高中化學溶解性表口訣？口訣：銨鉀鈉鋇氫氧溶，碳酸只溶銨鉀鈉，所有硝酸都能溶，鹽酸只有銀不溶，硫酸只有鋇不溶。1、氫氧化銨，氫氧化鉀，氫氧化鈉，氫氧化鋇都溶于水，其余帶氫氧根的都不溶于水。2、碳酸銨，碳酸鉀，碳酸鈉都溶于水，那么，高中化學溶解性表口訣？一起來了解一下吧。
高中了就很少背口訣，把溶解性表歸納總結如下:(記少不記多的原則)鉀、鈉、銨鹽，硝酸鹽全溶。硫酸鹽中
BaSO4，PbSO4不溶，Ag2SO4，CaSO4微溶氯化物，溴化物，碘化物不溶是銀鹽(即AgX
)====以上強酸鹽就差不多了。一價的
弱酸鹽，除了CaF2，全溶
(就是醋酸鹽，
HCO3-，
HSO3-，
H2PO4-
等的鹽)二價，三價弱酸根
的鹽只溶鉀，鈉，銨，
(如
CO32-。SO32-
。HPO42-，SiO32-
等的鹽，)(意思是
這些酸根只是與
K+.Na+,NH4+
組合的鹽才是可溶的，其余的都不溶)
口訣：銨鉀鈉鋇氫氧溶，碳酸只溶銨鉀鈉，所有硝酸都能溶，鹽酸只有銀不溶，硫酸只有鋇不溶。
1、氫氧化銨，氫氧化鉀，氫氧化鈉，氫氧化鋇都溶于水，其余帶氫氧根的都不溶于水。
2、碳酸銨，碳酸鉀，碳酸鈉都溶于水，其余帶碳酸根的都不溶于水。所有帶硝酸根的都能溶于水。
3、帶氯離子的只有氯化銀不溶于水，其余都溶于水。（因為鹽酸中有氯離子，所以在這里所有帶氯離子的都稱為鹽酸的同一類物質，注意：此說法只用于理解此溶解性口訣，實際中沒有此說法）
4、帶硫酸根的只有硫酸鋇不溶于水，其余都溶于水。
溶解性表的用途：
溶解性表對于掌握復分解反應的發生條件起著至關重要的作用，因為復分解反應的發生條件是有沉淀、氣體或水生成，一般生成氣體最常見的主要有碳酸鹽和酸的反應，會生襲成CO2，硫化物和酸的反應，會生成H2S等等，只生成水的反應主要是酸堿中和。
氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。
氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。
全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七；碳的二四要牢記。
非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。
氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。
硫有負二正四六；邊記邊用就會熟。
鉀鈉銨鹽溶水快，硫酸沉鋇銀鉛鈣。
氯鹽不溶氯化銀，硝鹽溶液都透明。
堿溶鋰鉀鈉鋇氨，口訣未提皆下沉。
溶解性是物質在形成溶液時的一種物理性質。它是指物質在一種特定溶劑里溶解能力大小的一種屬性。
相關信息：
實際上，溶解度往往取決于溶質在水中的溶解平衡常數。這是平衡常數的一種，反映溶質的溶解-沉淀平衡關系，當然它也可以用于沉淀過程（那時它叫溶度積）。因此，溶解度與溫度關系很大，也就不難解釋了。
達到化學平衡的溶液便不能容納更多的溶質（當然，其他溶質仍能溶解），我們稱之為飽和溶液。在特殊條件下，溶液中溶解的溶質會比正常情況多，這時它便成為過飽和溶液。
把溶解性表歸納總結如下：（記少不記多的原則）
鉀、鈉、銨鹽,硝酸鹽全溶.
硫酸鹽中 BaSO4,PbSO4不溶,Ag2SO4,CaSO4微溶；
氯化物,溴化物,碘化物不溶是銀鹽；
碳酸鹽溶解的有鉀鹽、鈉鹽和銨鹽,鎂鹽微溶,其他的不溶.
口訣：
鉀、鈉、硝、銨溶水快；
鹽酸（鹽）不溶銀、亞汞；
硫酸（鹽）不溶鋇和鉛；
硫酸（鹽）微溶鈣和銀.
以上就是高中化學溶解性表口訣的全部內容，鉀、鈉銨鹽都可溶；硝鹽遇水影無蹤。硫（酸）鹽不溶鉛和鋇。氯（化）物不溶銀、亞汞。氫氣應早去晚歸，酒精燈遲到早退，試管口下傾水滴。升失氧，降得還；若說劑，兩相反。①鉀鈉銨鹽都溶于水。
