高中化學(xué)晶體？中學(xué)常見(jiàn)的晶體分類：1.離子晶體，如氯化鈉、硫酸鉀等陰陽(yáng)離子構(gòu)成的晶體，熔沸點(diǎn)較高；2.分子晶體，如水、二氧化碳等由分子構(gòu)成的晶體，熔沸點(diǎn)較低；3.原子晶體，如金剛石、石英等由原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的晶體，那么，高中化學(xué)晶體？一起來(lái)了解一下吧。
分子晶體：只含分子的晶體
1：微粒間作用力為范德華力。原子間為共價(jià)鍵（并非所有分子晶體中都有共價(jià)鍵，單原子分子無(wú)共價(jià)鍵，如稀有氣體）
2：分子晶體熔化時(shí)一般只破壞分子間作用力（s8除外）
3：常見(jiàn)分子晶體有
所有非金屬氧化如笑物，如H2O，H2S。NH3，CH4.。
大部分非金屬單質(zhì)：N2,O2,H2,S8,P4,C60,稀有氣體
大部分非金屬氧化物：CO2,SO2,N2O4,P4O6
幾乎所有酸：H2SO4,HNO3
大多數(shù)有機(jī)物：乙醇，冰醋酸，蔗糖：
4：中襲分子晶渣培含體熔沸點(diǎn)低，硬度小，不導(dǎo)電
物質(zhì)是由原子、分子或離子組成的。當(dāng)這些微觀粒子在三維空間按一定的規(guī)則進(jìn)行排列，形成空間點(diǎn)陣結(jié)構(gòu)時(shí)，就形成了晶體。因此，具有空間點(diǎn)陣結(jié)構(gòu)的固體就叫晶體。事實(shí)上，絕大多數(shù)固體都是晶體。不過(guò)，它們又有單晶體和多晶體之分。所謂單晶體，就是由同一空間點(diǎn)陣結(jié)構(gòu)貫穿晶體而成的；而多晶體卻沒(méi)有這種能貫穿整個(gè)晶體的結(jié)構(gòu)，它是由許多單晶體以隨機(jī)的取向結(jié)合起來(lái)的。例如，飛落到地球上的隕石就是多晶體，其主要成份是由長(zhǎng)石等礦物晶體組成的。而食鹽的主要成份氯化鈉（NaCl）卻是一種常見(jiàn)的單晶體，它是由鈉離子（Na+）和氯離子（Cl－）按一定規(guī)則排列的立方體所組成，從大范圍（即整個(gè)晶體）來(lái)看，這種排列始終是有規(guī)則的。因此，我們平常所看到的食鹽顆粒都是小立方體。又如鉆石，它是由碳原子在大范圍內(nèi)按一定的規(guī)則排列而成的晶體，人們常常在它的外表面加工出許多小面，使它變成多面體，由于它具有很高的折射率，又是透明的，所以，在陽(yáng)光照射下，它對(duì)光線產(chǎn)生強(qiáng)烈的反射和折射，發(fā)出閃爍的光輝。值得注意的是，在晶體中，這樣晶瑩透明的有很多，但是，并不是所有透明的固體都是晶體，如玻璃就不是晶體。為什么呢？這是因?yàn)椋M成玻璃的微觀粒子只是在一個(gè)很小的范圍內(nèi)作饑態(tài)有規(guī)則的排列，而從大范圍來(lái)看，它們的排列是不規(guī)則的，因此，玻璃不是晶體。
一、原子晶體
1.原子晶體定義：相鄰原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體稱為原子晶體。
2.常見(jiàn)的原子晶體：金剛石、晶體硅、晶體硼、二氧化硅、碳化硅等
3.原子晶體的物理性質(zhì)：
原子晶神蔽納體中的原子以較強(qiáng)共價(jià)鍵相連接，因此在晶體中，原子不遵循緊密堆積原則;原子晶體一般熔點(diǎn)都很高，硬度都很大，這是由于原子晶體熔化時(shí)必須破壞其中的并銀共價(jià)鍵，而共價(jià)鍵的鍵能相對(duì)較大，破壞它們需要很多的能量。另外原子晶體還具有難溶于水，固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電等性質(zhì)。
二、分子晶體
1.分子晶體定義：分子間通過(guò)分子間作用力構(gòu)成的的晶體稱為分子晶體。
（1）構(gòu)成分子晶體的粒子是分子，粒子間的相互作用是分子間作用力
（2）原子首游沒(méi)先通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合成分子，分子作為基本構(gòu)成微粒，通過(guò)分子間作用力結(jié)合成分子晶體。
2.
分子晶體的類別：多數(shù)非金屬單質(zhì)（除了金剛石、晶體硅、晶體硼、石墨等），多數(shù)非金屬氧化物（如干冰、CO、冰等）、非金屬氣態(tài)氫化物（如NH3，CH4等）、稀有氣體、許多有機(jī)物等。
高中化學(xué)教材中的晶體內(nèi)容是微觀分子、原子結(jié)構(gòu)與宏觀物質(zhì)產(chǎn)生聯(lián)系的橋梁返悶沖。為了幫助高中生掌握晶體知識(shí)點(diǎn)，下面我為高中生整理化學(xué)晶體知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有所幫助。
高中化學(xué)晶體知識(shí)點(diǎn)
石墨――混合型晶體
石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間的作用力為范德華力，每一層內(nèi)C原子間以共價(jià)鍵形成正六邊形結(jié)構(gòu)(見(jiàn)圖8)。由于層內(nèi)C原子以較強(qiáng)的共價(jià)鍵相結(jié)合，所以石墨有較高的熔點(diǎn)。但由于層間的范德華力較弱，層間可以滑動(dòng)，故石墨的硬度較小。因此石墨晶體又稱為過(guò)渡型晶體或混合型晶體。石墨品體中每個(gè)C原子只擁有其所連接的3個(gè)C-C鍵的1/2(3/2個(gè))，因此晶體中C原子與C-C鍵數(shù)之比為2：3。
干冰――分子晶體
干冰晶體中的CO2分布在立方體的頂點(diǎn)和面心上，分子間由分子間作用力結(jié)合形成晶體(見(jiàn)圖7)。C02分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，因此晶體中既有分子間作用力，又有共價(jià)鍵，但熔、沸點(diǎn)的高低由分子間的作用力決定，影響分子間作用力的主要因素是相對(duì)分子質(zhì)量，從晶胞的結(jié)構(gòu)可知與一個(gè)CO2分子距離最近且相等的CO2分子共有12個(gè)。
金剛石、二氧化硅――原子晶體
(1) 金剛石是一種具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體。每個(gè)C原子以共價(jià)鍵與其他4個(gè)C原子緊鄰，由5個(gè)碳子形成正四面體的結(jié)構(gòu)單元，由共價(jià)鍵構(gòu)成的最小環(huán)結(jié)構(gòu)中有6個(gè)碳罩賀原子(見(jiàn)圖4)，由于每個(gè)C原子擁有所連4個(gè)C-C鍵的1/2(2個(gè))，所以碳原子個(gè)數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為1：2。
晶體有三個(gè)特征
(1)晶體擁有整齊規(guī)則的幾何外形。(2)晶體擁有固定的熔點(diǎn)，在熔化過(guò)程中，溫度始終保持不變。(3)晶體有各向異性的特點(diǎn)：固態(tài)物質(zhì)有晶體與非晶態(tài)物質(zhì)(無(wú)定形固體)之分，而無(wú)定形固體不具有上述特點(diǎn)。晶體是內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)在三維空間成周期性重復(fù)排列的固體，具燃橘有長(zhǎng)程有序，并成周期性重復(fù)排列。非晶體是內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)在三維空間不成周期性重復(fù)排列的固體，具有近程有序，但不具有長(zhǎng)程有序。如玻璃。外形為無(wú)規(guī)則形狀的固體。
晶體的共性
合成鉍單晶
1、長(zhǎng)程有序：晶體內(nèi)部原子在至少微米級(jí)范圍內(nèi)的規(guī)則排列。2．均勻性：晶體內(nèi)部各個(gè)部分的宏觀性質(zhì)是相同的。3．各向異性：晶體中不同的方向上具有不同的物理性質(zhì)。4．對(duì)稱性：晶體的理想外形和晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)都具有特定的對(duì)稱性。5．自限性：晶體具有自發(fā)地形成封閉幾何多面體的特性。6．解理性：晶體具有沿某些確定方位的晶面劈裂的性質(zhì)。7．最小內(nèi)能：在相同熱力學(xué)條件下，晶體與同種物質(zhì)非晶體固態(tài)液態(tài)氣體相比，其內(nèi)能最小。8．晶面角守恒：屬于同種晶體的兩個(gè)對(duì)應(yīng)晶面之間的夾角恒定不變。組成晶體的結(jié)構(gòu)微粒(分子、原子、離子、金屬)在空間有規(guī)則地排列在一定的點(diǎn)上，這些點(diǎn)群有一定的幾何形狀，叫做晶格。
以上就是高中化學(xué)晶體的全部?jī)?nèi)容，原子晶體：相鄰原子之間通過(guò)強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。例如：金剛石、硅晶體、SiO2、SiC。分子晶體：分子間通過(guò)分子間作用力(包括范德華力和氫鍵)構(gòu)成的晶體。例如：CO2、SO2、SO3、HF、H2O、NH3等。
