高中化學有機題？核心考察點：全國卷高考理綜化學選擇題中的有機題主要圍繞必修2中有機化合物的基礎知識進行考察，如有機物的命名、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及簡單的有機反應等。原因：必修2作為高中化學的基礎課程，其有機部分的內(nèi)容是學生學習有機化學的起點，因此高考中對此部分內(nèi)容的考察是必要的。那么，高中化學有機題？一起來了解一下吧。
選A，所謂的硝化反應實質(zhì)上還是取代反應來的，苯環(huán)和硝酸反應，硝酸中的-NO2（硝基）取代了苯環(huán)上的氫的位置，而且，每個硝基之間都是鄰位取代的。一般來說，有苯環(huán)就可以發(fā)生取代反應（硝化反應包含在取代反應中）故也可以直接說有苯環(huán)就可以發(fā)生硝化反應
選項A中，二者均可與濃硝酸發(fā)生苯環(huán)上的硝化反應，故A正確；
選項B中，熒光素與氧化熒光素分子中所含的官能團不同，二者不是同系物，故B錯；
選項C中，只有—COOH可以與NaHCO3反應，酚羥基（羥基直接和苯環(huán)相連）不能與NaHCO3反應，故C錯；
選項D中，凡直接與苯環(huán)相連的原子一定在同一平面內(nèi)，故熒光素、氧化熒光素分子中均最少有7個碳原子共平面，故D錯。
兩個。苯的同系物被氧化，其烴基轉(zhuǎn)化為羧基。一個羧基含2個氧，所以該芳香酸含兩個羧基。又羧基無法重疊（—cooh—cooh不存在），所以一定是有兩個側(cè)鏈。
肯定選A，不會是同系物，同系物的標準是多了或者少了若干個碳氫2，氧化銀光素不能與碳酸氫鈉反應，因為酚的酸性太小，最多可以有8個或者更多碳原子公平面。
既然看不懂，先教你看懂題。
該有機物完全燃燒，生成CO2和水。此時水是氣體的。然后將氣體冷卻。那么水變?yōu)橐簯B(tài)。
再將其通入足量的石灰水，獲得25g沉淀，是碳酸鈣沉淀。
該有機物相對氫氣的密度是44.這個是阿伏伽德羅定律的推論3，同溫同壓下，氣體的密度比=氣體的摩爾質(zhì)量比。
以上就是題目給的信息。根據(jù)最后一條信息可知，該有機物的摩爾質(zhì)量也就是分子量為88
因此4.4g該有機物就是0.05mol。
形成25g的碳酸鈣沉淀，是0.25mol。其中含有的C元素亦為0.25Mol。因為CaCO3中只有一個C
C原子數(shù)目跟有機物的物質(zhì)的量之比為0.25:0.05=5:1
因此該有機物是一個C5HxOy這樣的。
分子中有5個C，相對原子量就是60了。題目說是含氧有機物，那么至少得有1個氧，如果是兩個氧也不行，2個氧是32,60+32=92，大于88了
所以這個有機物中只能含有1個氧。那么剩下的就是H了。
因此該有機物中H的數(shù)目為：88-60-16=12
因此該有機物的化學式為：C5H12O
最后獲得的結(jié)論不是靠計算出來的，是靠分析跟推斷。根據(jù)分子式來推斷。因為題目中沒有給出可供你分析H的實驗數(shù)據(jù)。
根據(jù)不飽和度分析，這個有機物不飽和度為0，因此判斷是一種醇。
2個側(cè)鏈，一個側(cè)鏈上的R基不管有什么東西，多少東西，都能被直接氧化成羧基-COOH，有兩個氧原子在里面，增加了4個氧，所以是兩個側(cè)鏈
以上就是高中化學有機題的全部內(nèi)容，1）D的官能團名稱：羧基、（酚）羥基 1mol能和 4 mol Br2發(fā)生反應：有3mol發(fā)生苯環(huán)上的取代反應，有1mol是發(fā)生加成反應 2）能發(fā)生銀鏡反應：AC （A是甲酸酯，有醛基，C有醛基）能和FeCl3顯色（有酚羥基），與NaHCO3有氣體（有羧基），因此選擇D 3）（1）是氧化 （2）1、羥基、內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除。
