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高中化學(xué)必修二電子課本魯教版

沒(méi)有化學(xué)必修3
人教版化學(xué)必修1必修2
選修1-6共8本
化學(xué)選修3考點(diǎn)（與課標(biāo)對(duì)應(yīng)） 一1.了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。電子云理論、原子軌道理論。（1） 機(jī)率（2）輪廓（2） 雜化一2.了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，知道原子核外電子的能級(jí)分布，能用電子排布式表示常見(jiàn)元素（1～36號(hào)）原子核外電子的排布。能級(jí)的能層區(qū)別與聯(lián)系；構(gòu)造原理： ns < (n-2)f <(n-1)d < np應(yīng)用: (1)第幾周期元素才可能有d能級(jí):(2)最高能級(jí)為5p3的原子序號(hào)為:（3）泡利原理和洪特規(guī)則應(yīng)用：注意ds區(qū)中的(n-1)d5ns1 (n-1)d10ns1（4）原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式、軌道式的區(qū)別（5）微粒大小比較一3．能說(shuō)出元素電離能、電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。判斷金屬性非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)；（1）第一電離能越大，性越強(qiáng) （2）電負(fù)性越大， 性越強(qiáng) （3）電負(fù)性差>1.7 ，離子鍵拓展應(yīng)用：（1）最高價(jià)含氧酸酸性或最高價(jià)堿的堿性比較. （2）解釋元素的“對(duì)角線”規(guī)則，列舉實(shí)例予以說(shuō)明。例：已知AlCl3是共價(jià)化合物，則BeCl2預(yù)測(cè)為何種化合物。為什么？一4．知道原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用。 焰色反應(yīng)是電子躍遷的一個(gè)重要應(yīng)用一5.討論：元素周期表中各區(qū)、周期、 族元素的原子核外電子排布的規(guī)律s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū) 多少個(gè)元素第一周期 第二周期第三周期第四周期第五周期第六周期第七周期常考點(diǎn)拓展：元素周期表中的位置關(guān)系一6.討論：主族元素電離能的變化與核外電子排布的關(guān)系。（1）總體規(guī)律：依次升高（2）特別的：第IIA和IIIA主族元素的不同NaAl C二2.了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱。（1） 離子鍵長(zhǎng)（2） 離子電荷例：MgCl2和NaCl、KCl 熔點(diǎn)比較二3.知道共價(jià)鍵的主要類型，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。（1）鍵參數(shù)的應(yīng)用：鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角（2）非極性鍵和極性鍵的比較 非極性鍵 極性鍵概念 同種元素原子形成的共價(jià)鍵 不同種元素原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)發(fā)生偏移原子吸引電子能力 相同 不同共用電子對(duì) 不偏向任何一方 偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子成鍵原子電性 電中性 顯電性形成條件 由同種非金屬元素組成 由不同種非金屬元素組成（3）配位鍵的判斷：二4.分子的極性非極性分子和極性分子的比較 非極性分子 極性分子形成原因 整個(gè)分子的電荷分布均勻，對(duì)稱 整個(gè)分子的電荷分布不均勻、不對(duì)稱存在的共價(jià)鍵 非極性鍵或極性鍵 極性鍵分子內(nèi)原子排列 對(duì)稱 不對(duì)稱
1． 認(rèn)識(shí)共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性，能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型，能說(shuō)明簡(jiǎn)單配合物 的成鍵情況。2．常見(jiàn)分子的類型與形狀（考慮雜化的影響）（1）雜化軌道數(shù)的判斷： 中心原子所連原子數(shù)+孤對(duì)電子數(shù)（2）SP直線型 SP2 正三角型 SP3正四面體型表4-5常見(jiàn)分子的類型與形狀比較分子類型 分子形狀 鍵角 鍵的極性 分子極性 代表物A 球形 非極性 He、NeA2 直線形非極性 非極性 H2、O2AB 直線形極性 極性 HCl、NOABA 直線形 180° 極性 非極性 CO2、CS2ABA 角形 ≠180° 極性 極性 H2O、SO2A4 正四面體形 60° 非極性 非極性 P4AB3 平面三角形 120° 極性 非極性 BF3、SO3AB3 三角錐形 ≠120° 極性 極性 NH3、NCl3AB4 正四面體形 109°28′ 極性 非極性 CH4、CCl4AB3C 四面體形 ≠109°28′ 極性 極性 CH3Cl、CHCl3AB2C2 四面體形 ≠109°28′ 極性 極性 CH2Cl23 分子極性判斷：正負(fù)電中心是否重合○1只含有非極性鍵的單質(zhì)分子是非極性分子。○2含有極性鍵的雙原子化合物分子都是極性分子。○3含有極性鍵的多原子分子，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱的是非極性分子；空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的為極性分子。注意：判斷ABn型分子可參考使用以下經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：①若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子，若不等則為極性分子；②若中心原子有孤對(duì)電子（未參與成鍵的電子對(duì)）則為極性分子，若無(wú)孤對(duì)電子則為非極性分子。二5．手性C原子的判斷(1)標(biāo)準(zhǔn):連接的四個(gè)原子或原子團(tuán)都不相同，則其為手性C原子(2)例題:如在葡萄糖分子中有幾個(gè)手性碳原子，與氫氣加成后還有幾個(gè)手性碳原子？二6．結(jié)合實(shí)例說(shuō)明“等電子原理”的應(yīng)用。 查閱N2 、CO的有關(guān)數(shù)據(jù)并進(jìn)行比較（等電子體）。三1、化學(xué)鍵與分子間作用力表4-1化學(xué)鍵與分子間作用力的比較 化學(xué)鍵 分子間作用力概念 相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互作用叫化學(xué)鍵 把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱范德華力作用范圍 分子或晶體內(nèi) 分子之間作用力強(qiáng)弱 較強(qiáng) 與化學(xué)鍵相比弱得多影響的性質(zhì) 主要影響化學(xué)性質(zhì) 主要影響物理性質(zhì)（如熔沸點(diǎn)）
三2．舉例說(shuō)明分子間作用力對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響。(1)分子間作用力與化學(xué)鍵:(2)氫鍵與分子間作用力:(3)極性的影響: 拓展：（1）列舉含有氫鍵的物質(zhì)，知道氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。（2）討論：鹵素單質(zhì)和鹵化氫熔、沸點(diǎn)變化有什么規(guī)律？（3）討論：鄰羥基苯甲酸、對(duì)羥基苯甲酸的沸點(diǎn)和溶解度差異的原因（4）討論：水的特殊性。三3．知道分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。各種晶體類型的比較 離子晶體 原子晶體 分子晶體 金屬晶體存在微粒 陰陽(yáng)離子 原子 分子 金屬離子、自由電子微粒間作用 離子鍵 共價(jià)鍵 范德華力 金屬鍵主要性質(zhì) 硬而脆，易溶于極性溶劑，熔化時(shí)能夠?qū)щ姡芊悬c(diǎn)高 質(zhì)地硬，不溶于大多數(shù)溶劑，導(dǎo)電性差，熔沸點(diǎn)很高 硬度小，水溶液能夠?qū)щ姡芊悬c(diǎn)低 金屬光澤，是電和熱的良導(dǎo)體，熔沸點(diǎn)高或低實(shí)例 食鹽晶體 金剛石 氨、氯化氫 鎂、鋁2．物質(zhì)溶沸點(diǎn)的比較（1）不同類晶體：一般情況下，原子晶體>離子晶體>分子晶體（2）同種類型晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用大，則熔沸點(diǎn)高，反之則小。①離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則其熔沸點(diǎn)就越高。②分子晶體：對(duì)于同類分子晶體，式量越大，則熔沸點(diǎn)越高。③原子晶體：鍵長(zhǎng)越小、鍵能越大，則熔沸點(diǎn)越高。（3）常溫常壓下?tīng)顟B(tài)①熔點(diǎn)：固態(tài)物質(zhì)>液態(tài)物質(zhì)②沸點(diǎn)：液態(tài)物質(zhì)>氣態(tài)物質(zhì)三4．“相似相溶”規(guī)律極性分子組成的溶質(zhì)易溶于由極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于由非極性分子組成的溶劑。(1) SiO2是否溶于CS2溶劑(2) 離子晶體是否都溶于水中(3) 洗滌劑的原理三5．了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。(1)存在微粒:(2)晶體結(jié)構(gòu)的描述：(3)晶體性質(zhì)拓展：（1）利用模型等分析金剛石晶體與石墨晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，討論兩者性質(zhì)的差異。（2） 比較二氧化碳與二氧化硅晶體的特點(diǎn)和性質(zhì)的差異.三6.比較氯化鈉、氯化銫等離子晶體的結(jié)構(gòu)特征。(1)晶胞的不同特點(diǎn)(2)晶胞的描述拓展：③實(shí)驗(yàn)探究：熔融鹽的導(dǎo)電性。思考(1)為何離子晶體不導(dǎo)電?(2)溶于水能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體?三7．知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。討論：為什么金屬晶體具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性？三8．能列舉金屬晶體的基本堆積模型。(1)Po(2)K型(3)Cu型 (4)Mg型三9.運(yùn)用模型研究：P4、P4O6、P4O10等共價(jià)分子的結(jié)構(gòu)及相互聯(lián)系，并預(yù)測(cè)其化學(xué)性質(zhì)。1、不完全燃燒產(chǎn)物P4O6，完全燃燒是P4O102、都具有強(qiáng)吸水性、易溶于非極性溶劑3、與水反應(yīng)P4O6+H20→H3PO3 P4O10+H2O→HPO3和H3PO4 （水的多少?zèng)Q定了產(chǎn)物）

高中化學(xué)必修一電子書2022

廣東的嗎,理科班的我就不清楚啦?我們學(xué)文科的,是學(xué)校多此一舉而已),好像有三四本選修哦,必修兩本,還有一本選修(文
科班其實(shí)不必學(xué)選修的了

高中化學(xué)必修一課本魯科版

基本上全國(guó)都用新課標(biāo)的了。共8本書。必修一、必修二、選修3--化學(xué)與生活 選修4--化學(xué)反應(yīng)原理、選修5---有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 、選修6--物質(zhì)結(jié)構(gòu)、還有實(shí)驗(yàn)化學(xué)、化工技術(shù)。

高中化學(xué)新版必修二電子課本

沒(méi)有必修三
其實(shí)用學(xué)就是學(xué)以下這些
必修一、二；
選修三物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，
選修四化學(xué)反應(yīng)原理，
選修五有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，?

高中化學(xué)必修三課本pdf

必修1、2出版社是山東科學(xué)技術(shù)出版社，那么就和我讀一樣。那你就不要找必修3了~！因?yàn)闆](méi)有必修3.讀完必修1.2就開(kāi)始讀有機(jī)化學(xué),反應(yīng)原理。和物質(zhì)結(jié)構(gòu)了~！高中化學(xué)就這五本了~！我是高三的。剛剛把這五本學(xué)完

以上就是高中化學(xué)必修三課本的全部?jī)?nèi)容，..。