高中化學(xué)知識梳理？2、掌握化學(xué)原理，注重其解題思路 考生經(jīng)過一年的學(xué)習(xí)應(yīng)該注意到了，化學(xué)具有非常多的化學(xué)原理及規(guī)律?；瘜W(xué)同物理一樣是自然學(xué)科，他們一定會遵從自然規(guī)律。所以考生不要在龐大的化學(xué)方程式及原理面前怯步，只要找到其內(nèi)在規(guī)律，那么，高中化學(xué)知識梳理？一起來了解一下吧。
高中化學(xué)雖然是理科但實際上屬于一個半文半理的學(xué)科，因為高中化學(xué)的很多知識點是需要各位同學(xué)去背誦，去記憶的。下面是我總結(jié)的高中化學(xué)知識點，供大家閱讀。
高中化學(xué)必考知識—俗名
無機(jī)部分： 純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Na2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4(無毒) 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 瀉鹽：MgSO4·7H2O 膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2 皓礬讓弊：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣(主要坦辯族成分)：CH4 水煤氣灶配：CO和H2 硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色
光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。
誰不想做一個學(xué)習(xí)好的學(xué)生呢，但是要想成為一名真正學(xué)習(xí)好的學(xué)生，第一條就要好好學(xué)習(xí)，就是要敢于吃苦，就是要珍惜時間，就是要不屈不撓地去學(xué)習(xí)。下面我?guī)憧匆幌掠嘘P(guān)高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識總結(jié)的一些內(nèi)容吧，僅供參考！
高中化學(xué)基礎(chǔ)知識及來源
高中化學(xué)最基本知識有：元素化合物與元素周期表，化學(xué)實驗與化學(xué)反應(yīng)方程式，物質(zhì)的組成和分類，有機(jī)和無機(jī)。
化學(xué)是重要的基礎(chǔ)科學(xué)之一，是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，在與物理學(xué)、生物學(xué)、地理學(xué)、天文學(xué)等學(xué)科的相互滲透中，得到了迅速的發(fā)展，也推動了其他學(xué)科和技術(shù)的發(fā)展。例如，核酸化學(xué)的研究成果使今天的生物學(xué)從細(xì)胞水平提高到分子水平，建立了分子生物學(xué)。
化學(xué)對我們認(rèn)識和利用物質(zhì)具有重要的作用。宇宙是由物質(zhì)組成的，化學(xué)則是人類認(rèn)識和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一，它是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，與人類進(jìn)步和社會發(fā)展的關(guān)系非常密切，它的成就是社枯虛會文明的重要標(biāo)志。
從開始源信用火的原始社會，到使用各種人造物質(zhì)的現(xiàn)代社會，人類都在享用化學(xué)成果。人類的生活能夠不斷提高和改善，化學(xué)的貢獻(xiàn)在其中起了重要的作用。
高中化學(xué)常用基礎(chǔ)知識及方程式
高中常用化學(xué)方程式之分解反應(yīng)
1.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
2.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
3.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑
4.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
5.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
6.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
高中化學(xué)實驗裝置
供氣裝置的理解和設(shè)計
1．氣源類型及裝置 實驗時，氣體的流向通常是從左到右。
高中化學(xué)許多知識點不能單純靠死記硬背得來，而是由老師引導(dǎo)，學(xué)生通過自己的歸納總結(jié)自己得出結(jié)論，這樣增加了學(xué)生的思維，就鍛煉了自己的思考。下面給大家?guī)硪恍╆P(guān)于高中化學(xué)必背基礎(chǔ)知識點總結(jié)，希望對大家有所幫助。
目錄常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)
物質(zhì)的溶解性規(guī)律
常見物質(zhì)的顏色
常見物質(zhì)的狀態(tài)
常見物質(zhì)的氣味
常見的有毒物質(zhì)
常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)1、常見分子(或物質(zhì))的形狀及鍵角
(1)形狀：
V型：H2O、H2S
直線型：CO2、CS2、C2H2
平面三角型：BF3、SO3
三角錐型：NH3
正四面體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+
平面結(jié)構(gòu)：C2H4、C6H6
(2)鍵角：
H2O：104.5°;
BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°
白磷：60°
NH3：107°18′
CH4、CCl4、NH4+、金剛石：109°28′
CO2、CS2、C2H2：180°
2、常見粒子的飽和結(jié)構(gòu)：
①具有氦結(jié)構(gòu)的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;
②具有氖結(jié)構(gòu)的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;
③具有氬結(jié)構(gòu)的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;
④核外電子總數(shù)為10的粒子：
陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;
陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;
分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
⑤核外電子總數(shù)為18的粒子：
陽離子：K+、Ca2+;
陰離子：P3-、S2-、HS-、Cl-;
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
高中化學(xué)基礎(chǔ)知識點歸納總結(jié)1
1、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。
放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)
常見的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與納檔沖酸發(fā)生的置換反應(yīng)
吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)
常見的吸熱反應(yīng)：Ba（OH）28H2O和NH4Cl的反應(yīng)，灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)
C、CO、H2還原CuO
2、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論
⑴微粒數(shù)目和物質(zhì)的量蠢讓：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.02×1023個，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)
⑵物質(zhì)的量和質(zhì)量：n==m / M，m==nM
⑶對于氣體，有如下重要公式
a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n==V / Vm，V==nVm 標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22.4L/mol
b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V（A） / V（B） == n（A） / n（B） == N（A） / N（B）
c、氣體密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2
⑷物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系
（對于溶液）a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量 C==n / V，n==CV
b、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù) C==（1000ρω） / M
3、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液
①計算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積
②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體（準(zhǔn)確量取）
③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌
④檢漏：檢驗容量瓶是否漏水（兩次）
⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中
⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中（少量多次）
⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時，洞殲改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點剛好與刻度線相切
⑧搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻
⑨裝瓶、貼標(biāo)簽
必須儀器：天平（稱固體質(zhì)量），量筒或滴定管（量液體體積），燒杯，玻璃棒，容量瓶（規(guī)格），膠頭滴管
高中化學(xué)基礎(chǔ)知識點歸納總結(jié)2
Ⅰ、硅
硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。
想要了解高中化學(xué)知識點的小伙伴，趕緊來瞧瞧吧！下面由我為你精心準(zhǔn)備了“高中化學(xué)知識點總結(jié)歸納”，本文僅供參考，持續(xù)關(guān)注本站將可以持續(xù)獲取更多的資訊！
高中化學(xué)知識點總結(jié)歸納
一、化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)
1、正四面體構(gòu)型的分子一般鍵角是109°28‘，但是白磷（P4）不是，因為它是空心四面體，鍵角應(yīng)為60°。
2、一般的物質(zhì)中都含化學(xué)鍵，但是稀有氣體中卻不含任何化學(xué)鍵，只存在范德華力。
3、一般非金屬元素之間瞎正仔磨汪形成的化合物是共價化合物，但是銨鹽卻是離子化合物；一般含氧酸根的中心原子屬于非金屬，但是AlO2-、MnO4-等卻是金屬元素。
4、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含共價鍵的化合物則不一定是共價化合物，還可以是離子化合物，也可以是非金屬單質(zhì)。
5、活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價化合物。
6、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有極性鍵（如NaOH），也可能含有非極性鍵（如Na2O2）；共價化合物中不可能含有離子鍵，一定含有極性鍵，還可能含有非極性鍵（如H2O2）。
7、極性分子一定含有極性鍵，可能還含有非極性鍵（如H2O2）；非極性分子中可能只含極性鍵（如甲烷），也可能只含非極性鍵（如氧氣），也可能兩者都有（如乙烯）。
以上就是高中化學(xué)知識梳理的全部內(nèi)容，5、與水能發(fā)生爆炸性反應(yīng)的有:F2、K、Cs等。 2高中化學(xué)必背知識點 化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu) 1、正四面體構(gòu)型的分子一般鍵角是109°28‘,但是白磷(P4)不是,因為它是空心四面體,鍵角應(yīng)為60°。 2、。
