高中常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)顏色？（一）固體顏色 1. 紅色固體：銅，氧化鐵 2. 綠色固體：堿式碳酸銅 3. 藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4. 紫黑色固體：高錳酸鉀 5. 淡黃色固體：硫磺 6. 無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石 7. 銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8. 黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，那么，高中常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)顏色？一起來(lái)了解一下吧。
中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)顏色歸納
1.
單質(zhì)
化學(xué)式
顏色
化學(xué)式
顏色
化學(xué)式
顏色
Cu
紫紅
Au
黃
S
黃
B
黃或黑
F2
淡黃綠
C（石墨）
黑
Cl2
黃
Br2
紅棕
C（金剛石）
無(wú)
Si
灰黑
I2
紫黑
P
白、黃、紅棕
2.氧化物
化學(xué)式
顏色
化學(xué)式
顏色
化學(xué)式
顏色
NO2
棕紅
ClO2
黃
Na2O2
淺黃
K2O
黃
Pb3O4
紅
MnO
綠
化學(xué)式
顏色
化學(xué)式
顏色
化學(xué)式
顏色
CuO
黑
MnO2
黑
Ag2O
棕黑
FeO
黑
ZnO
白
Fe3O4
黑
Hg2O
黑
Fe2O3
紅棕
HgO
紅或黃
Cu2O
紅
3.氧化物的水化物
化學(xué)式
顏色
化學(xué)式
顏色
化學(xué)式
顏色
Fe(OH)3
紅褐
HNO2溶液
亮藍(lán)
CU(OH)2
藍(lán)
4.鹽
化學(xué)式
顏色
化學(xué)式
顏色
化學(xué)式
顏色
CuFeS2
黃
ZnS
白
Ag2S
黑
FeS
黑棕
FeS2
黃
Sb2S3
黑或橙紅
HgS
紅
PbS
黑
CuS
黑
Cu2S
黑
FeCl3·6H2O
棕黃
FeSO4
9H20
藍(lán)綠
Fe2(SO4)3
9H2O
棕黃
Fe3C
灰
FeCO3
灰
Ag2CO3
黃
Ag3PO4
黃
CuCl2
棕黃
AgF
黃
CuCl2
7H2O
藍(lán)綠
AgCl
白
CuSO4
白
AgBr
淺黃
CuSO4
5H2O
藍(lán)
AgI
黃
Cu2(OH2)CO3
暗綠
5.鹽溶液中離子特色：
化學(xué)式
顏色
化學(xué)式
顏色
化學(xué)式
顏色
Cu2+
藍(lán)
MnO4－
紫紅
[CuCl4]2-
黃
Cr2O72-
橙紅
Fe2+
淺綠
Fe3+
棕黃
帶色的物質(zhì):
1. 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2、Br2（氣）紅棕色
2. 液體：Br2（紅棕色）
3. 有色固體：紅色Cu、Cu2O、Fe2O3
紅褐色：Fe(OH)3
綠色：Cu2(OH)2CO3,FeSO4*7H2O
藍(lán)色：Cu(OH)2,CuSO4*5H2O
黑色：CuO,FeO,FeS,CuS,MnO2,C,Fe3O4,FeO,Ag2S
淺黃色：S,Na2O2,AgBr
黃色：AgI,Ag3PO4
4. 有色溶液：Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、MnO4-（紫紅色）、溴水（橙色）。
5. 焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、k+（紫色）
6. 使品紅褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)到紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）
顏色變化的反應(yīng):
1.蛋白質(zhì)遇硝酸變黃(如做實(shí)驗(yàn)時(shí),被某液體濺到皮膚上,皮膚變黃)
2.酚類遇Fe3+顯紫色
3.Fe3＋遇SCN-呈現(xiàn)血紅色
4.Fe2＋（淺綠色或灰綠色）遇比較強(qiáng)的氧化劑變成Fe3+(黃色)
5.Fe(OH)2(白色),在空氣或溶液中會(huì)迅速變?yōu)榛揖G色沉淀,最后變?yōu)镕e(OH)3紅褐色沉淀.
6.白色無(wú)水硫酸銅溶于水會(huì)變藍(lán)
7.淀粉遇碘變藍(lán)
8.氧化漂白:次氯酸HClO(氯氣通到濕潤(rùn)的有色布條,使有色布條褪色,其實(shí)是氯氣與水生成
次氯酸HClO,而次氯酸HClO具有強(qiáng)氧化性使布條褪色)，臭氧O3，雙氧水H2O2等都可使高錳酸鉀溶液褪色
9.二氧化硫通入品紅溶液，品紅溶液褪色，但非氧化漂白，再加熱品紅溶液,顏色恢復(fù).
10.不飽和烴(如烯烴，炔烴等)會(huì)使溴水或高錳酸鉀溶液褪色(與溴發(fā)生加成反應(yīng)，還原高錳酸鉀)
11.苯酚(固體)在空氣中露置被氧氣氧化變?yōu)榉奂t色
12.2NO(無(wú)色)＋O2=2NO2(紅棕色)
13.NO2(紅棕色)=N2O4(無(wú)色) (由于技術(shù)有限,這里的等號(hào)應(yīng)為可逆號(hào))(正反應(yīng)條件好像是加壓,逆反應(yīng)條件反之)
14.黑色氧化銅CuO會(huì)與還原性物質(zhì)（如氫氣H2，一氧化碳CO，碳C等）反應(yīng)生成紅色的銅Cu。
1.Fe3O4 、FeS、CuS、Cu2S、CuO、Ag2S、PbS、FeO、MnO2 Ag2O、活性炭、從鹽溶液中析出的銀均呈黑色。
2.I2、KMnO4晶體呈紫黑色。
3.木炭、焦炭、硅呈灰黑色。
中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)顏色歸納：
1. 單質(zhì)
化學(xué)式 顏色 化學(xué)式 顏色 化學(xué)式 顏色
Cu 紫紅 Au 黃 S 黃
B 黃或黑 F2 淡黃綠 C（石墨） 黑
Cl2 黃 Br2 紅棕 C（金剛石） 無(wú)
Si 灰黑 I2 紫黑 P 白、黃、紅棕
2.氧化物
化學(xué)式 顏色 化學(xué)式 顏色 化學(xué)式 顏色
NO2 棕紅 ClO2 黃 Na2O2 淺黃
K2O 黃 Pb3O4 紅 MnO 綠
化學(xué)式 顏色 化學(xué)式 顏色 化學(xué)式 顏色
CuO 黑 MnO2 黑 Ag2O 棕黑
FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑
Hg2O 黑 Fe2O3 紅棕 HgO 紅或黃
Cu2O 紅
3.氧化物的水化物
化學(xué)式 顏色 化學(xué)式 顏色 化學(xué)式 顏色
Fe(OH)3 紅褐 HNO2溶液 亮藍(lán) CU(OH)2 藍(lán)
4.鹽
化學(xué)式 顏色 化學(xué)式 顏色 化學(xué)式 顏色
CuFeS2 黃 ZnS 白 Ag2S 黑
FeS 黑棕 FeS2 黃 Sb2S3 黑或橙紅
HgS 紅 PbS 黑 CuS 黑
Cu2S 黑 FeCl3·6H2O 棕黃 FeSO4 9H20 藍(lán)綠
Fe2(SO4)3 9H2O 棕黃 Fe3C 灰 FeCO3 灰
Ag2CO3 黃 Ag3PO4 黃 CuCl2 棕黃
AgF 黃 CuCl2 7H2O 藍(lán)綠 AgCl 白
CuSO4 白 AgBr 淺黃 CuSO4 5H2O 藍(lán)
AgI 黃 Cu2(OH2)CO3 暗綠
5.鹽溶液中離子特色：
化學(xué)式 顏色 化學(xué)式 顏色 化學(xué)式 顏色
Cu2+ 藍(lán) MnO4－ 紫紅 [CuCl4]2- 黃
Cr2O72- 橙紅 Fe2+ 淺綠 Fe3+ 棕黃
6.非金屬互化物
物質(zhì) 顏色 物質(zhì) 顏色 物質(zhì) 顏色
氯水 黃綠 溴水 黃-橙 碘水 黃褐
溴的有機(jī)溶液 橙紅-紅棕 I2的有機(jī)溶液 紫紅
7.其它：蛋白質(zhì)遇濃 變黃、 遇淀粉變藍(lán)、 TNT 淡黃 、 遇酚酞溶液變紫
1.Fe3O4 、FeS、CuS、Cu2S、CuO、Ag2S、PbS、FeO、MnO2 Ag2O、活性炭、從鹽溶液中析出的銀均呈黑色。
2.I2、KMnO4晶體呈紫黑色。
3.木炭、焦炭、硅呈灰黑色。
（一）固體顏色
1. 紅色固體：銅，氧化鐵
2. 綠色固體：堿式碳酸銅
3. 藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4. 紫黑色固體：高錳酸鉀
5. 淡黃色固體：硫磺
6. 無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石
7. 銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8. 黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9. 紅褐色固體：氫氧化鐵
10. 白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）液體顏色
11. 無(wú)色液體：水，雙氧水
12. 藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13. 淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14. 黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15. 紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16. 紫色溶液：石蕊溶液
（三）氣體顏色
17. 紅棕色氣體：二氧化氮
18. 黃綠色氣體：氯氣
19. 無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃猓趸迹谎趸迹趸颍然瘹錃怏w等大多數(shù)氣體
以上就是高中常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)顏色的全部?jī)?nèi)容，1.Fe3O4 、FeS、CuS、Cu2S、CuO、Ag2S、PbS、FeO、MnO2 Ag2O、活性炭、從鹽溶液中析出的銀均呈黑色。2.I2、KMnO4晶體呈紫黑色。3.木炭、焦炭、硅呈灰黑色。
