高中化學化學反應(yīng)原理？化學反應(yīng)的本質(zhì)是原子、分子之間的相互作用。原子、分子之間的相互作用是由于它們之間的電荷相互作用而產(chǎn)生的。原子、分子之間的電荷相互作用包括靜電相互作用、電子互換、化學鍵形成等。化學反應(yīng)是原子、那么，高中化學化學反應(yīng)原理？一起來了解一下吧。
【 #高二#導語】在現(xiàn)實競爭如此激烈的社會環(huán)境里想獲得成功，你得先學會默默地做好自己的事，專注于某一點或某一方面，用經(jīng)歷和閱歷積累，豐富自己的思想和知識，正如你羨慕別人在某些方面的特長，你可知道他們從小接受了這方面多少的訓練，克服了多少訓練中的困難。高二頻道為你整理了《高二化學反應(yīng)原理必修二知識點》，希望可以幫到你更好的學習！
【篇一】
反應(yīng)熱計算的依據(jù)
1.根據(jù)熱化學方程式計算
反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。
2.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計算
ΔH=E生成物-E反應(yīng)物。
3.根據(jù)鍵能計算
ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。
4.根據(jù)蓋斯定律計算
化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。即如果一個反應(yīng)可以分步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的。
溫馨提示：
①蓋斯定律的主要用途是用已知反應(yīng)的反應(yīng)熱來推知相關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)熱。②熱化學方程式之間的“+”“-”等數(shù)*算，對應(yīng)ΔH也進行“+”“-”等數(shù)學計算。
5.根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱數(shù)值計算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。
【篇二】1、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的區(qū)別
特別注意：反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)的條件沒有必然的聯(lián)系，而決定于反應(yīng)物和生成物具有的總能量(或焓)的相對大小。
化學最重要的就是反應(yīng)了，那么你知道化學反應(yīng)原理的內(nèi)容嗎，下面給大家分享一些關(guān)于高二化學化學反應(yīng)原理內(nèi)容，希望對大家有所幫助。
高二化學化學反應(yīng)原理1
第1章、化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化
化學反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成，化學反應(yīng)過程中伴隨著能量的釋放或吸收。
一、化學反應(yīng)的熱效應(yīng)
1、化學反應(yīng)的反應(yīng)熱
(1)反應(yīng)熱的概念：
當化學反應(yīng)在一定的溫度下進行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。用符號Q表示。
(2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。
Q>0時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng);Q<0時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
(3)反應(yīng)熱的測定
測定反應(yīng)熱的儀器為量熱計，可測出反應(yīng)前后溶液溫度的變化，根據(jù)體系的熱容可計算出反應(yīng)熱，計算公式如下：
Q=-C(T2-T1)
式中C表示體系的熱容，T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。實驗室經(jīng)常測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。
2、化學反應(yīng)的焓變
(1)反應(yīng)焓變
物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱為“焓”的物理量來描述，符號為H，單位為kJ·mol-1。
反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱為反應(yīng)焓變，用ΔH表示。
1焓變的大小只與溫度，壓強，系數(shù)有關(guān)嗎？還與什么有關(guān)？比如：光照和點...答：1, 焓是一個狀態(tài)函數(shù)，也就是說，的狀態(tài)一定，焓的值就定了。 焓的定義式（物理意義）是這樣的：H=U+pV [焓=流動內(nèi)能+推動功] 其中U表示熱力學能，也稱為內(nèi)能(Internal Energy)，即內(nèi)部的所有能量； p是的壓力(Pressure)，V是的...
金屬單質(zhì) + 酸 →鹽 + 氫氣 這個是電化學反應(yīng)，比如 Zn + H+ ------ Zn2+，機理如下：
陰極： Zn - 2e ------ Zn2+
陽極： 2H++ 2e --------- H2
強酸＋鹽→新鹽＋弱酸 的原理是： 強酸制備弱酸，以 a. H2SO4 + NaAc ----- HAc + Na++ HSO4-
b. H2SO4 + NaCO3 ----- CO2 + H2O + 2Na+ + SO4--為例。 在 a 中，醋酸為弱酸，在水溶液中微弱電離，導致平衡向右移動 ； 在 b 中，生成弱酸碳酸，碳酸分解釋放CO2離開體系，同樣的平衡右移
類似的還有高沸點酸制備低沸點酸
化學反應(yīng)是指物質(zhì)在一定條件下發(fā)生的化學變化過程，它是化學研究的基礎(chǔ)和核心。化學反應(yīng)包括物質(zhì)的變化和能量的轉(zhuǎn)化兩個方面。物質(zhì)的變化是指反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的過程，能量的轉(zhuǎn)化是指反應(yīng)過程中能量的吸收或釋放。化學反應(yīng)是一種基本的自然現(xiàn)象，廣泛存在于日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中。
化學反應(yīng)的分類
化學反應(yīng)可以按照不同的標準進行分類，常見的分類方法有以下幾種：
按照反應(yīng)物和產(chǎn)物的狀態(tài)分類
化學反應(yīng)可以分為氣體反應(yīng)、液體反應(yīng)、固體反應(yīng)和氣液固反應(yīng)四種類型。氣體反應(yīng)是指反應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣體，液體反應(yīng)是指反應(yīng)物和產(chǎn)物都是液體，固體反應(yīng)是指反應(yīng)物和產(chǎn)物都是固體，氣液固反應(yīng)是指反應(yīng)物和產(chǎn)物中至少有一種是氣體、液體或固體。
按照反應(yīng)物和產(chǎn)物的數(shù)量分類
化學反應(yīng)可以分為單質(zhì)反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)三種類型。單質(zhì)反應(yīng)是指只有一種物質(zhì)參與反應(yīng)，化合反應(yīng)是指兩種或兩種以上物質(zhì)參與反應(yīng)，置換反應(yīng)是指一種物質(zhì)中的原子或離子被另一種物質(zhì)中的原子或離子替代。
按照反應(yīng)的方向分類
化學反應(yīng)可以分為可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)兩種類型。可逆反應(yīng)是指反應(yīng)物可以反向轉(zhuǎn)化為原來的反應(yīng)物，不可逆反應(yīng)是指反應(yīng)物無法反向轉(zhuǎn)化為原來的反應(yīng)物。
化學反應(yīng)的操作步驟
進行化學反應(yīng)需要進行以下操作步驟：
1.準備反應(yīng)物
根據(jù)反應(yīng)方程式，準備好反應(yīng)物，保證反應(yīng)物的純度和質(zhì)量。
以上就是高中化學化學反應(yīng)原理的全部內(nèi)容，2:有機反應(yīng):加成反應(yīng)(加成反應(yīng)進行后，重鍵打開，原來重鍵兩端的原子各連接上一個新的基團)消去反應(yīng)(有機化合物在適當?shù)臈l件下,從一個分子脫去一個小分子(如水、鹵化氫等分子)。
