高中化學(xué)必修？人教版化學(xué)高中共有8本書：《必修一》、《必修二》、選修一《化學(xué)與生活》、選修二《化學(xué)與技術(shù)》、選修三《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》、選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》、選修五《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》、選修六《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》。那么，高中化學(xué)必修？一起來了解一下吧。
總共九本書，其中必修五本，也即必修一到必修五，選修四本，選修六到九。高一，高二，高三各修哪本是要看專地區(qū)和學(xué)校而定的。
高一是上必修一到三，高二上必修四到選修七屬，高三上選修八和九。選修八和九也可以不上，因?yàn)橹饕轻槍?duì)要考重點(diǎn)的學(xué)生。
人教版發(fā)展戰(zhàn)略
在繼續(xù)堅(jiān)持“一二三四五”發(fā)展戰(zhàn)略的基礎(chǔ)上，“敬業(yè)、嚴(yán)謹(jǐn)、團(tuán)結(jié)、創(chuàng)新”，不斷完善現(xiàn)代企業(yè)制度，優(yōu)化、健全公司治理結(jié)構(gòu)，搶占精品化、數(shù)字化、國際化三大戰(zhàn)略高地，推進(jìn)企業(yè)健康穩(wěn)步發(fā)展。
進(jìn)一步增強(qiáng)精品意識(shí)，堅(jiān)定不移地走精品化道路。精心策劃、精心組織、精心編校、精心制作出版物，構(gòu)筑精品工程，形成精品積聚優(yōu)勢(shì)，向優(yōu)質(zhì)高效型出版企業(yè)發(fā)展。
緊跟信息技術(shù)和數(shù)字技術(shù)的發(fā)展，穩(wěn)步推進(jìn)數(shù)字出版工作，奠定內(nèi)容生產(chǎn)數(shù)字化、管理過程數(shù)字化、產(chǎn)品形態(tài)數(shù)字化和傳播渠道網(wǎng)絡(luò)化的發(fā)展基礎(chǔ)，開發(fā)適應(yīng)教育和市場需求的多媒體數(shù)字產(chǎn)品，探索建立有效的商業(yè)模式和盈利模式，實(shí)現(xiàn)我社產(chǎn)業(yè)升級(jí)和戰(zhàn)略轉(zhuǎn)型。
問題一：人教版高中化學(xué)共有幾本書必修一，必修二，選修1《化學(xué)與生活》，選修2《化學(xué)與技術(shù)》，選修三《物質(zhì)性質(zhì)與結(jié)構(gòu)》，選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》，選修五《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》，選修六《化學(xué)實(shí)驗(yàn)》
問題二：高中化學(xué)一共學(xué)習(xí)幾本書？必修1和2，另外，假如高二選修了理科，那么需要學(xué)習(xí)的有問題三：人教版高中化學(xué)共有幾本書5本，兩本必修，三本選修。
問題四：高中化學(xué)書一共有幾本8本（人教版），但是實(shí)際用到的只有5本（理科生）
必修：1、2選修：1、2、3、4、5、6
問題五：化學(xué)高中課本有多少本，人教版的人教版化學(xué)高 *** 有8本書
《必修一》
《必修二》
選修一《化學(xué)與生活》
選修二《化學(xué)與技術(shù)》
選修三《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》
選修五《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》
選修六《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》
但不是每一本都會(huì)學(xué)到.
其中高一要學(xué)：《必修一》《必修二》（有可能還學(xué)習(xí)選修一《化學(xué)與生活》的一部分）
高二要分文理：
文科學(xué)：選修一《化學(xué)與生活》
理科學(xué)：選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》選修五《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》
高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)相對(duì)簡單，但也需要去總結(jié)歸納。下面是由我為大家整理的“高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)”，僅供參考，歡迎大家閱讀。
高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
1、鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2
3、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
4、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6、碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7、氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8、在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
9、氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
10、鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3
11、制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
12、氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl
13、次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
14、次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
拓展閱讀：高一物理必修1知識(shí)總結(jié)知識(shí)歸納
高一物理必修1知識(shí)總結(jié)篇一
1、參考系：描述一個(gè)物體的運(yùn)動(dòng)時(shí)，選來作為標(biāo)準(zhǔn)的的另外的物體。
高一化學(xué)常考的知識(shí)點(diǎn)有哪些?化學(xué)必修一作為高中化學(xué)的基礎(chǔ)篇和入門篇是各位高中生們必須要清晰的掌握的。下文我給大家整理了《高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)》，僅供參考!
高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
高一化學(xué)必修一第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)
一、化學(xué)常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別
1.常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離.
混合物的物理分離方法
方法 適用范圍 主要儀器 注意點(diǎn) 實(shí)例
固+液 蒸發(fā) 易溶固體與液體分開 酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒 ①不斷攪拌;②最后用余熱加熱;③液體不超過容積2/3 NaCl(H2O)
固+固 結(jié)晶 溶解度差別大的溶質(zhì)分開 NaCl(NaNO3)
升華 能升華固體與不升華物分開 酒精燈 I2(NaCl)
固+液 過濾 易溶物與難溶物分開 漏斗、燒杯 ①一角、二低、三碰;②沉淀要洗滌;③定量實(shí)驗(yàn)要“無損” NaCl(CaCO3)
液+液 萃取 溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里,溶解度的不同,把溶質(zhì)分離出來 分液漏斗 ①先查漏;②對(duì)萃取劑的要求;③使漏斗內(nèi)外大氣相通;④上層液體從上口倒出 從溴水中提取Br2
分液 分離互不相溶液體 分液漏斗 乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液
蒸餾 分離沸點(diǎn)不同混合溶液 蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管 ①溫度計(jì)水銀球位于支管處;②冷凝水從下口通入;③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4
滲析 分離膠體與混在其中的分子、離子 半透膜 更換蒸餾水 淀粉與NaCl
鹽析 加入某些鹽,使溶質(zhì)的溶解度降低而析出 燒杯 用固體鹽或濃溶液 蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油
氣+氣 洗氣 易溶氣與難溶氣分開 洗氣瓶 長進(jìn)短出 CO2(HCl)
液化 沸點(diǎn)不同氣分開 U形管 常用冰水 NO2(N2O4)
二、化學(xué)常見事故的處理
事故 處理方法
酒精及其它易燃有機(jī)物小面積失火 立即用濕布撲蓋
鈉、磷等失火 迅速用砂覆蓋
少量酸(或堿)滴到桌上 立即用濕布擦凈,再用水沖洗
較多量酸(或堿)流到桌上 立即用適量NaHCO3溶液(或稀HAC)作用,后用水沖洗
酸沾到皮膚或衣物上 先用抹布擦試,后用水沖洗,再用NaHCO3稀溶液沖洗
堿液沾到皮膚上 先用較多水沖洗,再用硼酸溶液洗
酸、堿濺在眼中 立即用水反復(fù)沖洗,并不斷眨眼
苯酚沾到皮膚上 用酒精擦洗后用水沖洗
白磷沾到皮膚上 用CuSO4溶液洗傷口,后用稀KMnO4溶液濕敷
溴滴到皮膚上 應(yīng)立即擦去,再用稀酒精等無毒有機(jī)溶濟(jì)洗去,后涂硼酸、凡士林
誤食重金屬鹽 應(yīng)立即口服蛋清或生牛奶
汞滴落在桌上或地上 應(yīng)立即撒上硫粉
三、化學(xué)計(jì)量
①物質(zhì)的量
定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體 符號(hào)n 單位 摩爾 符號(hào) mol
阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù).用NA表示. 約為6.02x1023
微粒與物質(zhì)的量
公式：n=
②摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 用M表示 單位：g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量
質(zhì)量與物質(zhì)的量
公式：n=
③物質(zhì)的體積決定：①微粒的數(shù)目②微粒的大小③微粒間的距離
微粒的數(shù)目一定 固體液體主要決定②微粒的大小
氣體主要決定③微粒間的距離
體積與物質(zhì)的量
公式：n=
標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,1mol任何氣體的體積都約為22.4L
④阿伏加德羅定律：同溫同壓下, 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)
⑤物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量.符號(hào)CB 單位：mol/l
公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
溶液稀釋規(guī)律 C(濃)×V(濃)=C(稀)×V(稀)
⑥ 溶液的配置
(l)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液
計(jì)算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量.把水的質(zhì)量換算成體積.如溶質(zhì)是液體時(shí),要算出液體的體積.
稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量;用量簡量取所需液體、水的體積.
溶將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.
(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 (配制前要檢查容量瓶是否漏水)
計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積.
稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量,用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積.
溶將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中,加入適量的蒸餾水(約為所配溶液體積的1/6),用玻璃棒攪拌使之溶解,冷卻到室溫后,將溶液引流注入容量瓶里.
洗滌(轉(zhuǎn)移)：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次,將洗滌液注入容量瓶.振蕩,使溶液混合均勻.
定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2-3mm處,改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切.把容量瓶蓋緊,再振蕩搖勻.
5、過濾 過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法.
過濾時(shí)應(yīng)注意：①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗,加少量蒸餾水潤濕,使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁.
②二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣,加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣.
③三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí),燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸;玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸;漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸,例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙.
高一化學(xué)必修一第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化
一、物質(zhì)的分類 金屬：Na、Mg、Al
單質(zhì)
非金屬：S、O、N
酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等
氧化物 堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
氧化物：Al2O3等
純 鹽氧化物：CO、NO等
凈 含氧酸：HNO3、H2SO4等
物 按酸根分
無氧酸：HCl
強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4 、HCl
酸 按強(qiáng)弱分
弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
化 一元酸：HCl、HNO3
合 按電離出的H+數(shù)分 二元酸：H2SO4、H2SO3
物 多元酸：H3PO4
強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2
物 按強(qiáng)弱分
質(zhì) 弱堿：NH3?H2O、Fe(OH)3
堿
一元堿：NaOH、
按電離出的HO-數(shù)分 二元堿：Ba(OH)2
多元堿：Fe(OH)3
正鹽：Na2CO3
鹽 酸式鹽：NaHCO3
堿式鹽：Cu2(OH)2CO3
溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等
混 懸濁液：泥水混合物等
合 乳濁液：油水混合物
物 膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等
化學(xué)方程式是高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的重要內(nèi)容，那么這部分的內(nèi)容應(yīng)該怎樣記憶呢?下面是由我為大家整理的“高中化學(xué)必修一化學(xué)方程式匯總”，僅供參考，歡迎大家閱讀本文。
高中化學(xué)必修一化學(xué)方程式匯總
1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學(xué)方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4(先冒氣泡再藍(lán)色沉淀)
2、金屬鈉與鹽酸的化學(xué)方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
3、氫氧化鈉方在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O
4、金屬鈉放在空氣的氧化：4Na+O2=2Na2O (銀白色變暗)
5、金屬鈉在空氣燃燒：2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黃色粉末)
6、過氧化鈉在空氣中變質(zhì)：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7、過氧化鈉與酸反應(yīng)：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
8、氧化鈉在空氣中變質(zhì)：
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
9、氧化鈉與酸反應(yīng)：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
10、氧化鈉在空氣中燃燒：2Na2O+O2=2Na2O2 Δ
11、氯氣與鐵的反應(yīng)方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 點(diǎn)燃 (紅棕色的煙)
12、氯氣與銅的反應(yīng)方程式：Cu+Cl2=CuCl2 點(diǎn)燃 (棕黃色的煙)
13、氯氣與氫氣的反應(yīng)方程式：Cl2+H2=2HCl 點(diǎn)燃 (蒼白色火焰，生成白霧)
14、氯氣與鈉單質(zhì)的反應(yīng)方程式：2Na+Cl2=2NaCl 點(diǎn)燃 (淡黃色的煙)
15、工業(yè)制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (為Ca(OH) 2石灰乳)
16、氯氣與水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO
17、消毒 、處理多余的氯氣、制84消毒液：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
18、次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：
2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
19、漂白粉在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
20、 次氯酸見光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照
21、氯化鐵通入沸水中制氫氧化鐵膠體：
FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (膠體)+3HCl Δ
22、碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)方程式：
Na2CO3+2HCl(過)=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl
23、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
24、碳酸氫鈉與堿反應(yīng)方程式：
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓
25、碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ
26、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
27、渾濁石灰水變澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2
28、碳酸氫鈣受熱分解：Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ
29、氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3(由白色沉淀變成灰綠色再變成紅褐色沉淀)
30、保存氯化亞鐵溶液：2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+
31、制造印刷線路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高溫
34、Ba2++SO42+=BaSO4↓ Ag++Cl-= AgCl↓
35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe
36、溶洞的形成：
CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ
37、NaHCO3+BaCl2?不反應(yīng) (一般情況下，強(qiáng)酸才能制弱酸)
38、工業(yè)上制取水煤氣：C+H2O(g)=CO+H2 高溫
39、自然界通過放電把氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮：N2+O22NO 放電 (NO無色、難溶于水)
40、工業(yè)上制備氨氣：N2+3H22NH3 高溫、高壓、催化劑
41、一氧化氮在常溫下被氧化：2NO+O2=2NO2(NO2紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體、易溶于水)
42、工業(yè)上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO
43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨、弱堿性、能使酚酞溶液變紅)
44、一水合氨的電離：NH3·H2ONH4++OH-
45、氨與鹽酸的反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl
46、工業(yè)上制備硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高溫 催化劑
47、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ (密封保存在陰涼處、施肥時(shí)埋在土下)
48、氯化銨受熱分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ
49、銨態(tài)氮肥不能與堿(如草木灰)混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ
50、實(shí)驗(yàn)室制氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ(向上排空氣法收集、濕潤的紅色石蕊試紙)
51、硝酸受熱分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受熱或見光 (應(yīng)保存在棕色試劑瓶中、陰涼處)
52、銅與硝酸的反應(yīng)：
Cu +4HNO3(濃) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (遇濃硝酸生成二氧化氮)
3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(遇稀硝酸生成一氧化氮)
53、濃硝酸與木炭的反應(yīng)：4HNO3(濃)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ
54、硫單質(zhì)鐵的反應(yīng)：Fe+S=FeS Δ(硫單質(zhì)的氧化性、S黃色或淡黃色固體，不溶水、微溶酒精、易溶CS2)
55、硫單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：S+O2=SO2 點(diǎn)燃(硫單質(zhì)的還原性、SO2有刺激性氣味的有毒氣體、易溶于水)
56、硫粉遇堿發(fā)生歧化反應(yīng)：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ
57、黑火藥爆炸的化學(xué)方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑
58、二氧化硫被氧氣氧化：2SO2+O22SO3 催化劑 Δ
59、二氧化硫與硫化氫發(fā)生歸中反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O (H2S臭雞蛋氣味)
60、濃硫酸與銅加熱發(fā)生反應(yīng)：2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ
61、濃硫酸與木炭加熱發(fā)生反應(yīng)：2H2SO4(濃)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ
62、二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
63、二氧化硫與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3 粉塵等催化
SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2O=H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
65、海水提鎂第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑ (鹽酸、稀硫酸)
66、鎂與氮?dú)獾姆磻?yīng)：3Mg+N2=Mg3N2 點(diǎn)燃
67、鎂與二氧化碳反應(yīng)：2Mg+CO2=2MgO+C 點(diǎn)燃 (鎂著火不能用二氧化碳撲滅)
68、海水提溴單質(zhì)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
69、半導(dǎo)體硅與氧氣的反應(yīng)：Si+O2=SiO2 Δ(自然界沒有游離態(tài)的硅)
70、工業(yè)上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑ 高溫 (光導(dǎo)纖維、沙子和石英的主要成分是SiO2)
71、硅與氟氣的反應(yīng)：Si+2F2=SiF4
72、硅與氫氟酸的反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+2H2
73、制作黏合劑：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
74、玻璃與燒堿反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (Na2SiO3的水溶液稱為水玻璃)
75、二氧化硅與堿性氧化物的反應(yīng)：SiO2+CaO=CaSiO3 高溫
76、刻蝕玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
77、工業(yè)制玻璃：
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高溫
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑高溫
78、金屬鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O2=2Al2O3 點(diǎn)燃
79、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高溫(鋁粉與氧化鐵粉的混合物稱為鋁熱劑，用于焊接鋼軌)
80、金屬鋁與酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
81、金屬鋁與堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (四羥基合鋁酸鈉)
82、實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鋁：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉淀)
83、氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
84、氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿中：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (四羥基合鋁酸根離子)
85、氧化鋁溶于強(qiáng)酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (氧化鋁為兩性氧化物)
86、氧化鋁溶于強(qiáng)堿：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
87、堿式碳酸銅的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 (綠色)
88、銅與氧氣的反應(yīng)：Cu+O2=2CuO Δ
89、銅與硫粉的反應(yīng)：2Cu+S=Cu2S Δ
90、4CuO=2Cu2O+O2↑ 高溫 (黑色物質(zhì)變?yōu)榧t色物質(zhì))
91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ (藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?
92、氯化鋁與少量的氫氧化鈉反應(yīng)：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
93、氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應(yīng)：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
94、四羥基合鋁酸根離子與酸的反應(yīng)：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓
95、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：4HCl(濃)+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ (黃綠色氣體、有毒、密度比空氣大)
96、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (無色無味、密度比空氣大，溶于水)
拓展閱讀：高中化學(xué)方程式的記憶方法
應(yīng)該從直觀到抽象的方法去記憶，記憶最快的方法就是通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)出來的反應(yīng)就是化學(xué)方程式的組成，所以重視實(shí)驗(yàn)對(duì)記憶化學(xué)方式也很好。
以上就是高中化學(xué)必修的全部內(nèi)容，問題一：人教版高中化學(xué)共有幾本書 必修一，必修二，選修1《化學(xué)與生活》，選修2《化學(xué)與技術(shù)》，選修三《物質(zhì)性質(zhì)與結(jié)構(gòu)》，選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》，選修五《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》。
