高中強酸強堿有哪些？1．強酸：主要指高錳酸、鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸。鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氫溴酸、氫碘酸合稱六大無機強酸，具有強烈刺激和腐蝕作用。2．強堿：氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鈣、那么，高中強酸強堿有哪些？一起來了解一下吧。

強堿與弱堿的區別

化學中，提到強酸一般是六種：鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氫溴酸、氫碘酸（HClH2SO4 HNO3HClO4HBrHI）；團歷閉由于堿類大多不可溶，所以說強堿一般是可溶的,強堿一爛者般是四種：氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧塌裂化鋇（KOHNaOHCa(OH)2Ba(OH)2）。

6大強酸4大強堿化學式

強酸：HClO4,H2SO4,HNO3,HCl

強堿嘩慶弊：CsOH，FrOH，KOH,NaOH,BaOH

提示：氫氟酸（HF）為中強酸，氫氧化鎂[Mg（OH）2]為弱堿

中學范圍內:

強酸:H2SO4,HNO3,HCl,HBr,HI,HClO4,HClO3

強堿:NAOH,KOH,RbOH,CsOH,FrOH(這個也可不記,因為Fr是放射性元素),Ba(OH)2,Ca(OH)2

堿金屬和第二主族的鈣、鍶、鋇的氧化物的水化物一般認為是強堿，對于氫氧化鎂好象更多的人說是中強堿。一水合氨和其它大多亂族數難溶的氫氧化物一般認為是弱堿，如氫氧化鐵、氫氧化銅等。但不絕的，有些有兩性，如氫氧化鋁，有些可能還會偏酸性。

酸----在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強酸、弱酸是相對而言，

----酸溶于水能發生完全電離的，屬于強酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、

----酸溶于水不能發生完全電離的，屬于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。

堿----在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強堿、弱堿是相對而言，

----堿溶于水能發生完全電離的，屬于強堿。

高中6大強酸4大強堿

高中化學常見的強酸強堿有以下幾種：

強酸。

包括鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、坦裂氫碘酸（HI）、氫溴酸（HBr）、高錳旁信拍酸（HMnO4）、硒酸（H2SeO4）等。

注意：六大強酸是高中必記內容，需要靈活記憶，并且掌握其中的相關知識點，是高考的熱門知識點。

強堿。

包括氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣（Ca(OH)2）、氫氧化鉀（KOH）、氫氧化鋰（LiOH）運羨、氫氧化鋇（Ba(OH)2）、氫氧化鐳（Ra(OH)2）等。

以上這些強酸強堿都是高中化學中常見的，請注意安全使用。

高中化學四大強堿的排名

弱漏源酸:H3PO4、H2SO3、HF、 H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO,HIO3,H2C2O4(草酸返絕態),H3C6H5O7(檸檬酸),HNO2,HCN等.(有機酸宏瞎都是弱酸)

弱堿:NH3·H2O ,Fe(OH)2,Fe(OH)3,Si(OH)4,Al(OH)3

強酸:H2SO4,HCl,HNO3,HI,HClO3,HClO4,

強堿:NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2

高中八大強酸四大強堿排順序

有8大強酸,7大強堿

8大強酸:硫酸,鹽酸,硝酸,氫溴鋒冊酸,氫碘酸,高氯酸,高碘酸,高溴酸

7大強堿:氫氧化鈉，氫悄鉛氧化鉀,氫氧化銣，氫氧化銫,氫氧化鈣，氫氧化鋇,氫氧化鍶

中強酸有磷酸,亞銀運宏硫酸等

以上就是高中強酸強堿有哪些的全部內容，1、八大強酸：硝酸、硫酸、高氯酸、氫氯酸（鹽酸）、氫溴酸、氫碘酸、高錳酸、氯酸。其中高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸合稱為六大無機強酸，它們都有強烈刺激和腐蝕作用，人體接觸會造成嚴重燒傷。