高中常見吸熱反應？常見吸熱反應類型 (1) ①幾個常見的反應，如：2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O C+H2O(g)=（高溫）CO+H2 C(s)+CO2(g)=（高溫）2CO I2+H2=2HI(此反應為可逆反應，那么，高中常見吸熱反應？一起來了解一下吧。
常見的吸熱反應類型：
（1）大多數分解反應：
CaCO?=（高溫）CaO+CO?↑
CuSO?·5H?O=CuSO?+5H?O
（2）鹽水解反應
（3）電離
（4）少數化合反應
C（s）+CO?（g）=（高溫）2CO
I?+H?=2HI（此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定）
（5）其它：
C+H?O（g）=（高溫）CO+H?
放熱反應：①可燃物的燃燒；②酸堿中和反應；③大多數化合反應；④金屬跟酸的置換反應；⑤物質的緩慢氧化等。吸熱反應：①大多數分解反應；②鹽的水解和弱電解質的電離；③Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應等。
中和反應的反應熱：
酸堿中和反應所放出的熱量
中和熱：
在稀溶液中，酸和堿發生中和反應生成1 mol水時的放出的熱量
中和熱數值大小與反應物量多少無關
焓：物質本身所具有的能量用焓來表示
符號：H
焓變△H=H 生成物-H反應物
?H<0時，為放熱反應
?H>0時，為吸熱反應
影響焓及焓變大小的因素
1、不同物質，H不同， △H也不同
2、同一物質，物質的量越大，H也越大， △H也越大
3、同一物質，H（氣）> H（液）> H（固）
焓變與反應熱的不同：
△H大小要看符號，Q的大小不看符號
吸熱反應：
①大多數分解反應；
②鹽的水解和弱電解質的電離；
③Ba(OH)?·8H?O與氯化銨反應；
④碳和水蒸氣、C和CO?的反應等。
不是需要加熱的反應都是吸熱反應，燃燒大多數要“點燃”，都是放熱反應。吸熱反應就是在化學變化中，需要不斷吸收大量熱量的反應。不是所有需要使用催化劑的反應都是吸熱反應。
擴展資料
化學反應放熱或吸熱的判斷
1、根據具體化學反應實例判斷
（1）常見的放熱反應：所有可燃物的燃燒、所有金屬與酸的反應、所有中和反應、絕大多數化合反應、少數分解反應、多數置換反應、某些復分解反應，具體見上述歸納。
（2）常見的吸熱反應：極個別的化合反應（CO?和C的反應）、絕大多數的分解反應、少數置換反應[C+H?O(g)、Fe+H?O(g)]、某些復分解反應（銨鹽與強堿的反應）。
2、根據反應物和生成物的相對穩定性判斷：由穩定的物質生成不穩定的物質的反應為吸熱反應，反之為釋放能量的反應。
3、根據反應條件判斷，凡是持續加熱才能進行的反應一般就是吸熱反應，反之，一般為釋放能量的反應。
4、根據反應物和生成物的總能量的相對大小判斷，若反應物的總能量大于生成物的總能量，反應時釋放能量，否則吸收能量。
化學上把吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應，吸熱反應則常表現為反應體系溫度的降低，或者必須持續供給必要的熱量反應才能持續進行。
吸熱反應有：
1、銨鹽與堿反應；
2、水解反應；
3、弱電解質的電離；
4、鹽類的水解；
5、碳和水蒸氣；
6、C和CO2的反應。
吸熱反應是指在反應中吸收熱量的反應。在化學反應中，吸熱反應可以是吸收外界熱量使反應物發生化學變化，也可以是吸收熱量使反應物分子中的鍵變弱，從而使反應物發生解離或分解。下面介紹幾種常見的吸熱反應。
溶解反應：當某些物質溶解在水中時，會吸收熱量，使溶液的溫度下降。這是因為溶解過程中，溶質與溶劑之間的相互作用力需要克服，從而吸收熱量。例如，將氯化銨溶解在水中時，溶解過程吸收熱量，使溶液的溫度降低。
化學反應：某些化學反應需要吸收熱量才能發生。這種反應被稱為吸熱反應。例如，酸和堿反應生成鹽和水的中和反應就是吸熱反應。在中和反應中，酸和堿的反應會釋放熱量，而鹽和水的生成會吸收熱量。
蒸發反應：當液體蒸發時，液體的分子從液相轉變為氣相，這個過程需要吸收熱量，稱為蒸發熱。蒸發熱是液體分子克服表面張力進入氣相的能量。例如，水的蒸發就是一種吸熱反應，當水蒸發時，會吸收熱量。
溶解固體反應：某些固體物質在溶解過程中需要吸收熱量。例如，將氯化銨固體溶解在水中時，會吸收熱量。溶解過程中，氯化銨晶體的離子要與水分子形成氫鍵和離子-溶劑相互作用力，這些作用力需要克服，從而吸收熱量。
同位素分離反應：同位素分離反應是指利用同位素的質量差異進行分離的化學反應。
以上就是高中常見吸熱反應的全部內容，吸熱反應：①大多數分解反應；②鹽的水解和弱電解質的電離；③Ba(OH)?·8H?O與氯化銨反應；④碳和水蒸氣、C和CO?的反應等。不是需要加熱的反應都是吸熱反應，燃燒大多數要“點燃”。
