶解平衡。
平衡常數方程：Kc = [產品]^c / [反應物]^r。這個方程式描述了化學反應在平衡狀態時的定量關系。
熱力學第一定律方程：ΔU = Q - W。這個方程式描述了系統內能的變化等于系統吸收的熱量和系統對外做的功的差值。
高中階段常用化學反應方程式
1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰）2Na + O2=Na2O2
2、鈉與水反應（浮、熔、游、響、紅）2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑
3、過氧化鈉與水的反應（放熱反應、Na2O2是強氧化劑，用于漂白）
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2 ↑
4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源，原因是：
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
5、蘇打（純堿）與鹽酸反應
①鹽酸中滴加純堿溶液
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
②純堿溶液中滴加少量鹽酸
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaClCO32- + H+ = HCO3-
6、小蘇打受熱分解
2NaHCO3=加熱=Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
7、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱
NaHCO3 + NaOH ==Na2CO3 + H2O
HCO3-+ OH - = H2O + CO32-(若是溶液中反應有離子方程式)
8、金屬鋰在空氣中燃燒4Li + O22Li2O
9、銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙）Cu + Cl2 =點燃= CuCl2
10、鐵在氯氣中劇烈燃燒 2Fe + 3Cl2 =點燃=3FeCl3
11、氫氣在氯氣中燃燒 H2 + Cl2 =點燃=2HCl
12、氯氣溶于水（新制氯水中含H+ 、Cl - 、ClO - 、OH-、Cl2、HClO、H2O）
Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO
13、次氯酸見光分解（強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑）
2HClO=光照=2HCl + O2↑
14、工業制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===2Ca2++2ClO- + 2Cl -+ 2H2O
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO 2HClO=光照= 2HCl + O2↑
Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO
15、氯氣的實驗室制法：（儀器：分液漏斗，圓底燒瓶）
MnO2 + 4HCl(濃) =加熱=MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O
MnO2 + 4H+ +2Cl- =加熱= Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
16、新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl
Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
17、鐵與硫加熱反應Fe + S=加熱=FeS
18、硫化亞鐵與稀鹽酸反應FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
FeS + 2H+ = Fe2+ +H2S↑
19、二氧化硫制三氧化硫（無色固體，熔點16.8℃）2SO2 + O22SO3
20、銅與濃硫酸反應： Cu + 2H2SO4 (濃）=加熱=CuSO4+ 2H2O+SO2 ↑
21、碳與濃硫酸反應： C + 2H2SO4（濃）=加熱=2H2O+CO2↑+2SO2↑
22、工業制單質硅（碳在高溫下還原二氧化硅）SiO2 + 2C=高溫=Si + 2CO↑
23、二氧化硅與氫氧化鈉反應SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O
24、氮氣和氫氣反應（工業合成氨）N2 + 3H2=高溫高壓=2NH3
25、氮氣和氧氣放電下反應N2 + O2 =放電= 2NO2NO + O2 = 2NO2
有機部分CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br
乙烯和溴的四氯化碳溶液反應生成了1，2-二溴乙烷：
CH2=CH2+H-OH→(催化劑）CH3CH20H
乙烯與水發生加成反應生成乙醇
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2箭頭
金屬鈉與乙醇發生取代反應
CH3CH2-OH+O2→(條件：催化劑，加熱）2CH3CHO(乙醛）+H20(水）
乙醇氧化制乙醛
2CH3CHO+O2→(催化劑）2CH3COOH
乙醛氧化制乙酸
CH3CH2OH+CH3COOH→(催化劑，加熱△）CH3COOCH2CH3+H20
乙酸與乙醇發生酯化反應生成了乙酸乙酯和水
CH3C00CH2CH3+H20==（==是可逆符號）（條件：稀硫酸，加熱△）CH3CH2OH+CH3COOH
乙酸乙酯在酸的存在下發生了水解反應
CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONA+CH3CH2OH
乙酸乙酯在堿的存在下發生水解
淀粉（C6H10O5)n+nH2O→催化劑nC6H12O6葡萄糖
高中化學必修一的必背方程式涵蓋了多個化學反應的基本原理和實際應用。這些方程式對于理解和掌握化學基礎知識至關重要。以下是一些必背的方程式，它們涉及金屬、非金屬、酸堿反應、氧化還原反應、氣體反應、以及特殊化學物質的性質。
1. 金屬鈉投到硫酸銅溶液中的反應：鈉與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，溶液中銅離子與氫氧化鈉反應生成藍色的氫氧化銅沉淀。
2. 金屬鈉與鹽酸的反應：鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和氫氣。
3. 氫氧化鈉在空氣中變質：與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，進一步反應生成十水合碳酸鈉。
4. 金屬鈉在空氣中的氧化：金屬鈉表面形成氧化鈉，顏色由銀白色變為暗色。
5. 金屬鈉在空氣中燃燒：生成淡黃色的過氧化鈉粉末。
6. 過氧化鈉在空氣中的變化：與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣。
7. 過氧化鈉與酸的反應：與鹽酸反應生成氯化鈉、水和氧氣。
8. 氧化鈉在空氣中的變化：與水反應生成氫氧化鈉，與二氧化碳反應生成碳酸鈉。
9. 氧化鈉與酸的反應：與鹽酸反應生成氯化鈉和水。
10. 氧化鈉在空氣中的燃燒：生成過氧化鈉。
11. 氯氣與鐵、銅、氫氣、鈉單質的反應：分別生成氯化鐵、氯化銅、氯化氫、氯化鈉和淡黃色煙。
化學反應是物質間相互作用的基本方式。高中階段學習了眾多重要的化學方程式，它們涵蓋了碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、氮氣、氨氣、硫、二氧化硫、二氧化氮、氫氧化鈉、氯氣、鋁、氧化鋁、硫酸、氨水等物質間的反應。如碳與氧氣反應生成一氧化碳：2C+O?→2CO，以及碳與氧氣充分反應生成二氧化碳：C+O?→CO?。
碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳：NaHCO?+HCl→NaCl+H?O+CO?↑。碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳：Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑。碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳：CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑。碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水：NaHCO?+NaOH→Na?CO?+H?O。
碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉：Na?CO?+Ca(OH)?→CaCO?↓+2NaOH。碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水：NaHCO?+Ca(OH)?→CaCO?↓+Na?CO?+2H?O。碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳：2NaHCO?→Na?CO?+H?O+CO?↑。碳酸氫鈣加熱分解生成碳酸鈣、水和二氧化碳：Ca(HCO?)?→CaCO?↓+H?O+CO?↑。
高中化學是學生接觸化學學科的重要階段，掌握一些必記的化學公式對于理解和應用化學知識非常重要。以下是一些高中化學中必記的公式：
1.摩爾質量公式：M=m/n，其中M表示摩爾質量，m表示物質的質量，n表示物質的量。
2.阿伏伽德羅常數：約為6.022x10^23個/mol。
3.摩爾濃度公式：C=n/V，其中C表示摩爾濃度，n表示物質的量，V表示溶液的體積。
4.摩爾分數公式：xB=nB/n，其中xB表示B物質的摩爾分數，nB表示B物質的物質的量，n表示總物質的量。
5.氣體狀態方程：PV=nRT，其中P表示壓強，V表示體積，n表示氣體的物質的量，R為氣體常數，T表示溫度。
6.理想氣體定律：PV=nRT，其中P表示壓強，V表示體積，n表示氣體的物質的量，R為氣體常數，T表示溫度。
7.摩爾體積公式：Vm=nRT/P，其中Vm表示摩爾體積，n表示氣體的物質的量，R為氣體常數，T表示溫度，P表示壓強。
8.化學反應方程式：A+B→C+D，其中A和B表示反應物，C和D表示生成物。
9.氧化還原反應方程式：A+B→C+D，其中A和B表示氧化劑和還原劑，C和D表示氧化產物和還原產物。
10.酸堿中和反應方程式：H++OH-→H2O，其中H+表示酸離子，OH-表示堿離子，H2O表示水分子。
以上就是高中化學必背方程式的全部內容，2. 金屬鈉與鹽酸的反應：鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和氫氣。3. 氫氧化鈉在空氣中變質：與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，進一步反應生成十水合碳酸鈉。4. 金屬鈉在空氣中的氧化：金屬鈉表面形成氧化鈉，顏色由銀白色變為暗色。5. 金屬鈉在空氣中燃燒：生成淡黃色的過氧化鈉粉末。內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
