高中化學電解池？這是一個鉛蓄電池，用作電解池時，A為陽極，B為陰極。在B極，PbSO4獲得電子轉化為Pb和硫酸根離子，化學反應可以表示為：PbSO4+2e-=Pb+SO4 2-。而在A極，PbSO4失去電子，經歷氧化反應，轉變為PbO2，反應式為：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO4 2-。值得注意的是，那么，高中化學電解池？一起來了解一下吧。
充電：（電解池）
總反應：2PbSO4+2H2O==PbO2+Pb+2H2SO4
陽極：PbSO4 + 2H2O －2e- == PbO2 + 4H+ + SO42-
陰極：PbSO4 + 2e- == Pb + SO42-
放電：（原電池）
總反應：PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O
負極：Pb + SO42- －2e- == PbSO4
正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e －== PbSO4 + 2H2O
高中化學電解池中離子的放電順序如下：
陽離子放電順序： 活潑金屬陽離子：這類陽離子一般不易在電解過程中放電，因為它們的金屬性較強，對應的金屬單質較難被氧化。但在某些特定條件下，它們也可能參與放電。 較不活潑的金屬陽離子：如$Cu^{2+}$、$Ag^{+}$等，這些陽離子在電解過程中較容易得到電子而被還原成對應的金屬單質。 氫離子：在酸性環境中，氫離子也具有一定的放電能力，尤其是在較不活潑的金屬陽離子之后。
陰離子放電順序： 活潑非金屬陰離子：如氯離子、溴離子、碘離子等，這些陰離子在電解過程中較容易失去電子而被氧化。 含氧酸根離子：如硫酸根離子、硝酸根離子等，這些離子在電解過程中的放電能力相對較弱，通常需要在較高的電位下才能發生放電反應。 氫氧根離子：在堿性環境中，氫氧根離子也具有一定的放電能力，尤其是在其他陰離子之后。
需要注意的是，放電順序并不是絕對的，它受到多種因素的影響，如電解質的濃度、電極材料、電解條件等。此外，在惰性電極上進行電解時，由于這些電極不易發生氧化還原反應，因此可以更加準確地觀察到離子的放電順序。
從裝置看，這是一個電解池。可以看作鉛蓄電池充電過程。
A極與電源正極相連，作陽極：PbSO4-2e- +2H2O=PbO2+4H++SO42-
B極與電源負極相連，作陰極：PbSO4+2e-=PbSO42-
題目有問題。
硫酸鉛是不溶與于酸的固體，如果是極少部分溶于水溶液那么相當于電解水。
陽極水放電生成氧氣和氫離子
陰極水放電生成氫氣和氫氧根離子
高中化學電解池陰陽極的判斷方法主要有以下三種：
從電源入手：
電流流出的一端是陽極：即連接電源正極的那一端是陽極。
接受電流的一端是陰極：即連接電源負極的那一端是陰極。
觀察離子的運動方向：
陽離子向陰極移動：如果觀察到陽離子向某一極移動，那么該極就是陰極，另一極則是陽極。
陰離子向陽極移動：如果觀察到陰離子向某一極移動，那么該極就是陽極。
通過測量電解液的pH值：
陰極pH值上升：在電解過程中，陰極通常會產生還原反應，導致溶液酸堿度上升，表現為pH值升高。因此，如果某極的pH值上升，那么該極就是陰極。
陽極pH值下降：陽極則進行氧化反應，通常會導致溶液的pH值下降。所以，如果某極的pH值下降，那么該極就是陽極。
通過以上三種方法，我們可以有效地判斷電解池的陰陽極。
以上就是高中化學電解池的全部內容，在高中化學學習中，正確判斷原電池、電解池和燃料電池的正負極及其產物至關重要。原電池中，活潑金屬作為負極，負極發生的化學反應是氧化反應，如在Zn、Cu、H2SO4組成的原電池中，負極反應為Zn-2e-=Zn2+，而正極則產生氫氣，反應式為2H++2e-=H2↑。電解池中，陽極發生氧化反應，陰極則進行還原反應。內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
