化學高二？化學到了高二難不難化學到了高二會比高一難，進入高二之后，不少同學都認為化學的難度被提升了不止一個檔次，甚至很多人開始后悔選擇化學，主要是因為很多人都會沿用高一時候死記硬背的方法，而不是在理解的基礎上記憶。另外，高一和高二的內容是存在一定聯系的，如果高一的時候沒能打好基礎，那么，化學高二？一起來了解一下吧。
高二化學方程式第一章
1、氮氣與氫氣的反應：N2＋3H22NH3
2、氮氣與氧氣的反應：N2＋O22NO
3、一氧化氮與氧氣的反應：2NO＋O2＝2NO2
4、磷與氧氣的反應：4P＋5O22P2O5
5、五氧化二磷與熱水的反應：P2O5＋3H2O2H3PO4
6、五氧化二磷與冷水的反應：P2O5＋H2O＝2HPO3
7、磷在氯氣中燃燒（不充足）：2P＋3Cl22PCl3
8、磷在氯氣中燃燒（充足）：2P＋5Cl22PCl5
9、三氯化磷與氯氣反應：PCl3＋Cl2＝PCl5
10、氨氣與水的反應：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH-
11、氨水受熱分解：NH3·H2ONH3↑＋H2O
12、氨氣與氯化氫的反應：NH3＋HCl＝NH4Cl
13、氨氣的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O
14、氯化氨受熱分解：NH4ClNH3↑＋HCl↑
15、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑
16、硫酸銨與氫氧化鈉的反應：(NH4)2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2NH3↑＋2H2O
17、硝酸銨與與氫氧化鈉的反應：NH4NO3＋NaOHNaNO3＋NH3↑＋H2O
18、硝酸的不穩定性：4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑
19、銅與濃硝酸的反應：Cu＋4HNO3（濃）＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
20、銅與稀硝酸的反應：3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
21、濃硝酸與碳的反應：4HNO3＋C＝2H2O＋4NO2↑＋CO2↑
22、一氧化碳還原氧化鐵：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑
23、氯氣和濃、熱的氫氧化鉀反應：3Cl2＋6KOH（濃、熱）＝KClO3＋5KCl＋3H2O
24、銅和氯化鐵的反應：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2
25、硫和硝酸的反應：3S＋4HNO3＝3SO2↑＋4NO↑＋2H2O
高二化學方程式第二章
26、雙氧水的分解：2H2O22H2O＋O2↑
27、一氧化碳與水蒸氣的反應：CO＋H2OCO2＋H2
28、氯化鐵與硫氰化鉀反應：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl
高二化學方程式第三章
29、醋酸鈉的水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH＿
30、碳酸鈉的水解：CO＋H2OHCO＋OH－
31、氯化銨的水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
32、硫酸鐵的水解：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3OH－
高二化學方程式第四章
33、鋁和氫氧化鈉的反應：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
34、鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg＋CO22MgO＋C
35、鋁和氧化鐵反應：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3
36、鋁和二氧化錳反應：3MnO2＋4Al2Al2O3＋3Mn
37、氧化鋁與酸的反應：Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O
38、氧化鋁與強堿反應：Al2O3＋2OH－＝2AlO＋H2O
39、硫酸鋁與氨水反應：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
40、氫氧化鋁與酸反應：Al(OH)3＋3H＋＝Al3+＋3H2O
41、氫氧化鋁與堿反應：Al(OH)3＋OH－＝AlO＋2H2O
42、氫氧化鋁的電離：H2O＋AlO＋H＋Al(OH)3Al3＋＋3OH－
43、鐵在氯氣中燃燒：2Fe＋3Cl22FeCl3
44、鐵與硫反應：Fe＋SFeS
45、鐵與水蒸氣反應：3Fe＋4H2O（氣）Fe3O4＋4H2
46、氫氧化亞鐵在空氣中氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
47、氯化亞鐵與氯氣反應：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
48、硫酸鐵與鐵反應：Fe2(SO4)3＋Fe＝3FeSO4
49、電解氧化鋁：2Al2O34Al＋3O2↑
50、氫氣還原三氧化鎢：WO3＋3H2W＋3H2O
高中化學是理科三大科目之一，在大學的諸多專業里均有應用。本篇內容整理了高二化學考試中常見的考點，可供參考。
一、基礎化學概念
1) 阿伏加德羅常數
2) 氧化還原反應
3) 離子反應與離子方程式
4) 溶液與離子濃度
5) 元素周期表中的位置、原子結構與性質，以及10電子的電子式
二、物質與化學性質
1) 化學鍵、晶體類型及特征
2) 元素與化合物的特性
3) 反應速率與平衡，解題技巧
4) 離子鑒定與鑒別，實驗評估與物質的處理
5) 鹽類水解與離子濃度關系
三、溶液與pH值
1) 離子共存
2) 溶液的pH值與計算
3) 電化學：原電池與電解池
4) 有機化學：官能團的化學反應、識別與同分異構
5) 有機物的燃燒規律
四、計算與化學史
1) 原子量、分子量與化合價的計算
2) 化學計算規范與單位
3) 混合物的計算
4) 化學史、環境保護、能源與化工
5) 信息與新情景題的解題策略
高二化學知識點梳理如下：
一、儀器的洗滌標準：玻璃儀器清洗后，其內壁應能形成均勻的水膜，水既不聚集成滴，也不成股流下。
二、試紙的使用常用試紙：包括石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。 檢驗溶液：將試紙置于表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測溶液點于試紙中部，觀察顏色變化。 檢驗氣體：用蒸餾水潤濕試紙后，置于氣體導管口或集氣瓶口，觀察顏色變化以判斷氣體性質。注意：pH試紙在使用時不可用水潤濕。
三、藥品的取用和保存安全操作：實驗室藥品需遵規操作，嚴禁接觸、聞氣味或嘗藥品。取用時嚴格控制用量，未說明用量時按最小量取用。 固體藥品取用： 使用藥匙取用，避免沾壁。 傾斜試管，將藥品送入試管底部，然后試管直立。 塊狀藥品可用鑷子夾取。 液體藥品取用： 可使用膠頭滴管或直接傾注法。 取用液體時，先倒放瓶塞，瓶口緊挨試管口，緩緩倒入，防止藥液腐蝕標簽。 特定試劑存放： 鉀、鈣、鈉等活潑金屬應隔離空氣保存。 白磷需保存在冷水中。 液溴需用水封保存。 碘易升華，需密封保存。 硝酸及硝酸銀等見光易分解的物質需棕色瓶中避光保存。 氫氧化鈉固體需密封保存以防潮變質。
高二理科化學課程主要包括八本書，其中必修兩本是化學1和化學2。化學1涉及無機化學，包括化學實驗原理、基本方法、無機元素化學，如鈉、堿金屬、氯、鹵族元素、硫、氮，以及常見金屬等。化學2則涵蓋原子結構初步、化學反應原理初步、反應熱初步、有機化學初步、化學與可持續發展等內容。
選修課程中，化學選修1——化學與生活，主要面向文科學生，強調化學在日常生活中的應用。化學選修2——化學與技術，則側重于化學工程與工藝、工業化學等內容，適合理科學生。化學選修3——物質結構與性質，與原子物理有關，主要講解原子結構、物質的構成、物質結構與性質，以及配合物理論簡介。
化學選修4——化學反應原理，主要關注化學反應，包括反應熱、熵變、焓變、電化學、酸堿反應（溶液中的離子反應）以及酸堿中和滴定（分析化學初步）。化學選修5——有機化學基礎，則介紹基本有機物及有機化學反應。化學選修6——實驗化學，側重于化學實驗原理及方法，比必修化學1更深入。
以上共八本書，其中必修兩本是文理學生都要學習的，而選修課程則根據教育局和學校的具體安排來定。
【 #高二#導語】在學習新知識的同時還要復習以前的舊知識，肯定會累，所以要注意勞逸結合。只有充沛的精力才能迎接新的挑戰，才會有事半功倍的學習。 考 網高二頻道為你整理了《高二年級化學教案設計5篇》希望對你的學習有所幫助！
1.高二年級化學教案設計
一、對教材的分析
1、教材的地位和作用
本節的離子鍵內容，是在學習了原子結構、元素周期律和元素周期表后在原子結構的基礎上對分子結構知識的學習，目的是使學生進一步對物質結構理論有一個較為系統的認識，從而揭示化學反應的實質，也為今后更深層次的學習化學奠定基礎。
2、教材內容的分析
教材是通過復習初中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過程，對這段知識進行復習，同時予以拓寬加深，然后在此基礎上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過程。
3、本課時的教學內容主要包括兩點：
①離子鍵；
②電子式的書寫及用其表示離子化合物的形成過程。
二、學生情況分析
本節教材涉及的化學基本概念較多，內容抽象。根據高一學生的心理特點，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。
以上就是化學高二的全部內容，高二理科化學課程主要包括八本書，其中必修兩本是化學1和化學2。化學1涉及無機化學，包括化學實驗原理、基本方法、無機元素化學，如鈉、堿金屬、氯、鹵族元素、硫、氮，以及常見金屬等。化學2則涵蓋原子結構初步、化學反應原理初步、反應熱初步、有機化學初步、化學與可持續發展等內容。選修課程中，內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
