高中化學(xué)必修二答案？1。減少;減弱;增強;娜;氫氧化鈉的Al（OH）3; HCIO4。2。 B 3。 C 4。 （1）金屬K>金屬Al娜（2）B（3）非金屬CL> P （4）非金屬氯> S（5）所有非金屬?> S 。那么，高中化學(xué)必修二答案？一起來了解一下吧。

高一化學(xué)必修二課本答案

答案是A，因為等體積的液化石油氣需要的氧氣多，天然氣小，既然把灶具改了，需要減小空氣進入量，因為不需要那么多的氧氣了嘛。然后你看看方程式，等物質(zhì)的量的兩種氣體，肯定是液化石油氣放出的熱量多，所以搭清要加大天然氣的進入量。O(∩_∩知棚前)O哈！

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必修二化學(xué)金馬駒答案白

影響燃?xì)馊紵闹饕腥細(xì)饬俊⒀鯕饬俊⒑投趸剂窟@幾個因素。但根據(jù)題目所給的條件，在這題你只需考慮燃?xì)馀c氧氣的比世局空例。

由于現(xiàn)有的是一套以液化氣為燃料的灶具，所以這個灶具的參數(shù)肯定就按照液化石油氣的化學(xué)方程式而臘碼設(shè)計的，它的進空氣量與進燃?xì)庾罴驯葹?：1，就設(shè)燃燒時進的空氣為5，進的燃料為1；而天然氣最佳燃燒比為2:1，所以在這個灶具上用的話，顯然進的空氣多了，所以要減少空氣的進量，當(dāng)然也要相應(yīng)的適當(dāng)增加燃?xì)饬俊?/p>

此題關(guān)鍵是要盡量的提高燃?xì)獾娜紵剩簿褪且凑辗匠趟严故降谋壤?/p>

高中化學(xué)必修一答案

1．減小；減弱；增強；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。

2．B3．C4．(1)金屬性K﹥Na(2)金屬性Al﹥B（3）非金屬性Cl﹥P

（4）非金屬性Cl﹥S （5）非金屬性O(shè)﹥S

5．（1）酸性 HNO3﹥H3PO4（2）堿性 Ca(OH)2 ﹥Mg（OH）2 （3）堿性Mg（OH）2﹥Al(OH)3

6．略7．（1）鋇比鈹劇烈；（2）鋇應(yīng)該用煤油液封后密封保存。

8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：鈉元素W：鋁元素；

（2）畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖，電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子扒枯鉛數(shù)=族序數(shù)；

（3）C+O2 CO2

4Na+O2=2Na2O或者2Na+O2 Na2O2

4Al+3O2 2Al2O3。

9．鍺、錫、鉛在元素周期表中的位置為依次同一主族從上到下的位置，最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，所以金屬的活潑性依次增強，所以被氧化越來越敗鉛易，堿性越來春好越強。

10．略。11．7個電子層，最外層電子數(shù)為6；第七周期，第VIA族；金屬元素。

創(chuàng)新思維化學(xué)必修二參考答案

1、氧化還原反應(yīng) 化學(xué)電 負(fù) 氧化正 還原 提供反應(yīng)物反應(yīng)鎮(zhèn)伏環(huán)境

2、（1）B （2）C(3) D(4) B>A>C>D

3、B

4、C

5、D

6、一次性干電池中的氧化還原反應(yīng)是不可逆的，放完電之后就不能再使用。而蓄電池中的氧化還原反應(yīng)是可逆的，它在放電時所進行的氧化還原反應(yīng)，在充電時可以逆向進行，使生成物恢復(fù)原狀。

7、從電極材料判斷：活潑金屬作負(fù)極，不活潑金屬（或石墨）作正極。從發(fā)生的反應(yīng)判斷：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極。

從電子運動判斷：電子流出的一端是負(fù)極，流入的一端是正極（或者說顯正電的一端是負(fù)極，顯負(fù)電的一端是正極）

8、廢電池混在垃圾中，不僅污染環(huán)嫌轎境，而且造成浪費。普通干電池里含有鎘和汞兩種元素，這兩種元素若污染了土壤和水源，進入人類的食物鏈，就會發(fā)生“水俁病”（汞中毒）和“痛痛病”（鎘中毒）。為防止悲劇重演芹旅肆，我們應(yīng)該把廢舊電池與其他垃圾分開，集中回收

小題大做化學(xué)必修二答案

1。減少;減弱;增強;娜;氫氧化鈉的Al（OH）3; HCIO4。

2。 B 3。 C 4。 （液慶敗1）金屬K>金屬Al娜（2）B（3）非金屬CL> P

（4）非金屬氯> S（5）所有非金屬?> S

。 （1）酸性的HNO3> H3PO4（2）堿性的Ca（OH）2毫克（OH）2（3）堿性MG（O??H）2> AL（OH）3

6。略。 （1）鋇，鈹嚴(yán)重;（2）鋇，煤制油贏得總冠軍，密封保存。

8。 （1）X：碳Y：氧元素的Z：鈉元素W：鋁元素;

（2）繪制的原子結(jié)構(gòu)的示意圖，電子層的周期數(shù)，序號是等于一些鬧顫最外層電子=家庭;

（3）C + O2 CO2

4NA + O2 = 2Na2O或二鈉+ O2過氧差嫌化鈉

4AL +3 O2 2Al2O3。

9。鍺，錫，鉛在周期表中的位置，順序地從頂部至底部的位置的相同的主組的最外層電子相同的電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增加，所以越來越容易，而堿性金屬惰性依次增強氧化越來越強。

10。略。 11.7電子層，最外層電子數(shù)6;第七周期，VIA族的金屬元素。

以上就是高中化學(xué)必修二答案的全部內(nèi)容，答案是A，因為等體積的液化石油氣需要的氧氣多，天然氣小，既然把灶具改了，需要減小空氣進入量，因為不需要那么多的氧氣了嘛。然后你看看方程式，等物質(zhì)的量的兩種氣體，肯定是液化石油氣放出的熱量多。