高中化學必修三課本？那么，高中化學必修三課本？一起來了解一下吧。
沒有化學必修3
人教版化學必修1必修2
選修1-6共8本
化學選修3考點（與課標對應） 一1.了解原子核外電子的運動狀態(tài)。電子云理論、原子軌道理論。（1） 機率（2）輪廓（2） 雜化一2.了解原子結構的構造原理，知道原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素（1～36號）原子核外電子的排布。能級的能層區(qū)別與聯(lián)系；構造原理： ns < (n-2)f <(n-1)d < np應用: (1)第幾周期元素才可能有d能級:(2)最高能級為5p3的原子序號為:（3）泡利原理和洪特規(guī)則應用：注意ds區(qū)中的(n-1)d5ns1 (n-1)d10ns1（4）原子結構示意圖、電子排布式、軌道式的區(qū)別（5）微粒大小比較一3．能說出元素電離能、電負性的涵義，能應用元素的電離能說明元素的某些性質。判斷金屬性非金屬性強弱的依據(jù)；（1）第一電離能越大，性越強 （2）電負性越大， 性越強 （3）電負性差>1.7 ，離子鍵拓展應用：（1）最高價含氧酸酸性或最高價堿的堿性比較. （2）解釋元素的“對角線”規(guī)則，列舉實例予以說明。例：已知AlCl3是共價化合物，則BeCl2預測為何種化合物。為什么？一4．知道原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應用。 焰色反應是電子躍遷的一個重要應用一5.討論：元素周期表中各區(qū)、周期、 族元素的原子核外電子排布的規(guī)律s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū) 多少個元素第一周期 第二周期第三周期第四周期第五周期第六周期第七周期常考點拓展：元素周期表中的位置關系一6.討論：主族元素電離能的變化與核外電子排布的關系。（1）總體規(guī)律：依次升高（2）特別的：第IIA和IIIA主族元素的不同Na
1． 認識共價分子結構的多樣性和復雜性，能根據(jù)有關理論判斷簡單分子或離子的構型，能說明簡單配合物 的成鍵情況。2．常見分子的類型與形狀（考慮雜化的影響）（1）雜化軌道數(shù)的判斷： 中心原子所連原子數(shù)+孤對電子數(shù)（2）SP直線型 SP2 正三角型 SP3正四面體型表4-5常見分子的類型與形狀比較分子類型 分子形狀 鍵角 鍵的極性 分子極性 代表物A 球形 非極性 He、NeA2 直線形非極性 非極性 H2、O2AB 直線形極性 極性 HCl、NOABA 直線形 180° 極性 非極性 CO2、CS2ABA 角形 ≠180° 極性 極性 H2O、SO2A4 正四面體形 60° 非極性 非極性 P4AB3 平面三角形 120° 極性 非極性 BF3、SO3AB3 三角錐形 ≠120° 極性 極性 NH3、NCl3AB4 正四面體形 109°28′ 極性 非極性 CH4、CCl4AB3C 四面體形 ≠109°28′ 極性 極性 CH3Cl、CHCl3AB2C2 四面體形 ≠109°28′ 極性 極性 CH2Cl23 分子極性判斷：正負電中心是否重合○1只含有非極性鍵的單質分子是非極性分子。○2含有極性鍵的雙原子化合物分子都是極性分子。○3含有極性鍵的多原子分子，空間結構對稱的是非極性分子；空間結構不對稱的為極性分子。注意：判斷ABn型分子可參考使用以下經(jīng)驗規(guī)律：①若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子，若不等則為極性分子；②若中心原子有孤對電子（未參與成鍵的電子對）則為極性分子，若無孤對電子則為非極性分子。二5．手性C原子的判斷(1)標準:連接的四個原子或原子團都不相同，則其為手性C原子(2)例題:如在葡萄糖分子中有幾個手性碳原子，與氫氣加成后還有幾個手性碳原子？二6．結合實例說明“等電子原理”的應用。 查閱N2 、CO的有關數(shù)據(jù)并進行比較（等電子體）。三1、化學鍵與分子間作用力表4-1化學鍵與分子間作用力的比較 化學鍵 分子間作用力概念 相鄰的原子間強烈的相互作用叫化學鍵 把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱范德華力作用范圍 分子或晶體內(nèi) 分子之間作用力強弱 較強 與化學鍵相比弱得多影響的性質 主要影響化學性質 主要影響物理性質（如熔沸點）
三2．舉例說明分子間作用力對物質的狀態(tài)等方面的影響。(1)分子間作用力與化學鍵:(2)氫鍵與分子間作用力:(3)極性的影響: 拓展：（1）列舉含有氫鍵的物質，知道氫鍵的存在對物質性質的影響。（2）討論：鹵素單質和鹵化氫熔、沸點變化有什么規(guī)律？（3）討論：鄰羥基苯甲酸、對羥基苯甲酸的沸點和溶解度差異的原因（4）討論：水的特殊性。三3．知道分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結構微粒、微粒間作用力的區(qū)別。各種晶體類型的比較 離子晶體 原子晶體 分子晶體 金屬晶體存在微粒 陰陽離子 原子 分子 金屬離子、自由電子微粒間作用 離子鍵 共價鍵 范德華力 金屬鍵主要性質 硬而脆，易溶于極性溶劑，熔化時能夠導電，溶沸點高 質地硬，不溶于大多數(shù)溶劑，導電性差，熔沸點很高 硬度小，水溶液能夠導電，溶沸點低 金屬光澤，是電和熱的良導體，熔沸點高或低實例 食鹽晶體 金剛石 氨、氯化氫 鎂、鋁2．物質溶沸點的比較（1）不同類晶體：一般情況下，原子晶體>離子晶體>分子晶體（2）同種類型晶體：構成晶體質點間的作用大，則熔沸點高，反之則小。①離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則其熔沸點就越高。②分子晶體：對于同類分子晶體，式量越大，則熔沸點越高。③原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點越高。（3）常溫常壓下狀態(tài)①熔點：固態(tài)物質>液態(tài)物質②沸點：液態(tài)物質>氣態(tài)物質三4．“相似相溶”規(guī)律極性分子組成的溶質易溶于由極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質易溶于由非極性分子組成的溶劑。(1) SiO2是否溶于CS2溶劑(2) 離子晶體是否都溶于水中(3) 洗滌劑的原理三5．了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系。(1)存在微粒:(2)晶體結構的描述：(3)晶體性質拓展：（1）利用模型等分析金剛石晶體與石墨晶體的結構特點，討論兩者性質的差異。（2） 比較二氧化碳與二氧化硅晶體的特點和性質的差異.三6.比較氯化鈉、氯化銫等離子晶體的結構特征。(1)晶胞的不同特點(2)晶胞的描述拓展：③實驗探究：熔融鹽的導電性。思考(1)為何離子晶體不導電?(2)溶于水能導電的晶體一定是離子晶體?三7．知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質。討論：為什么金屬晶體具有良好的導電性、導熱性和延展性？三8．能列舉金屬晶體的基本堆積模型。(1)Po(2)K型(3)Cu型 (4)Mg型三9.運用模型研究：P4、P4O6、P4O10等共價分子的結構及相互聯(lián)系，并預測其化學性質。1、不完全燃燒產(chǎn)物P4O6，完全燃燒是P4O102、都具有強吸水性、易溶于非極性溶劑3、與水反應P4O6+H20→H3PO3 P4O10+H2O→HPO3和H3PO4 （水的多少決定了產(chǎn)物）
廣東的嗎,理科班的我就不清楚啦?我們學文科的,是學校多此一舉而已),好像有三四本選修哦,必修兩本,還有一本選修(文
科班其實不必學選修的了
基本上全國都用新課標的了。共8本書。必修一、必修二、選修3--化學與生活 選修4--化學反應原理、選修5---有機化學基礎 、選修6--物質結構、還有實驗化學、化工技術。
沒有必修三
其實用學就是學以下這些
必修一、二；
選修三物質的結構與性質，
選修四化學反應原理，
選修五有機化學基礎，?
必修1、2出版社是山東科學技術出版社，那么就和我讀一樣。那你就不要找必修3了~！因為沒有必修3.讀完必修1.2就開始讀有機化學,反應原理。和物質結構了~！高中化學就這五本了~！我是高三的。剛剛把這五本學完
以上就是高中化學必修三課本的全部內(nèi)容，..。
