高中化學(xué)除雜？1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開(kāi)。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過(guò)濃硫酸。那么，高中化學(xué)除雜？一起來(lái)了解一下吧。
除雜的原則：不增不減易分離（不增加新雜質(zhì)，不減少原物質(zhì)，雜質(zhì)一般轉(zhuǎn)化成氣體或沉淀容易分離）
除二氧化碳用飽和碳酸鈉溶液違反了不減的原則，二氧化碳能和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸所鈉，所以最佳的方案是用飽和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉不能吸收二氧化碳，并且在飽和碳酸氫鈉溶液中二氧化碳的溶液度最小。（溶解平衡原理）
高中化學(xué)除雜部分應(yīng)學(xué)習(xí)如下內(nèi)容才能學(xué)好:
1、雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法，欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉使苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉。利用苯酚鈉易溶于水，使之與苯分開(kāi)。
2、吸收洗滌法，欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液，再通過(guò)濃硫酸即可除去。
3、沉淀過(guò)濾法，欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入少量鐵粉，待充分反應(yīng)后過(guò)濾除去不溶物即可。
4、加熱升華法，欲除去碘中的沙子即可用此法。
5、溶液萃取法，欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6、結(jié)晶和重結(jié)晶，欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，可得到純硝酸鈉晶體。
7、分餾蒸餾法，欲除去乙醚中少量的酒精可采用多次蒸餾的方法。
除CO2中的HCl用的是飽和碳酸氫鈉溶液 不用碳酸鈉因?yàn)?/p>
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 同樣會(huì)吸收CO2
濃硫酸（除水、堿性氣體、還原性氣體，性質(zhì)為酸性、吸水性、強(qiáng)氧化性），飽和氯化鈉溶液（除氯化氫，一般用于收集氯氣，利用HCl溶解度大），飽和碳酸氫鈉（除SO2、SO3、NO2、HCl等酸性氣體，一般用來(lái)收集CO2，利用碳酸的弱酸性和碳酸氫鈉的弱堿性），水（除氨氣、氯化氫等高溶解度的氣體，起溶解作用），O2（除NO2中的NO，性質(zhì)為氧化性），NaOH（除酸性氣體，堿性），堿石灰（除水、酸性氣體，堿性、和水反應(yīng)）生石灰
1． 氣體除雜的原則： （1） 不引入新的雜質(zhì) （2） 不減少被凈化氣體的量 2． 氣體的除雜方法： 試劑 除去的氣體雜質(zhì) 有關(guān)方程式 水 易溶于水的氣體，如：HCl、NH3 / 強(qiáng)堿溶液（NaOH） 酸性氣體，如：CO2、SO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O灼熱的銅網(wǎng) O2 2Cu+O2====2CuO 灼熱的氧化銅 H2、CO CuO+H2===Cu+H2O CuO+CO====Cu+CO2 注意的問(wèn)題： （1）需凈化的氣體中含有多種雜質(zhì)時(shí)，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最后除去。 （2）除雜選用方法時(shí)要保證雜質(zhì)完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因?yàn)镃a（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。 （3）除雜裝置與氣體干燥相同。 典型例題 1. 填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 選用試劑或方法 反應(yīng)的化學(xué)方程式或結(jié)論 鑒別H2和CO2 除去稀鹽酸中混有的少量硫酸 考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別，物質(zhì)的除雜問(wèn)題。 （1）H2、CO2的化學(xué)性質(zhì)。 （2）SO42-的特性。
以上就是高中化學(xué)除雜的全部?jī)?nèi)容，1． 氣體除雜的原則： （1） 不引入新的雜質(zhì) （2） 不減少被凈化氣體的量 2． 氣體的除雜方法： 試劑 除去的氣體雜質(zhì) 有關(guān)方程式 水 易溶于水的氣體，如：HCl、NH3 / 強(qiáng)堿溶液（NaOH） 酸性氣體，如：CO2、。
