高中化學電解質？高中化學電解質: 所有的酸，堿，鹽都是電解質。酸溶于水能發生完全電離的，屬于強酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI。酸溶于水不能發生完全電離的，屬于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。（高中階段，那么，高中化學電解質？一起來了解一下吧。
高中化學電解質: 所有的酸，堿，鹽都是電解質。
酸溶于水能發生完全電離的，屬于強酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI。
酸溶于水不能發生完全電離的，屬于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。（高中階段，所有的有機酸都是弱酸）。
堿溶于水能發生完全電離的，屬于強堿慎沖。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、（活潑的金屬對應的堿一般是強堿）。
堿溶于水不能發生完全電離的，屬于弱堿。如一水和氨、氫氧化鈣（中強堿）、氫氧化鋁、氫氧化鋅、氫氧化銅等。
電解質都是以離子鍵或極性共價鍵結合的物質。化合物在溶解于水中或受熱狀態下能夠解離成自由移動的離子。離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電；某些共價化合物也能在水溶液中導電，但也存在固體電解質，其導電性來源于晶格中離子的遷移。
擴展資料：
相同類型的共價化合物由于鍵能不同，電離程度也不同。例如，HF、HCl、HBr、HI就其鍵能來說是依次減小的，它們分子內核間距的依次增大。從分子的鍵能依次減小來看，HF的鍵能最大，分子結合得最牢固，在水溶液中電離最困難。
電解質和非電解質的區別：
電解質是在水溶液或熔融狀態下可以導電的化合物；非電解質是在水溶液或熔融狀態下都不能導電的化合物。
硫酸是電解質，在水中能完全電離：H2SO4=2H+ ＋ SO4--，所以硫酸氫鉀也能完全電離。
以下關于電解質的部分概念，詳細參見“參考資料”。
電解質要素：純凈的化合物，在水溶液中或熔融狀態下能導電。
概念：水溶液中或熔坦輪融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質。
單質不搜信燃是電解質，混合物都不能歸于電解質。電解質不一定能導電，只有在水溶液中或熔融世虛狀態下才導電；能導電的不一定是電解質。
電解質分類：強電解質、弱電解質....
強電解質：
1、強酸：HCl
H2SO4硫酸
HNO3硝酸
HBr氫溴酸
HI氫碘酸
HCLO4高羨悶氯酸
2、強堿：NaOH
KOH
Ba(OH)2氫氧化鋇
Ca(OH)2氫氧化鈣
3、絕大多數鹽：高中見到的鹽全部是強的電解質
金屬化合物：a、
氧化物:氧化鈣CaO
氧化鈉Na2O
氧化鎂MgO
氧化Al2O3
氧化鋅
ZnO
氧化鹽鐵FeO
氧化鐵Fe2O3
氧化銅CuO
氧化汞HgO
氧化銀Ag2O
b、過氧化合物：過氧化鈉Na2O2
c、
金屬碳化物：碳化鈣CaC2
d、
金屬硫化物：硫化鈣CaS2
二硫化亞鐵FeS2
弱電解質：
1、弱酸：碳酸H2CO3
亞硫酸H2SO3
醋酸CH3COOH
氫硫酸H2S
氫氟酸HF
硅酸H2SiO3
原硅酸H3SiO4
所有的有機酸
2、弱堿：一水合氨NH3.H2O
所有的除強堿的氫氧化金屬R(OH)
3、水H2O也是弱電解質
非電解質：
1、非金屬氧化物：二氧化碳
二氧化硫
一氧化碳
三氧化硫臘裂
二氧化氮
一氧化氮
2、兄局彎大多數有機物：甲烷
乙醇
蔗糖
（有機酸和有機鹽除外）
3、非金屬化合物：氨氣
電解質的前提有2個條件:1是化合物;2能在水溶液或熔融狀態下導電.缺一則是非電解質(非電解質也必須滿足這種物質是化合裂行知物這個前提)
強電解質:強酸強堿(全部),和肆消絕大部分的鹽(除醋酸鉛外)
弱電解質:弱酸弱堿(全部)和醋酸鉛,水.
其中,你應該搞清楚的是弱堿是那些在水中難溶性的氫氧化物品,它門都是弱電解質;然而當那個不溶物屬于鹽帶衡時,則是強電解質.
電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電***自身電離成陽離子與陰離子***的化合物。下面我給你分享，歡迎閱讀。
1、學習離子反應之前要了解電解質和非電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質;在水溶液里或熔融狀態下都不能電離的化合物叫非電解質;常見的電解質和非電解質：電解質一般包含：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等;非電解質：非金屬氧化物***CO2、SO2等***、某些非金屬氫化物***如NH3***、絕大多數有機物。
2、電解質又分強、弱電解質：強電解質是指在水分子搏鋒鉛作用下，能完全電離為離子的電解質。包括大多數鹽類、強酸、強堿、部分堿性氧化物等。弱電解質是指在水分子作用下，只有部分分子電離的電解質。包括弱酸***如HAc、H2S***、弱堿***如NH3·H2O*** 、Al***OH***3、H2O等。因此強弱電解質的電離程度大不相同。
3、離子反應：有離子參加的反應，知道常見的離子反應的型別，離子反應發生的條件，離子共存的條件。
4、離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。通過書寫離子方程式，我們知道多個具體的反應寫出的離子方程式是一樣的。這說明：離子方程式不僅可以表示某一具體的化學反應，而且還可以表示同一型別的離子反應。
以上就是高中化學電解質的全部內容，高中化學電解質有：所有的酸，堿，鹽都是電解質。酸溶于水能發生完全電離的，屬于強酸。如硫酸、鹽酸等。酸溶于水不能發生完全電離的，屬于弱酸。如碳酸、甲酸、乙酸等。堿溶于水能發生完全電離的，屬于強堿。
