化學(xué)公式高中？2O2+3Fe =Fe3O4 O2+K=KO2 S+H2=H2S 2S+C =CS2 S+Zn =ZnS S+Fe = FeS S+2Cu =Cu2S3S+2Al =Al2S3P4+6H2 =4PH3 P+3Na= Na3P 2P+3Zn= Zn3P2 H2+2Li =2LiH 2、那么，化學(xué)公式高中？一起來了解一下吧。
一、非金屬單質(zhì)（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）
1、氧化性：
2O2+3Fe =Fe3O4 O2+K=KO2
S+H2=H2S 2S+C =CS2 S+Zn =ZnS S+Fe = FeS S+2Cu =Cu2S3S+2Al =Al2S3P4+6H2 =4PH3 P+3Na= Na3P 2P+3Zn= Zn3P2 H2+2Li =2LiH
2、還原性
S+O2 =SO2 S+H2SO4(濃)= 3SO2↑+2H2O
S+6HNO3(濃)= H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6==6NO2↑+2H2O+ 3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2O
4P+5O2 =P4O10(常寫成P2O5) 2P+3X2 =2PX3（X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2 =PX5P4+20HNO3(濃) =4H3PO4+20NO2↑+4H2O
3、歧化反應(yīng) 3S+6NaOH= 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– =2S2–+SO32–+3H2O)
4P+3KOH(濃)+3H2O=PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O=PH3↑+3H2PO2–)
11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
二．金屬單質(zhì)（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的還原性
2Na+H2 =2NaH4Na+O2=2Na2O2Na2O+O2=2Na2O22Na+O2 =Na2O22Na+S=Na2S（爆炸） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑
2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl4 =4NaCl+Ti Mg+Cl2 =MgCl2 Mg+Br2= MgBr2 2Mg+O2= 2MgOMg+S =MgS2Cu+S =Cu2S(Cu2S只能由單質(zhì)制備) Mg+2H2O= Mg(OH)2+H2↑
2Mg+TiCl4= Ti+2MgCl2
2Mg+CO2 =2MgO+C 2Mg+SiO2 =2MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)
2Al+3Cl2 =2AlCl3 4Al+3O2=2Al2O3(常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒)
4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg（鋁汞齊）
4Al+3MnO2 =2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3 =Al2O3+2Cr (鋁熱反應(yīng))2Al+Fe2O3 =Al2O3+2Fe 2Al+3FeO =Al2O3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H2SO4(濃)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
2Fe+3Br2=2FeBr3 3Fe+2O2= Fe3O42Fe+O2= 2FeO (煉鋼過程)Fe+I2 =FeI2 Fe+S= FeS (FeS既能由單質(zhì)制備，又能由離子制備)3Fe+4H2O(g) =Fe3O4+4H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu↓
Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓
三．非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金屬氫化物(NaH)
1、還原性: 2H2S+3O2(足量) =2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) =2S↓+2H2O 2H2S+SO2=3S↓+2H2O H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O 3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O 5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O3H2S+Cr2O72–+8H+=2Cr3++3S↓+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +
NaH+H2O=NaOH+H2↑ (生氫劑)NaH+H2O=Na++OH–+H2↑4NaH+TiCl4 =Ti+4NaCl+2H2↑CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑
2、酸性: H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl (弱酸制強(qiáng)酸的典型反應(yīng))H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3 H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+
H2S+HgCl2=HgS↓+2HCl H2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3 (鉛試紙檢驗空氣中H2S) H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag=Ag2S+H2↑(銀器在空氣中變黑的原因)
3、NH3的堿性：
4、不穩(wěn)定性：
2H2O2=2H2O+O2 H2S= H2+S 2HI =H2+I2
高中化學(xué)公式可以說貫穿于高中化學(xué)課程的每一個階段，甚至可以說是高中化學(xué)的核心內(nèi)容所在，復(fù)習(xí)階段要整理出所有的化學(xué)公式，進(jìn)行逐一的記憶、理解并歸納分類，只有首先記住才有可能下一步去靈活運(yùn)用，所以下面給大家整理出高中化學(xué)公式，大家可以根據(jù)各自的課本情況來使用。
一、非金屬單質(zhì)(F2 ，Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si)
1.氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 + Xe(過量) === XeF2
2F2(過量) + Xe === XeF4
nF2 + 2M === 2MFn (表示大部分金屬)
2F2 + 2H2O === 4HF + O2
2F2 + 2NaOH === 2NaF + OF2 + H2O
F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2
F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2
F2 + 2NaI === 2NaF + I2
F2 + Cl2(等體積) === 2ClF
3F2 (過量) + Cl2 === 2ClF3
7F2(過量) + I2 === 2IF7
Cl2 + H2 === 2HCl
3Cl2 + 2P === 2PCl3
Cl2 + PCl3 === PCl5
Cl2 + 2Na === 2NaCl
3Cl2 + 2Fe === 2FeCl3
Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3
Cl2 + Cu === CuCl2
2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2
Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2
5Cl2 + I2 + 6H2O === 2HIO3 + 10HCl
Cl2 + Na2S === 2NaCl + S
Cl2 + H2S === 2HCl + S
Cl2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl
Cl2 + H2O2 === 2HCl + O2
2O2 + 3Fe === Fe3O4
O2 + K === KO2
S + H2 === H2S
2S + C === CS2
S + Fe === FeS
S + 2Cu === Cu2S
3S + 2Al === Al2S3
S + Zn === ZnS
N2 + 3H2 === 2NH3
N2 + 3Mg === Mg3N2
N2 + 3Ca === Ca3N2
N2 + 3Ba === Ba3N2
N2 + 6Na === 2Na3N
N2 + 6K === 2K3N
N2 + 6Rb === 2Rb3N
P2 + 6H2 === 4PH3
P + 3Na === Na3P
2P + 3Zn === Zn3P2
2.還原性
S + O2 === SO2
S + O2 === SO2
S + 6HNO3(濃) === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
3S + 4HNO3(稀) === 3SO2 + 4NO + 2H2O
N2 + O2 === 2NO
4P + 5O2 === P4O10(常寫成P2O5)
2P + 3X2 === 2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2)
PX3 + X2 === PX5
P4 + 20HNO3(濃) === 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2O
C + 2F2 === CF4
C + 2Cl2 === CCl4
2C + O2(少量) === 2CO
C + O2(足量) === CO2
C + CO2 === 2CO
C + H2O === CO + H2(生成水煤氣)
2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅)
Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4
(SiCl4 + 2H2 === Si(純) + 4HCl)
Si(粉) + O2 === SiO2
Si + C === SiC(金剛砂)
Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2
3(堿中)歧化
Cl2 + H2O === HCl + HClO
(加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化)
Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O
2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
3Cl2 + 6KOH(熱濃) === 5KCl + KClO3 + 3H2O
3S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
4P + 3KOH(濃) + 3H2O === PH3 + 3KH2PO2
11P + 15CuSO4 + 24H2O === 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4
3C + CaO === CaC2 + CO
3C + SiO2 === SiC + 2CO
二、金屬單質(zhì)(Na，Mg，Al，F(xiàn)e)的還原性
2Na + H2 === 2NaH
4Na + O2 === 2Na2O
2Na2O + O2 === 2Na2O2
2Na + O2 === Na2O2
2Na + S === Na2S(爆炸)
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2
2Na + 2NH3 === 2NaNH2 + H2
4Na + TiCl4(熔融) === 4NaCl + Ti
Mg + Cl2 === MgCl2
Mg + Br2 === MgBr2
2Mg + O2 === 2MgO
Mg + S === MgS
Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2
2Mg + TiCl4(熔融) === Ti + 2MgCl2
Mg + 2RbCl === MgCl2 + 2Rb
2Mg + CO2 === 2MgO + C
2Mg + SiO2 === 2MgO + Si
Mg + H2S === MgS + H2
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2
2Al + 3Cl2 === 2AlCl3
4Al + 3O2 === 2Al2O3(鈍化)
4Al(Hg) + 3O2 + 2xH2O === 2(Al2O3.xH2O) + 4Hg
4Al + 3MnO2 === 2Al2O3 + 3Mn
2Al + Cr2O3 === Al2O3 + 2Cr
2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe
2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2
2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2
2Al + 6H2SO4(濃) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
(Al、Fe在冷、濃的H2SO4、HNO3中鈍化)
Al + 4HNO(稀) === Al(NO3)3 + NO + 2H2O
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2
2Fe + 3Br2 === 2FeBr3
Fe + I2 === FeI2
Fe + S === FeS
3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2
Fe + CuCl2 === FeCl2 + Cu
Fe + SnCl4 === FeCl2 + SnCl2
(鐵在酸性環(huán)境下、不能把四氯化錫完全
還原為單質(zhì)錫 Fe + SnCl2==FeCl2 + Sn)
三、非金屬氫化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)
1、還原性:
4HCl(濃) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O
4HCl(g) + O2 === 2Cl2 + 2H2O
16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O
2H2O + 2F2 === 4HF + O2
2H2S + 3O2(足量) === 2SO2 + 2H2O
2H2S + O2(少量) === 2S + 2H2O
2H2S + SO2 === 3S + 2H2O
H2S + H2SO4(濃) === S + SO2 + 2H2O
3H2S + 2HNO(稀) === 3S + 2NO + 4H2O
5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O
3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 === Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2O
H2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaOH
2NH3 + 3CuO === 3Cu + N2 + 3H2O
2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl
8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl
4NH3 + 3O2(純氧) === 2N2 + 6H2O
4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O
4NH3 + 6NO === 5N2 + 6H2O(用氨清除NO)
NaH + H2O === NaOH + H2
4NaH + TiCl4 === Ti + 4NaCl + 2H2
CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2 + 2H2
2、酸性:
4HF + SiO2 === SiF4 + 2H2O
(此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量)
2HF + CaCl2 === CaF2 + 2HCl
H2S + Fe === FeS + H2
H2S + CuCl2 === CuS + 2HCl
H2S + 2AgNO3 === Ag2S + 2HNO3
H2S + HgCl2 === HgS + 2HCl
H2S + Pb(NO3)2 === PbS + 2HNO3
H2S + FeCl2 ===
2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2
(NaNH2 + H2O === NaOH + NH3)
3，堿性：
NH3 + HCl === NH4Cl
NH3 + HNO3 === NH4NO3
2NH3 + H2SO4 === (NH4)2SO4
NH3 + NaCl + H2O + CO2 === NaHCO3 + NH4Cl
(此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打)
4，不穩(wěn)定性：
2HF === H2 + F2
2HCl === H2 + Cl2
2H2O === 2H2 + O2
2H2O2 === 2H2O + O2
H2S === H2 + S
2NH3 === N2 + 3H2
四、非金屬氧化物
低價態(tài)的還原性：
2SO2 + O2 === 2SO3
2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4
(這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng))
SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl
SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr
SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI
SO2 + NO2 === SO3 + NO
2NO + O2 === 2NO2
NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2
(用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2)
2CO + O2 === 2CO2
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2
CO + H2O === CO2 + H2
氧化性：
SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O
SO3 + 2KI === K2SO3 + I2
NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH
(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)
4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O
2NO2 + Cu === 4CuO + N2
CO2 + 2Mg === 2MgO + C
(CO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災(zāi))
SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O
SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si
3、與水的作用:
SO2 + H2O === H2SO3
SO3 + H2O === H2SO4
3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
N2O5 + H2O === 2HNO3
P2O5 + H2O === 2HPO3
P2O5 + 3H2O === 2H3PO4
(P2O5極易吸水、可作氣體干燥劑
P2O5 + 3H2SO4(濃) === 2H3PO4 + 3SO3)
CO2 + H2O === H2CO3
4、與堿性物質(zhì)的作用:
SO2 + 2NH3 + H2O === (NH4)2SO3
SO2 + (NH4)2SO3 + H2O === 2NH4HSO3
(這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2、
再用H2SO4處理: 2NH4HSO3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2
生成的硫酸銨作化肥、SO2循環(huán)作原料氣)
SO2 + Ca(OH)2 === CaSO3 + H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3 + MgO === MgSO4
SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4 + H2O
CO2 + 2NaOH(過量) === Na2CO3 + H2O
CO2(過量) + NaOH === NaHCO3
CO2 + Ca(OH)2(過量) === CaCO3 + H2O
2CO2(過量) + Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2
CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O === 2Al(OH)3 + Na2CO3
CO2 + C6H5ONa + H2O === C6H5OH + NaHCO3
SiO2 + CaO === CaSiO3
SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O
(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)
SiO2 + Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2
SiO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO2
五、金屬氧化物
1、低價態(tài)的還原性:
6FeO + O2 === 2Fe3O4
FeO + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
2、氧化性:
Na2O2 + 2Na === 2Na2O
(此反應(yīng)用于制備Na2O)
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.
一般通過電解制Mg和Al.
Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O (制還原鐵粉)
Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O
3、與水的作用:
Na2O + H2O === 2NaOH
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2
(此反應(yīng)分兩步:Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ;
2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2的制備可利用類似的反應(yīng):
BaO2 + H2SO4(稀) === BaSO4 + H2O2)
MgO + H2O === Mg(OH)2 (緩慢反應(yīng))
4、與酸性物質(zhì)的作用:
Na2O + SO3 === Na2SO4
Na2O + CO2 === Na2CO3
Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O
2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
Na2O2 + H2SO4(冷、稀) === Na2SO4 + H2O2
MgO + SO3 === MgSO4
MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O
Al2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O
(Al2O3是兩性氧化物:
Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O)
FeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2S(g) === Fe2S3 + 3H2O
Fe3O4 + 8HCl === FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
六、含氧酸
1、氧化性:
4HClO3 + 3H2S === 3H2SO4 + 4HCl
HClO3 + HI === HIO3 + HCl
3HClO + HI === HIO3 + 3HCl
HClO + H2SO3 === H2SO4 + HCl
HClO + H2O2 === HCl + H2O + O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、
但濃、熱的HClO4氧化性很強(qiáng))
2H2SO4(濃) + C === CO2 + 2SO2 + 2H2O
2H2SO4(濃) + S === 3SO2 + 2H2O
H2SO4 + Fe(Al) 室溫下鈍化
6H2SO4(濃) + 2Fe === Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2H2SO4(濃) + Cu === CuSO4 + SO2 + 2H2O
H2SO4(濃) + 2HBr === SO2 + Br2 + 2H2O
H2SO4(濃) + 2HI === SO2 + I2 + 2H2O
H2SO4(稀) + Fe === FeSO4 + H2
2H2SO3 + 2H2S === 3S + 2H2O
4HNO3(濃) + C === CO2 + 4NO2 + 2H2O
6HNO3(濃) + S === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
5HNO3(濃) + P === H3PO4 + 5NO2 + H2O
6HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
4HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
36HNO3 + 10Fe === 10Fe(NO3)3 + 3N2 + 18H2O
30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
2、還原性:
H2SO3 + X2 + H2O === H2SO4 + 2HX
(X表示Cl2、Br2、I2)
2H2SO3 + O2 === 2H2SO4
H2SO3 + H2O2 === H2SO4 + H2O
5H2SO3 + 2KMnO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 + 3H2O
H2SO3 + 2FeCl3 + H2O === H2SO4 + 2FeCl2 + 2HCl
3、酸性:
H2SO4(濃) + CaF2 === CaSO4 + 2HF
H2SO4(濃) + NaCl === NaHSO4 + HCl
H2SO4(濃) + 2NaCl === Na2SO4 + 2HCl
H2SO4(濃) + NaNO3 === NaHSO4 + HNO3
3H2SO4(濃) + Ca3(PO4)2 === 3CaSO4 + 2H3PO4
2H2SO4(濃) + Ca3(PO4)2 === 2CaSO4 + Ca(H2PO4)2
3HNO3 + Ag3PO4 === H3PO4 + 3AgNO3
2HNO3 + CaCO3 === Ca(NO3)2 + H2O + CO2
(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，(SO2)
等還原性氣體)
4H3PO4 + Ca3(PO4)2 === 3Ca(H2PO4)2(重鈣)
H3PO4(濃) + NaBr === NaH2PO4 + HBr
H3PO4(濃) + NaI === NaH2PO4 + HI
4，不穩(wěn)定性：
2HClO === 2HCl + O2
4HNO3 === 4NO2 + O2 + 2H2O
H2SO3 === H2O + SO2
H2CO3 === H2O + CO2
4SiO4 === H2SiO3 + H2O
七、堿
低價態(tài)的還原性：
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3
與酸性物質(zhì)的作用：
2NaOH + SO2(少量) === Na2SO3 + H2O
NaOH + SO2(足量) === NaHSO3
2NaOH + SiO2 === NaSiO3 + H2O
2NaOH + Al2O3 === 2NaAlO2 + H2O
2NaOH + Cl2 === NaCl + NaClO + H2O
NaOH + HCl === NaCl + H2O
NaOH + H2S(足量) === NaHS + H2O
2NaOH + H2S(少量) === Na2S + 2H2O
3NaOH + AlCl3 === Al(OH)3 + 3NaCl
NaOH + Al(OH)3 === NaAlO2 + 2H2O
NaOH + NH4Cl === NaCl + NH3 + H2O
Mg(OH)2 + 2NH4Cl === MgCl2 + 2NH3.H2O
Al(OH)3 + NH4Cl 不溶解
3、不穩(wěn)定性:
Mg(OH)2 === MgO + H2O
2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O
2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O
Cu(OH)2 === CuO + H2O
八、鹽
1、氧化性:
2FeCl3 + Fe === 3FeCl2
2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2
(用于雕刻銅線路版)
2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2
FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgC
Fe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4(較難反應(yīng))
Fe(NO3)3 + Ag 不反應(yīng)
2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S
2FeCl3 + 2KI === 2FeCl2 + 2KCl + I2
FeCl2 + Mg === Fe + MgCl2
2、還原性:
2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3
3Na2S + 8HNO3(稀) === 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O
3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 + 2NO + H2O
2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4
3、與堿性物質(zhì)的作用:
MgCl2 + 2NH3.H2O === Mg(OH)2 + NH4Cl
AlCl3 + 3NH3.H2O === Al(OH)3 + 3NH4Cl
FeCl3 + 3NH3.H2O === Fe(OH)3 + 3NH4Cl
4、與酸性物質(zhì)的作用:
Na3PO4 + HCl === Na2HPO4 + NaCl
Na2HPO4 + HCl === NaH2PO4 + NaCl
NaH2PO4 + HCl === H3PO4 + NaCl
Na2CO3 + HCl === NaHCO3 + NaCl
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2
3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O === 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O === 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
3NaHCO3 + AlCl3 === Al(OH)3 + 3CO2
3NaHCO3 + FeCl3 === Fe(OH)3 + 3CO2
3Na2S + Al2(SO4)3 + 6H2O === 2Al(OH)3 + 3H2S
3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O === 4Al(OH)3
5、不穩(wěn)定性:
Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + S + SO2 + H2O
NH4Cl === NH3 + HCl
NH4HCO3 === NH3 + H2O + CO2
2KNO3 === 2KNO2 + O2
2Cu(NO3)3 === 2CuO + 4NO2 + O2
2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2
2KClO3 === 2KCl + 3O2
2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2
Ca(HCO3)2 === CaCO3 + H2O + CO2
CaCO3 === CaO + CO2
MgCO3 === MgO + CO2
高中化學(xué)常用 計算 公式如下：
1. 有關(guān)物質(zhì)的量(mol)的計算公式
(4)溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)=物質(zhì)的量濃度(mol/L)×溶液體積(L)
2. 有關(guān)溶液的計算公式
(1)基本公式
(3)溶液的稀釋與濃縮(各種物理量的單位必須一致)：
①濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(即溶質(zhì)的質(zhì)量不變)
②濃溶液的體積×濃溶液物質(zhì)的量濃度=稀溶液的體積×稀溶液物質(zhì)的量濃度[即c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)]
(4)任何一種電解質(zhì)溶液中：陽離子所帶的正電荷總數(shù)=陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)(即整個溶液呈電中性)
3. 有關(guān)溶解度的計算公式(溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體)
(1)基本公式：
4. 平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計算公式
(1)已知混合物的總質(zhì)量m(混)和總物質(zhì)的量n(混)：
5. 化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式
(1)某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率：
6. 化學(xué)平衡計算公式
說明：計算式中反應(yīng)物各個量的單位可以是mol/L、mol，對于氣體來說還可以是L或mL，但必須注意保持分子、分母中單位的一致性。
(4)阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個重要推論。
高中化學(xué)必背公式總結(jié)
1.碳與氧氣(不足)的反應(yīng)2C+02====2CO碳與氧氣(充足)的反應(yīng)C+02====CO2
2.一氧化碳與氧氣的反應(yīng)2CO+O2====2CO2
3.二氧化碳與碳的反應(yīng)CO2+C====2CO
4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)NaHCO3+HCI====NaCI+H2O+CO2↑
5.碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)Na2CO3+2HC====2NaC+H20+CO21
6.碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)CaCO3+2HCI====CaC2+H2O+CO21
7.碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H20
8.碳酸鈉與氣氧化鈣的反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3|+2NaOH
9.碳酸氫鈉(少量)與氣氧化鈣的反應(yīng)NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO31+NaOH+H2O碳酸氫鈉(過量)
與氣氧化鈣的反應(yīng)2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3+Na2CO3+2H20
10.碳酸氫鈉加熱的反應(yīng)2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO21
11碳酷氣鈣熱的反應(yīng)Ca(HCO3)2====CaCO31+H20+CO2
12.碳酸鈣加熱的反應(yīng)CaCO3====CaO+CO21
13二氧化碳(過量)通入氣氧化鈣溶液中的反應(yīng)Ca(OH)2+2CO2====Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氫氧化鈣溶液中的反應(yīng)Ca(OH)2+CO2====CaCO31+H2O
14.氮氣與氧氣的反應(yīng)N2+O2====2NO
15.一氧化氮與氧氣的反應(yīng)2NO+O2====2NO2
16.二氧化氮與水的反應(yīng)3NO2+H2O====2HNO3+NC
17.氛氣與氣氣的反應(yīng)N2+3H2=========2NH3
18.氨氣與水的反應(yīng)NH3+H2O====NH3?H20
19.氨氣與鹽酸的反應(yīng)NH3+HC====NH4C
20.氨氣與硫酸的反應(yīng)2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
點燃
2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe
+
2O2
點燃
Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al
+
3O2
點燃
2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2
+
O2
點燃
2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P
+
5O2
點燃
2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
點燃
SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C
+
O2
點燃
CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C
+
O2
點燃
2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層：
C
+
CO2
高溫
2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO
+
O2
點燃
2CO2
11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2
+
H2O
===
H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO
+
H2O
===
Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4
+
5H2O
====
CuSO4?5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na
+
Cl2點燃
2NaCl
分解反應(yīng)
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2
MnO2
2H2O+
O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4
加熱
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O
通電
2H2↑+
O2
↑
18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3
高溫
CaO
+
CO2↑
置換反應(yīng)
20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：Zn
+
H2SO4
==
ZnSO4
+
H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2
+
CuO
加熱
Cu
+
H2O
24、木炭還原氧化銅：C+
2CuO
高溫
2Cu
+
CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
點燃
CO2
+
2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O
+
C
高溫
H2
+
CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+
2Fe2O3
高溫
4Fe
+
3CO2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH
+
CuSO4
==
Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
點燃
CO2
+
2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
點燃
2CO2
+
3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+
CuO
加熱
Cu
+
CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+
Fe2O3
高溫
2Fe
+
3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2
+
CO2
====
CaCO3
↓+
H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH
+
CO2
====
Na2CO3
+
H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）:
Na2CO3
+
2HCl
===
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
以上就是化學(xué)公式高中的全部內(nèi)容，1.摩爾質(zhì)量公式：M=m/n，其中M表示摩爾質(zhì)量，m表示物質(zhì)的質(zhì)量，n表示物質(zhì)的量。2.阿伏伽德羅常數(shù)：約為6.022x10^23個/mol。3.摩爾濃度公式：C=n/V，其中C表示摩爾濃度，n表示物質(zhì)的量，V表示溶液的體積。4.摩爾分?jǐn)?shù)公式：xB=nB/n，其中xB表示B物質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)，nB表示B物質(zhì)的物質(zhì)的量。
