高中化學(xué)雙水解總結(jié)？H2S +OH- Al3 +3H2O=Al(OH)3+3H+以上三個反應(yīng)都可逆 但是注意S2-的水解，能產(chǎn)生的OH-而Al3+水解，能產(chǎn)生的H+當(dāng)H+和OH-足夠時，發(fā)生 中和反應(yīng) ，生成H2O也就是說S2-的水解，那么，高中化學(xué)雙水解總結(jié)？一起來了解一下吧。
雙水解
當(dāng)弱酸的酸酸根與弱堿的陽離子同時存在于水溶液中時，弱酸的酸根水解生成的氫氧根離子與弱堿的陽離子水解生成的氫離子反應(yīng)生成水而使兩種離子的水解平衡向水解方向移動而互相促進水解，而水解完全。
例如:泡沫滅火器中的主要化學(xué)物質(zhì)是碳酸氫鈉與硫酸鋁，互相促進水解生成二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉淀，從而產(chǎn)生大量的泡沫。
3(hco3-)+(al3+)+3h2o
=
3co2
+al（oh）3
(反應(yīng)可逆)
弱酸根離子與弱堿陽離子在水溶液中互相促進水解，水解程度增大。有些互促水解反應(yīng)不能完全進行，有些互促水解反應(yīng)能完全進行（俗稱“雙水解反應(yīng)”）。
中學(xué)化學(xué)中常見的能發(fā)生“雙水解反應(yīng)”的離子對有：
al3
+與hco3–、co32–、hs-、s2-；
fe3+與hco3–、co32–；
nh4+與sio32-等。
3(HCO3-)+(Al3+)= 3CO2↑ +Al（OH）3↓
Al2S3+3H2O=2Al（OH）3↓ +3H2S↑
AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑
Al3 +與HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、ALO2-； Fe3+與HCO3–、CO32–、ClO-、ALO2-； Fe2+與AlO2-; NH4+與SiO32-等.實際上,由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小,比碳酸稍強的酸的酸根與Fe3+ 、Al3 +也能發(fā)生“雙水解反應(yīng)”.1、【鋁離子和碳酸氫根離子】 Al3++3HCO3-=AL(OH)3↓+3CO2↑ 2、【鋁離子和碳酸根離子】 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 3、【鋁離子和硫離子】 2Al3++3S2-+6H20=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 4、【鋁離子和HS-（硫氫根）離子】 Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑ 5、【鐵離子和四羥基合鋁酸根離子】 Fe3++3(Al(OH)4)-=Fe(OH)3+3Al(OH)3↓ 6、【鐵離子和碳酸根離子】 2Fe3++3(CO3)2-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑ 7、【銨根離子和四羥基合鋁酸根離子】 NH4++(Al(OH)4）-=NH3·H2O+Al(OH)3↓ 8、【鐵離子和碳酸氫根離子】 Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3+3CO2↑（因為反應(yīng)物和生成物中都有水抵消了,就不表示出來了）
1、發(fā)生相互促進水解的鹽就符合的條件：
（1）兩種鹽水解程度都較大且水解后一個呈酸性,一個呈堿性,能相互促進水解.
（2）一般地,水解產(chǎn)物一種為沉淀,另一種為氣體.
2、相互水解反應(yīng)離子方程式書寫步驟：
（1）寫出兩種離子及其水解產(chǎn)物的化學(xué)式,
（2）根據(jù)電荷守恒配平兩種離子及水解產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒判斷是否有水參與反應(yīng)并確定其化學(xué)計量數(shù).
3、高中涉及雙水解的離子有：
Fe^3+與HCO3^-、CO3^2-、AlO2^-、ClO^-
Al^3+與HCO3^-、CO3^2-、AlO2^-、ClO^-、HS^-、S^2-
學(xué)習(xí)講究方法,下面我給你舉一例,你通過此反應(yīng)可仿照寫其他反應(yīng).
例如：泡沫滅火器：
成分為碳酸氫鈉和硫酸鋁,
碳酸氫鈉的水HCO3^-+H2O﹤=﹥H2CO3+OH^- 呈堿性
硫酸鋁水Al^3++3H2O﹤=﹥Al(OH)3+3H^+ 呈酸性
水解的總離子反應(yīng):Al^3+ +3HCO3^-=Al(OH)3↓+3CO2↑
希望我的回答能對你有幫助!
常見的能發(fā)生“水解相互促進的反應(yīng)”的離子對有：
Al3 +與HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；
Fe3+與HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；
Fe2+與AlO2-;
NH4+與SiO32-等。
有關(guān)方程式：
1、【鋁離子和碳酸氫根離子】
Al3++3HCO3-=AL(OH)3↓+3CO2↑
2、【鋁離子和碳酸根離子】
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3、【鋁離子和硫離子】
2Al3++3S2-+6H20=2Al(OH)3↓+3H2S↑
4、【鋁離子和HS-（硫氫根）離子】
Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑
5、【鐵離子和四羥基合鋁酸根離子】
Fe3++3(Al(OH)4)-=Fe(OH)3+3Al(OH)3↓
6、【鐵離子和碳酸根離子】
2Fe3++3(CO3)2-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑
7、【銨根離子和四羥基合鋁酸根離子】
NH4++(Al(OH)4）-=NH3·H2O+Al(OH)3↓
8、【鐵離子和碳酸氫根離子】
Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3+3CO2↑
中學(xué)化學(xué)中常見的能發(fā)生“雙水解反應(yīng)”的離子對有：Al3 +與HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+與HCO3–、CO32–；NH4+與SiO32-等。 另外Al3+遇到比碳酸還弱的酸的酸根如：ClO-、SiO32-、AlO2-等也會發(fā)生“雙水解反應(yīng)”
由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小，比碳酸稍強的酸的酸根與Fe3+ 、Al3 +也能發(fā)生“雙水解反應(yīng)”。
雙水解反應(yīng)(The double hydrolysis reaction)是指弱酸根離子和弱堿陽離子相互促進水解, 如Al3+和HCO3-，直至完全的反應(yīng)。雙水解反應(yīng)發(fā)生的條件之一是水解產(chǎn)物是容易脫離反應(yīng)體系的溶解度非常小物質(zhì)，如Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等極難溶的氣體。當(dāng)然，若互相促進水解程度非常大水解反應(yīng)也可以認為完全進行。
以上就是高中化學(xué)雙水解總結(jié)的全部內(nèi)容，Al3 +也能發(fā)生“雙水解反應(yīng)”.1、【鋁離子和碳酸氫根離子】 Al3++3HCO3-=AL(OH)3↓+3CO2↑ 2、【鋁離子和碳酸根離子】 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 3、。
