高中化學必修一課后題答案及解析？第一章1、C 2、B 3、A 4、BC 5、C6、（1）× 沒有明確O2的狀態（2）×氫氧化鈉加入水中后，形成溶液的體積不能確定（3）× 水在常溫下是液體（4）√同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，等于分子數之比。7、（1）5% （2）0.28mol/L8、那么，高中化學必修一課后題答案及解析？一起來了解一下吧。
答案:1.2mol/L
解析:設溴化亞鐵的物質的量為X，由電子守恒得：
則 X + X×2×1/3 = 2.24/22.4×2 X＝ 0.12mol
溴化亞鐵溶液的濃度： 0.12/0.1=1.2mol/L
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
4Na+O2==2Na2O
2Na+O2=△=Na2O2
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
2Fe+3Cl2=點燃=2FeCl3
Cu+Cl2=點燃=CuCl2
H2+Cl2=點燃=2HCl
Cl2+H2O==HCl+HClO
Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O
2HClO=光照=2HCl+O2↑
2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
FeCl3+3H2O=△=Fe(OH)3（膠體)+3HCl
2Fe(3+)+Fe==3Fe(2+)
MnO2+4HCl（濃)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O
N2+O2=放電=2NO
N2+3H2-高溫.高壓.催化劑（可逆符號）-2NH3
2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
4NH3+5O2=高溫.催化劑=4NO+6H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2=△=2NH3↑+CaCl2+2H2O
4HNO3=受熱 見光=4NO2↑+O2↑+2H2O
4HNO3（濃）+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8HNO3（稀）+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
4HNO3（濃）+C=△=CO2↑+4NO2↑+2H2O
S+2KNO3+3C=點燃=K2S+3CO2↑+N2↑
2SO2+O2-催化劑.△（可逆符號） 2SO3
SO2+2H2S==3S↓+2H2O
2H2SO4（濃）+Cu=△=CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4（濃）+C=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O
2Mg+CO2=點燃=2MgO+C
2Br- + Cl == Br2 + 2Cl-
2NaCl+2H2O=通電=2NaOH+H2↑+Cl2↑
Si+2C=高溫=Si+2CO↑
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
SiO2+CaO=高溫=CaSiO3
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
CaCO3+SiO2=高溫=CaSiO3+CO2↑
Na2CO3+SiO2=高溫=Na2SiO3+CO2↑
由條件1知陽離子必為鋁離子，可聯想到鋁單質及鋁離子與氫氧根的一系列反應，陰離子只能為硫酸根，因為滴加過量的Ba(OH)2溶液，沉淀未完全消失，說明是陰離子與鋇離子生成的沉淀與Ba(OH)2溶液是否過量無關。
由條件2知陽離子必為三價鐵離子，溶液呈黃色，無明顯的反應現象，說明陰離子與銀離子不反應，陰離子只能為硝酸根離子
由條件3知陽離子為二價鐵離子，又物質穩定存在，所以陰離子為氯離子
故此有以下答案：
A【Fe(NO3)3】
B【Al2(SO4)3】
C【FeCl2】
D【NaOH】
本人在讀高中 很高興為你解答
至于解析嘛，沒什么必要，跟著我的思路走
1：B溶液與適量的Ba(OH)2溶液反應生成白色沉淀 能生成白色沉淀的 一個是氫氧化鋁（三價鐵紅色，二價鐵先白色后變成灰綠色再變成紅褐色 鈉不沉淀） 一個是硫酸鋇（氫氧化鋇 氯化鋇 硝酸鋇均不沉淀） 加入過量的Ba(OH)2溶液，沉淀量減少，但不消失 說明沉淀中既含有氫氧化鋁 又含有硫酸鋇 （只含氫氧化鋁的話沉淀完全消失， 只含硫酸鋇的花沉淀不減少） 根據所學知識 可以知道B溶液時硫酸鋁（含鋁又含硫酸根）
2：呈黃色的A溶液 說明A溶液中含3價鐵 ；滴加硝酸銀溶液，無明顯現象說明無氯離子（氯化銀沉淀） 所以A溶液是硝酸鐵
3：向C溶液中滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴加氯水，溶液呈紅色 說明C溶液中含二價鐵，而能跟二價鐵結合成可溶化合物的目前只剩下氯離子，所以C是氯化亞鐵
剩下的D 那就是氫氧化鈉啦！
綜上所述 A硝酸鐵 B硫酸鋁 C氯化亞鐵 D氫氧化鈉
希望對你有所幫助 累死我了
1．物質的量計算的萬能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)]
式中n為物質的量，單位為mol；m為物質質量，單位為g；M為摩爾質量，單位為g?mol－1；V(g)為氣體體積，單位為L；Vm為氣體摩爾體積，單位為L?mol－1；N為粒子個數，NA為阿伏加德羅常數6.02×1023mol－1；
c為物質的量濃度，單位為mol?L－1；V(aq)為溶液體積，單位為L；x為飽和溶液的質量，單位為g；S為溶解度，單位為g。
解答阿伏加德羅常數(NA)問題的試題時，必須注意下列一些細微的知識點：
①標準狀況下非氣體物質：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L/mol將體積轉化為物質的量。
②分子中原子個數問題：氧氣、氮氣、氟氣等是雙原子的分子，稀有氣體(單原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。
③較復雜的氧化還原反應中轉移的電子數：Na2O2與H2O、Cl2與NaOH、KClO3與鹽酸、銅與硫、電解AgNO3等。
2．一定質量分數溶液的稀釋
ω1?m1=ω2?m2(稀釋前后溶質的質量守恒)
ω1為稀釋前溶液的質量分數，m1為稀釋前溶液的質量；ω2為稀釋后溶液的質量分數，m2為稀釋后溶液的質量。
以上就是高中化學必修一課后題答案及解析的全部內容，人教版高一化學必修一答案 第四章 非金屬 第一節 無機非金屬材料的主角 第一節(P80課后習題)1.(1)⑧⑩ (2)④⑤⑥⑦⑨ (3)①②③④2.材料 物理性質 化學性質玻璃 透明、堅硬、熔點高、不溶于水 穩定。其實能與HF、NaOH溶液反應。陶瓷 不透明、堅硬、熔點高、不溶于水 穩定。跟玻璃一樣,與HF、內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
