高中化學方程式的配平？例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以采用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應后H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。那么，高中化學方程式的配平？一起來了解一下吧。
1，關于氧化還原反應的
首先配平電子得失
即標好化合價
然后依據質量守恒定律配平其他元素
一般是先配平氫后配氧
2，離子反應的
如果是氧化還原類型的反應先配電子得失后配電荷，前后電荷守恒，然后依據質量守恒配平
如果是非氧化還原類型的
配平電荷即可
然后質量守恒配平。一般是先配平氫后配氧
例：2H2O2
=(MnO2)=
2H2O
+
O2(箭頭)
其中H的化合價是沒變的
變化的是O,
O2中的O失去電子，化合價升高；H2O中的O得電子，化合價降低。所以變價原子個數是4。
配平
就是根據反映前后元素的化合價變化來配的。先配化合價有變化的，使前后變化的電子守恒，再根據原子守恒來配平其他的。
如：HCl與MnO2制取Cl2
1
先寫出反應式
HCl+MnO2=(條件)=Cl2+MnCl2+H2O
(可以先就寫到Cl2，后面的再加)
2
找變價的元素
Cl失電子
則Mn得電子
按照得失電子數配平
2HCl2+MnO2==Cl2+Mn2+
3
根據原子守恒配平不變價的原子
有H有O一般生成H2O
4HCl+MnO2==Cl2+MnCl2+2H2O
最后
有氣體
沉淀的加箭頭
1、氧化還原反應 電子轉移守恒，即化合價升降守恒。剛開始可采用雙線橋法或單線橋法進行配平，熟練后就能很快完成此類題的配平了。注意有多種化合態的化合價不能交叉。
2、非氧化還原反應此類反應主要為置換反應，絡合反應，其中絡合反應要特別注意所生成的絡合物。重要的在平時積累。
3、離子反應其實也是氧化還原反應的一種特殊的書寫形式，除了離子的書寫正確，首先應檢查反應前后電荷守恒，然后依據的是電子守恒原則進行檢查，無誤則平。
化學方程式的配平方法高中：
1、零價法。
用法：無法用常規方法確定化合價的物質中各元素均為零價，然后計算出各元素化合價的升降值，并使元素化合價升降值相等，最后用觀察法配平其他物質的化學計量數。
2、平均標價法。
用法：當同一反應物中的同種元素的原子出現兩次且價態不同時，可將它們同等對待，即假定它們的化合價相同，根據化合物中化合價代數和為零的原則予以平均標價，若方程式出現雙原子分子時，有關原子個數要擴大2倍。
用法：當某一元素的原子或原子團（多見于有機反應配平）在某化合物中有數個時，可將它作為一個整體對待，根據化合物中元素化合價代數和為零的原則予以整體標價。
4、逆向配平法。
若氧化劑（或還原劑）中某元素化合價只有部分改變，配平宜從氧化產物、還原產物開始，即先考慮生成物，逆向配平;自身氧化還原反應方程式，宜從生成物開始配平，即逆向配平。
5、有機反應的配平法。
有機物參入的氧化還原反應，通常首先規定有機物中H為＋1價，O為－2價，并以此確定碳元素的平均化合價。再根據還原劑化合價升高總數與氧化劑化合價降低總數相等原則，結合觀察法配平。
6、缺項方程式的配平。
如果所給的化學方程式中有反應物或生成物沒有寫出來，在配平時，如果所空缺的物質不發生電子的得失，僅僅是提供一種發生反應的酸、堿、中性的環境，可先把有化合價升降的元素配平，再確定出所缺的物質，把系數填上即可。
化學方程式的配平有多種方法：
1、觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效。事實上就是有目的地湊數進行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對任何種類的方程式都可能用得著。
2、電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。
3、氧化還原法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這里記住：“化合價升高失去氧化還原劑”。與之對應的是“化合價降低得到還原氧化劑”。具體用法是：
（1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。
（2）相同元素之間用線連起，找出并標上升高的電荷數或降低的電荷數。
（3）找最小公倍數，并分別乘在升高或降低的電荷數后。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即系數）。并注意這些化合價變化的元素在化學變化前后是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數地差。
（5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。
化學方程式的配平方法：
化學變化過程中，必然遵循質量守恒定律，即反應前后元素種類與原子個數相等。
以上就是高中化學方程式的配平的全部內容，首先配平電子得失 即標好化合價 然后依據質量守恒定律配平其他元素 一般是先配平氫后配氧 2，離子反應的 如果是氧化還原類型的反應先配電子得失后配電荷，前后電荷守恒，然后依據質量守恒配平 如果是非氧化還原類型的 配平電荷即可 然后質量守恒配平。內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
