高中化學晶體知識點？7.最小內能:在相同熱力學條件下,晶體與同種物質非晶體固態液態氣體相比,其內能最小。 8.晶面角守恒:屬于同種晶體的兩個對應晶面之間的夾角恒定不變。 組成晶體的結構微粒(分子、原子、離子、金屬)在空間有規則地排列在一定的點上,這些點群有一定的幾何形狀,叫做晶格。排有結構粒子的那些點叫做晶格的結點。那么，高中化學晶體知識點？一起來了解一下吧。
1、晶體熔點的比較：原子晶體 > 離子晶體 > 分子晶體。中學學到的原子晶體包括：Si、SiC、SiO2和金剛石。原子晶體的熔點比較依賴于原子半徑：金剛石 > SiC > Si（原子半徑順序為：Si > C > O）。
2、分子晶體熔點和沸點的規律：組成和結構相似的物質，分子量越高，熔點和沸點通常也越高。
3、晶體類型的分類：共有四種晶體類型，分別是離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體。對于已知物質，首先判斷是否為金屬晶體，例如Mg、Al、Na等金屬元素都是金屬晶體。接著判斷是否為原子晶體，常見的原子晶體有金剛石、單質硅、SiO2和SiC。然后判斷是否為離子晶體，固態時的離子化合物都是離子晶體。在高中階段，常見的離子化合物通常含有活潑金屬元素（如Li、Na、K、Mg、Ca、Ba等）或銨鹽。除此之外的單質和化合物一般屬于分子晶體。
物質是由原子、分子或離子組成的。當這些微觀粒子在三維空間按一定的規則進行排列，形成空間點陣結構時，就形成了晶體。因此，具有空間點陣結構的固體就叫晶體。事實上，絕大多數固體都是晶體。不過，它們又有單晶體和多晶體之分。所謂單晶體，就是由同一空間點陣結構貫穿晶體而成的；而多晶體卻沒有這種能貫穿整個晶體的結構，它是由許多單晶體以隨機的取向結合起來的。例如，飛落到地球上的隕石就是多晶體，其主要成份是由長石等礦物晶體組成的。而食鹽的主要成份氯化鈉（NaCl）卻是一種常見的單晶體，它是由鈉離子（Na+）和氯離子（Cl－）按一定規則排列的立方體所組成，從大范圍（即整個晶體）來看，這種排列始終是有規則的。因此，我們平常所看到的食鹽顆粒都是小立方體。又如鉆石，它是由碳原子在大范圍內按一定的規則排列而成的晶體，人們常常在它的外表面加工出許多小面，使它變成多面體，由于它具有很高的折射率，又是透明的，所以，在陽光照射下，它對光線產生強烈的反射和折射，發出閃爍的光輝。值得注意的是，在晶體中，這樣晶瑩透明的有很多，但是，并不是所有透明的固體都是晶體，如玻璃就不是晶體。為什么呢？這是因為，組成玻璃的微觀粒子只是在一個很小的范圍內作有規則的排列，而從大范圍來看，它們的排列是不規則的，因此，玻璃不是晶體。
要有立體意識。關于立方晶胞的計算。記住，頂點占八分之一，面心占二分之一。棱上占四分之一。體內占一。求密度
公式p=NM/(V ×NA )
p是晶體密度 ，M是廣義的晶體的摩爾質量 ，N是晶胞中廣義上的分子個數 ，NA是阿伏加德羅常數 ，V是晶胞體積。
要有立體意識。關于立方晶胞的計算。記住，頂點占八分之一，面心占二分之一。棱上占四分之一。體內占一。求密度
公式p=NM/(V ×NA )
p是晶體密度 ，M是廣義的晶體的摩爾質量 ，N是晶胞中廣義上的分子個數 ，NA是阿伏加德羅常數 ，V是晶胞體積。
要有立體意識。關于立方晶胞的計算。記住，頂點占八分之一，面心占二分之一。棱上占四分之一。體內占一。求密度
公式p=NM/(V ×NA )
p是晶體密度 ，M是廣義的晶體的摩爾質量 ，N是晶胞中廣義上的分子個數 ，NA是阿伏加德羅常數 ，V是晶胞體積。
以上就是高中化學晶體知識點的全部內容，1、晶體熔點的比較：原子晶體 > 離子晶體 > 分子晶體。中學學到的原子晶體包括：Si、SiC、SiO2和金剛石。原子晶體的熔點比較依賴于原子半徑：金剛石 > SiC > Si（原子半徑順序為：Si > C > O）。2、分子晶體熔點和沸點的規律：組成和結構相似的物質，分子量越高，熔點和沸點通常也越高。3、。
