高考化學(xué)2017試卷?絕密★啟用前2017年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,那么,高考化學(xué)2017試卷?一起來了解一下吧。
1.下列說法正確的是()
A16O和18O互為同位素
B漂粉精、液氯、干冰均為混合物
C稀硫酸、氨水均為電解質(zhì)
D溶于水能電離出H+ 的物質(zhì)一定是酸
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2
3.右圖是元素周期表的一部分,下列關(guān)系正確族旁的是()
A還原性:Se2->S2->Cl-
B熱穩(wěn)定性:HCl>H2Se>HBr
C原子半徑:Se>Cl>S
D酸性:HBrO4>HClO4>H2SO4
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3
4.下列說法不正確的是()
A檸檬雖然酸味較濃,但屬于堿性食物
B向煤中加入適量的石灰石,可以減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量
C氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料,也是一種比較好的耐火材料
D石英是良好的半導(dǎo)體材料,可以制成光電池,將光能直接轉(zhuǎn)化成電能
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5. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()
A1mol Na2O2固體中含有O22- 2 NA
B常溫常壓下,3.2 g CH4中含有電子2 NA
C標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA
D100 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA
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5
6.下列敘述不正確的是()
A用電子式表示HCl的形成過程:
B中的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99
C在空氣中加熱金屬兆行橡鋰:
D鋁熱法煉鐵:
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6
7.在pH=13的無色溶液中,下列各組離子能大量共存的是()
AK+、Na+、HCO3- 、NO3-
BNa+、NH4+、NO3-、Cl-
C K+、Na+、NO3-、Br -
DK+、Cu2+、Cl-、SO42-
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7
8.向某無色溶液中分別進(jìn)行下列操作,所得現(xiàn)象和結(jié)論正確的是()
A加入氨水,產(chǎn)生白色沉淀,證明原溶液中存在Al3+
B加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明原溶液中存在Cl-
C加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,證明原溶液中存在SO42-
D加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,證明原溶液中存在NH4+
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10.下列離子方程式書寫正確的是()
ACu(OH)2中加入硫酸:OH- + H+ === H2O
B鈉加入水中:Na+ 2H2O=== Na+ + 2OH- + H2↑
CFeSO4溶液中加入稀硝酸:3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑
DAl2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH-=== 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓
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11.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()
①
②
③
④
A②④B③④C①④D①②③
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10
13.已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí):
① Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;
② 向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;
③ 將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液變藍(lán)。
試卷滿昌并分:150分
第一部分聽力(共兩節(jié),滿分30分)
第一節(jié)(共5小題;每小題1.5分,滿分7.5分)
第二節(jié)(共15小題;每小題1.5分,滿分22.5分)
第二部分閱讀理解(共兩節(jié),滿分40分)
第一節(jié) (共15小題;每小題2分,滿分30分)
閱讀伍悄下列短文,從每題所給的A、B、C和D四個(gè)選項(xiàng)中,選出最佳選項(xiàng),并在答題卡上將該項(xiàng)涂黑。
第二節(jié) (共5小題;每小題2分,滿分10分)
根據(jù)短文內(nèi)容,從短文后的選項(xiàng)中選出能填入空白處的最佳選項(xiàng)。選項(xiàng)中有兩項(xiàng)為多余選項(xiàng)。
第三部分語言知識運(yùn)用(共兩節(jié),滿分45分)
第一節(jié)完形填空(共20小題;每小題1.5分,滿分30分)
閱讀下面的短文,從短文后各題所給的A、B、C和D四個(gè)選項(xiàng)中,選出可以填入空白處的最佳選項(xiàng),并在答題卡上將該項(xiàng)涂黑。
第二節(jié) (共10小題;每小題1.5分,滿分15分)
閱讀下面短文,在空白處填入 1個(gè)適當(dāng)?shù)膯卧~或括號內(nèi)單詞的正確形式。
第四腔迅渣部分寫作(共兩節(jié),滿分35分)
第一節(jié)短文改錯(cuò)(共10小題;每小題l分,滿分10分)
第二節(jié)書面表達(dá)(滿分25分)
希望對你有幫助!
26.(14分)水泥是重大輪要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示:
回答下列問題:
(1)在分裂薯解水泥樣品過程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__________,還可使用___________代替硝酸。
(2)沉淀A的主要成分是_________,其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(3)加氨水過程中加熱的目的是___________。沉淀B的主要成分為_____________、____________(填化學(xué)式)。
(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反應(yīng)為:MnO4-+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400 g水泥樣品,滴定時(shí)消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
答案:
(1)將Fe2+氧化為Fe3+;雙氧水
(2)SiO2;SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
(3)促進(jìn)Fe3+、Al3+水解;Fe(OH)3、 Al(OH)3
(4)5Ca2+~5H2C2O4~2KMnO4
n(KMnO4)=0.0500mol/L×36.00mL=1.80mmoln(Ca2+)=4.50mmol
水泥中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.50mmol×40.0g/mol/0.400g=45.0%
解釋:因?yàn)橐话闱闆r下Mg2+開始沉淀需要pH>8.
金屬離子:沉淀形式,開始沉淀pH,完全沉淀pH
Mg2+:Mg(OH)2,8.10,9.43
Fe3+:Fe(OH)3,1.47,2.80
Al3+:Al(OH)3 ,4.20,肆仿者5.37
反應(yīng)熱為正值的時(shí)候加不加都可以,圓攜可能高中都要求加,但是在大學(xué)不作強(qiáng)制性要求,所中數(shù)以大學(xué)老師命高考題橘培伏的時(shí)候有的帶加號,有的不帶加號,反正自己寫的話最好寫上避免扣分。
1.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
AAl(OH)3是某些胃藥的一種成分
B乳酸鐵是某些補(bǔ)鐵口服液的有效成分
C臭氧可以作為新型自來水消毒劑
DSO2常用作紅葡萄酒中殺菌消毒劑
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2.下列反應(yīng)不能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是( )
AH2SO4溶液與NaOH溶液混合
BHCl氣體通人Ca(OH)2溶液中
CHNO3溶液與KOH溶液混合
DNH4HSO4溶液與NaOH溶液混合
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3.下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A膠體化學(xué)可用于制備納米材料
B鈦合金主要用于尖端領(lǐng)域
C壓電陶瓷可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化
D稀土元素大大改善合金性能被稱為冶金工業(yè)的維生素
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4. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是( )
A過濾操作中,玻璃棒應(yīng)適時(shí)攪拌漏斗器
B蒸發(fā)時(shí),不能把蒸發(fā)皿放置于石棉網(wǎng)上加熱
C萃取分液時(shí),將塞上凹槽或小擾寬孔對準(zhǔn)漏斗上小孔,然后打開活塞才能放出下層液體
D配制容量瓶,定容時(shí)改用膠頭滴管滴加蒸餾水
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5.能證明Fe(NO3)3中鐵元素具有氧化性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是( )
A通人H2S,有黃色沉淀
B加入銅粉,溶液變?yōu)樗{(lán)色
C加人鋅粉,溶液棕黃色逐漸消失
D滴加NaHCO3溶液,有氣體和紅棕色沉淀生成
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6. 一定條件下,某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下,其中·和○代表不同元素的原子。
以上就是高考化學(xué)2017試卷的全部內(nèi)容,試卷滿分:150分 第一部分聽力(共兩節(jié),滿分30分)第一節(jié)(共5小題;每小題1.5分,滿分7.5分)第二節(jié)(共15小題;每小題1.5分,滿分22.5分)第二部分 閱讀理解(共兩節(jié)。