人教版高中化學必修二？人教版高中化學必修二化學方程式—物質結構，元素周期律 1、Li與O2反應(點燃)： 4Li + O2 2Li2 O Na與O2反應(點燃): 2Na+O2 Na2O2 2、鹵素單質F2 、Cl2 、Br2 、那么，人教版高中化學必修二？一起來了解一下吧。
進入到高二階段，大家的學習壓力都是呈直線上升的，因此平時的積累也顯得尤為重要唯察鬧，下面我為大家整理了高二化學必修二知識點，歡迎大家閱讀學習。
高二化學必修二知識點1
1、最簡單的有機化合物甲烷
氧化反應CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)
取代反應CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl
烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、所有1-4個碳內的烴為氣體，都難溶于水，比水輕沒頌
碳原子數在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物
同分異構體：具有同分異構現象的化合物互稱為同分異構
同素異形體：同種元素形成不同的單質
同位素：相同的質子數不同的中子數的同一類元素的原子
2、來自石油和煤的兩種重要化工原料
乙烯C2H4(含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)
氧化反應2C2H4+3O2→2CO2+2H2O
加成反應CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先斷后接，變內接為外接)
加聚反應nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，難降解，白色污染)
石油化工最重要的基本原料，植物生長調節劑和果實的催熟劑，
乙烯的產量是衡量國家石油化工發展水平的標志
苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機溶劑
苯的結構特點：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵
氧化反應2C6H6+15O2→12CO2+6H2O
取代反應溴代反應+Br2→-Br+HBr
硝化反應+HNO3→-NO2+H2O
加成反應+3H2→
3、生活中兩種常見的有機物
乙醇
物理性質：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點低于水，易揮發。
人不光是靠他生來就擁有一切，而是靠他從學習中所得到的一切來造就自己。下面給大家帶來一些關于化學必修二知識點歸納，希望對大家有所幫助。
化學必修二知識點歸納1
1、半徑
①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。
③電子層結構相同的離子，質子數越念態大，半徑越小。
2、化合價
①一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。
②非金屬元素除O、F外均有正價。且正價與最低負價絕對值之和為8。
③變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物質各元素化合價代數和為零。能根據化合價正確書寫化學式(分子式)，并能根據化學式判斷化合價。
3、分子結構表示方法
①是否是8電子穩定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩定結構。
②掌握以下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性
①掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
1人教版高中化學必修一目錄：
第一章從實驗學化學
第1節化學實驗基本方法
第2節化學計量在試驗中的運用
第二章化學物質及其變化
第1節物質的分類
第2節離子反應
第3節氧化還原反應
第三章金屬及其化合物
第1節金屬的化學昌豎性質
第2節幾種重要的金屬化合物
第3節用途廣泛的金屬材料
第四章非金屬及其化合耐哪大物
第1節無機非金屬材料的主角——硅
第2節富集在海水中的元素——氯
第3節硫和氮的氧化物
第4節硫酸、硝酸和氨
1人教版高中化學必修二目錄：
第一章物質結構元素周期律
第1節元素周期表
第2節元素周期律
第3節化學鍵
第二章化學反應與能量
第1節化學能與熱能
第2節化學能與電能
第3節化學反應的速度和限度
第三章有機化合物
第1節最簡單的有機化合物——甲烷
第2節來自石油和煤的兩種基緩好本化工原料
第3節生活中兩種常見的有機物
第4節基本營養物質
第四章化學與自然資源的開發利用
第1節開發利用金屬礦物和海水資源
第2節資源綜合利用環境保護
獨立思考能力是科學研究和創造發明的一項必備才能。在歷史上任何一個較重要的科學上的創造和發明，都是和創造發明者的獨立地深入地看問題的方法分不開的。下面給大家帶來一些關于2020高一化學必修二知識點總結，希望對大家有所幫助。
2020高一化學必修二知識點1
1. 烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯的加成: H2、鹵化氫、水、鹵素單質
2. 苯及苯的同系物的加成: H2、Cl2
3. 不飽和烴的衍生物的加成:
(包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)
4. 含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成: HCN、H2等
5. 酮類、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高級脂肪酸甘油酯)的加成物質的加成: H2
注意：凡是有機物與H2的加成反應條件均為：催化劑(Ni)、加熱
6. 烷烴與鹵素單質: 鹵素單質蒸汽(如不能為溴水)。條件：光照.
7. 苯及苯的同系物與(1)鹵素單質(不能為水溶液):條件-- Fe作催化劑
(2)濃硝酸: 50℃-- 60℃水浴 (3)濃硫酸: 70℃--80℃水浴
8. 鹵代烴的水解: NaOH的水溶液 4. 醇與氫鹵酸的反應: 新制氫鹵酸
9. 乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應. 6.酸與醇的酯化反應：濃硫酸、加熱
10.酯類的水鉛攜解: 無機酸或堿催化 6. 酚與 1)濃溴水 2)濃硝酸 四、能發生加成反應的物質
2020高一化學必修二知識點2
1、最簡單的有機化合物甲烷
氧化反應CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)
取代反應CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl
烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、所有1-4個碳內的烴為氣體，都難溶于水，比水輕
碳原子數在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物
同分異構體：具有同分異構現象的化合物互稱為同分異構
同素異形體：同種元素形成不同的單質
同位素：相同的質子數不同的中子數的同一類元素的原子
2、來自石油和煤的兩種重要化工原料
乙烯C2H4(含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)
氧化反應2C2H4+3O2→2CO2+2H2O
加成反應CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先斷后接，變內接為外接)
加聚反應nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，難降解，白色污染)
石油化工最重要的基本原料，植物生長調節劑和果實的催熟劑，
乙烯的產量是衡量國家石油化工發展水平的標志
苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機溶劑
苯的結構特點：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵
氧化反應2C6H6+15O2→12CO2+6H2O
取代反應溴代反應+Br2→-Br+HBr
硝化反應+HNO3→-NO2+H2O
加成反應+3H2→
3、生活中兩種常見的有機物
乙醇
物理性質：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點低于水，易揮發。
學了。人教版高中化學:必修二學有效碰撞知識點了。活化分子：能緩正夠發生有效碰撞的分子，有效碰撞理論通過碰撞的運動方消攔式解拿哪胡讀和認知自然，解釋自然科學發展方向的規律性和自然生物進化方向。
以上就是人教版高中化學必修二的全部內容，人教版化學高中共有8本書：《必修一》、《必修二》、選修一《化學與生活》、選修二《化學與技術》、選修三《物質結構與性質》、選修四《化學反應原理》、選修五《有機化學基礎》、選修六《實驗化學》。
