高中化學常考知識點？高中化學學考必考知識點及考點總結：一、金屬氧化物相關知識點 低價態金屬氧化物的還原性：例如：6FeO + O2 === 2Fe3O4，FeO + 4HNO3 === Fe3 + NO2 + 2H2O。高價態金屬氧化物的氧化性：例如：Na2O2 + 2Na === 2Na2O，Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O。那么，高中化學常考知識點？一起來了解一下吧。
高中化學會考必背知識點：物質結構理論 、化學反應速率和化學平衡理論 、化學實驗安全等。
一、物質結構理論
1、用原子半徑、元素化合價周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小。
2、用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規律判斷具體物質的酸堿性強弱或氣態氫化物的穩定性或對應離子的氧化性和還原性的強弱。
3、運用周期表中元素“位--構--性”間的關系推導元素。
4、應用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進行相關計算或綜合運用，對元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。
5、晶體結構理論
⑴晶體的空間結構：對代表物質的晶體結構要仔細分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結構就源于課本的就幾種，高考在出題時，以此為藍本，考查與這些晶體結構相似的沒有學過的其它晶體的結構。
⑵晶體結構對其性質的影響：物質的熔、沸點高低規律比較。
⑶晶體類型的判斷及晶胞計算。
二 、化學反應速率和化學平衡理論
化學反應速率和化學平衡是中學化學重要基本理論，也是化工生產技術的重要理論基礎，是高考的熱點和難點。考查主要集中在：掌握反應速率的表示方法和計算，理解外界條件(濃度、壓強、溫度、催化劑等)對反應速率的影響。考點主要集中在同一反應用不同物質表示的速率關系，外界條件對反應速率的影響等。
一、元素化合物模塊
1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大 - 錯誤，熔點隨著原子半徑增大而遞減。
2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水。
3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體 - 正確，濃硫酸吸水后有膽礬析出。
4.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質 - 錯誤，例如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH。
5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣 - 錯誤，N2的沸點低于O2，會先得到N2，留下液氧。
6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純 - 錯誤，是降低生鐵中C的百分比而不是提純。
7.雖然自然界含鉀的物質均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要 - 錯誤，自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在難溶于水。
8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰 - 正確，制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應，波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物。
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 - 錯誤，SiO2能溶于氫氟酸。
10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產生Fe3+ - 錯誤，加入碘水會得到FeI2，因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2、Br2，但是強于I2，在溶液中FeI3是不存在的。
高中化學會考必背知識點主要包括以下幾點：
一、物質結構理論原子半徑與元素化合價：利用原子半徑和元素化合價的周期性變化，比較不同元素原子或離子半徑的大小。 元素金屬性和非金屬性：掌握同周期、同主族元素金屬性和非金屬性的遞變規律，以判斷具體物質的酸堿性強弱、氣態氫化物的穩定性或對應離子的氧化性和還原性的強弱。 元素“位構性”關系：運用周期表中元素的“位構性”關系推導元素，這是元素周期律的重要應用。 晶體結構：理解晶體的空間結構，掌握物質熔、沸點高低規律的比較，以及晶體類型的判斷和晶胞計算。
二、化學反應速率和化學平衡理論反應速率：掌握反應速率的表示方法和計算，理解外界條件對反應速率的影響。 化學平衡：理解可逆反應達到化學平衡狀態的標志，掌握化學平衡的移動原理，包括條件改變時平衡移動知識以及移動過程中某些物理量的變化情況，以及勒夏特列原理的應用。
高中化學必修一的常考知識點主要包括以下幾點：
常見物質的分離、提純和鑒別：
蒸發：用于分離易溶固體與液體，需使用酒精燈、蒸發皿與玻璃棒。
結晶：適用于溶解度差別較大的固態混合物分離。
過濾：用于分離固態與液態混合物中的易溶物與難溶物，需遵循“一角、二低、三碰”的操作規則。
萃取：用于液態與液態混合物的分離，特別是溶質在互不相溶溶劑中溶解度不同的情況。
常見事故的處理：
酒精及其它易燃有機物小面積失火：立即用濕布撲蓋。
磷失火：使用砂覆蓋。
酸或堿滴到桌上：先用濕布擦凈，再用水沖洗；大量時，用NaHCO3溶液或稀HAC中和后沖洗。
酸沾到皮膚或衣物：先用抹布擦拭，后用水沖洗，并用NaHCO3稀溶液沖洗。
堿液沾到皮膚：先用水沖洗，再用硼酸溶液清洗。
高中常考的化學考點及學考必備知識點：
一、俗名及化學式無機部分： 純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Na?CO? 小蘇打：NaHCO? 大蘇打：Na?S?O? 石膏：CaSO?.2H?O；熟石膏：2CaSO?·.H?O 瑩石：CaF? 重晶石：BaSO? 碳銨：NH?HCO? 石灰石、大理石：CaCO? 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca? 芒硝：Na?SO?·7H?O 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 干冰：CO? 明礬：KAl?·12H?O 雙氧水：H?O? 硅石、石英：SiO? 剛玉：Al?O? 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na?SiO? 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS? 波爾多液：Ca?和CuSO? 天然氣、沼氣、坑氣：CH? 硫酸亞鐵銨：Fe??
有機部分：
氯仿：CHCl?
電石：CaC?
電石氣：C?H?
酒精、乙醇：C?H?OH
醋酸：冰醋酸、食醋 CH?COOH
甘油、丙三醇：C?H?O?
石炭酸：苯酚
蟻醛：甲醛 HCHO
葡萄糖：C?H??O?
蔗糖：C??H??O??
硬脂酸：C??H??COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH
二、常見物質的顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。
以上就是高中化學常考知識點的全部內容，高中常考的化學考點及學考必備知識點：一、俗名及化學式 無機部分： 純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Na?CO? 小蘇打：NaHCO? 大蘇打：Na?S?O? 石膏：CaSO?.2H?O；熟石膏：2CaSO?·.H?O 瑩石：CaF? 重晶石：BaSO? 碳銨：NH?HCO? 石灰石、內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
