高中化學基礎知識點？高中化學基礎知識點總結 一、離子方程式書寫的基本規律要求 （1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。（3）號實際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。（4）兩守恒：兩邊原子數、那么，高中化學基礎知識點？一起來了解一下吧。
如下：
1、有色氣體單質：F2（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）?、O3（淡藍色）。
2、其他有色單質：Br2(深紅色液體)、I2（紫黑色固體）、S（淡黃色固體）、Cu（紫紅色固體）、Au（金黃色固體）、P（白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體）、Si（灰黑色晶體）、C（黑色粉末）。
3、無色氣體單質：N2、O2、H2、希有氣體單質。
4、有色氣體化合物：NO2。
5、黃色固體：S、FeS2（愚人金，金黃色）、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI。
6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常見的黑色粉末為MnO2和C）。
化學阿伏加德羅定律 ：
1、內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即“三同”定“一同”。
2、推論。
（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 （2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2。
（3）同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1 （4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2。
注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。②使用氣態方程PV=nRT有助于理解上述推論。
3、阿伏加德羅常這類題的解法。
高考理綜的化學科目?？贾R點都有哪些？掌握牢固高中化學的基礎知識對于高考理綜的提分至關重要！下文我給大家整理了高考化學必考?？嫉幕A知識，供參考！
高中化學基礎知識點總結
一、離子方程式書寫的基本規律要求
（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。
（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
（3）號實際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。
（4）兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。
（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。
（6）檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。
二、氧化性、還原性強弱的判斷
（1）根據元素的化合價
物質中元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質中元素具有最低價，該元素只有還原性；物質中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態越高，其氧化性就越強；價態越低，其還原性就越強。
（2）根據氧化還原反應方程式
在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產物的氧化性就越弱。
高中化學有哪些必考的知識點？全國卷化學知識點有哪些？下文我給大家整理了高中化學的知識點大全，供參考！
高中化學必考知識點總結
( 1)物質的組成、性質和分類
① 了解分子、原子、離子和原子團等概念的含義。
② 理解物理變化與化學變化的區別與聯系。
③ 理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。
④ 理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系。
( 2)化學用語及常用物理量
① 熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。
② 熟悉常見元素的化合價。能根據化合價正確書寫化學式(分子式)，或根據化學式判斷元素的化合價。
③ 掌握原子結構示意圖、電子式、 分子式、結構式和結構簡式等表示方法。
④ 了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行有關計算。
⑤ 理解質量守恒定律。
⑥ 能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算。
⑦ 了解物質的量( n) 及其單位摩爾( mol)、摩爾質量( M) 、氣體摩爾體積( Vm) 、
物質的量濃度( c) 、阿伏加德羅常數( NA) 的含義。
⑧ 能根據微粒(原子、分子、離子等)物質的量、 數目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算。
( 3)溶液
① 了解溶液的含義。
高中同學們的學習任務日益繁重，該如何學好化學便是同學們頭痛的問題，化學知識點該怎么總結呢。以下是由我為大家整理的“高中化學知識點詳細總結”，僅供參考，歡迎大家閱讀。
高中化學知識點詳細總結
一、俗名
無機部分：
純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Na2CO3。
小蘇打：NaHCO3。
大蘇打：Na2S2O3。
石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O。
熟石膏：2CaSO4·.H2O。
瑩石：CaF2。
重晶石：BaSO4(無毒)。
碳銨：NH4HCO3。
石灰石、大理石：CaCO3。
生石灰：CaO。
熟石灰、消石灰：Ca(OH)2。
食鹽：NaCl。
芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)。
燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH。
綠礬：FaSO4·7H2O。
干冰：CO2。
明礬：KAl (SO4)2·12H2O。
漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物)。
瀉鹽：MgSO4·7H2O。
膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O。
雙氧水：H2O2。
皓礬：ZnSO4·7H2O。
硅石、石英：SiO2。
剛玉：Al2O3。
水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3。
鐵紅、鐵礦：Fe2O3。
高中化學基礎知識點歸納總結1
1、放熱反應和吸熱反應
化學反應一定伴隨著能量變化。
放熱反應：反應物總能量大于生成物總能量的反應
常見的放熱反應：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發生的置換反應
吸熱反應：反應物總能量小于生成物總能量的反應
常見的吸熱反應：Ba（OH）28H2O和NH4Cl的反應，灼熱的碳和二氧化碳的反應
C、CO、H2還原CuO
2、各物理量之間的轉化公式和推論
⑴微粒數目和物質的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德羅常數。規定0.012kg12C所含的碳原子數目為一摩爾，約為6.02×1023個，該數目稱為阿伏加德羅常數
⑵物質的量和質量：n==m / M，m==nM
⑶對于氣體，有如下重要公式
a、氣體摩爾體積和物質的量：n==V / Vm，V==nVm 標準狀況下：Vm=22.4L/mol
b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V（A） / V（B） == n（A） / n（B） == N（A） / N（B）
c、氣體密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2
⑷物質的量濃度與物質的量關系
（對于溶液）a、物質的量濃度與物質的量 C==n / V，n==CV
b、物質的量濃度與質量分數 C==（1000ρω） / M
3、配置一定物質的量濃度的溶液
①計算：固體的質量或稀溶液的體積
②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體（準確量取）
③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌
④檢漏：檢驗容量瓶是否漏水（兩次）
⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉移至選定容積的容量瓶中
⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉移至容量瓶中（少量多次）
⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點剛好與刻度線相切
⑧搖勻：反復上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻
⑨裝瓶、貼標簽
必須儀器：天平（稱固體質量），量筒或滴定管（量液體體積），燒杯，玻璃棒，容量瓶（規格），膠頭滴管
高中化學基礎知識點歸納總結2
Ⅰ、硅
硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。
以上就是高中化學基礎知識點的全部內容，一、基礎知識 1. 元素周期表與元素周期律：包括元素的分類、原子結構、元素性質隨周期和族的遞變規律等。2. 化學基本概念：涉及物質的分類、化學變化的基本類型（如氧化、還原、酸堿反應等）。3. 化學計量：包括物質的量、化學方程式計算等。二、。
