高一化學(xué)必修二筆記？可以使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。(2)加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。那么，高一化學(xué)必修二筆記？一起來(lái)了解一下吧。
高一化學(xué)筆記整理歸納如下：
電離方程式：H2SO4=2H+SO42-HCl=H+Cl-HNO3=H+NO3-。
硫酸在水中電離生成了兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸根離子。鹽酸，電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)氯離子。XX則電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)XX根離子。電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對(duì)酸的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。
電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。
電離時(shí)生成的金屬陽(yáng)離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電離方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3KCl==K+Cl―NaHSO4==Na+H+SO42―NaHCO3==Na+HCO3-。
這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子;而硫酸是強(qiáng)酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。
乙烯
1、乙烯的制法：工業(yè)制法：石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一)
2、物理性質(zhì)：無(wú)色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水
3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個(gè)原子共平面，鍵角為120°
4、化學(xué)性質(zhì)：氧化反應(yīng)：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)，可以使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。
一、電解質(zhì)與非電解質(zhì) 1．基本概念
◇電解質(zhì)：在水溶液中或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì) ◇非電解質(zhì)：在水溶液中或在熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì) ◇強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中完全電離成離子的電解質(zhì) ◇弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì) 2．常見(jiàn)的電解質(zhì)和非電解質(zhì)
◇電解質(zhì)：大多數(shù)酸、堿、鹽及金屬氧化物
◇非電解質(zhì)：非金屬氧化物、絕大多數(shù)有機(jī)物、部分氫化物（NH3、PH3） 3．常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) ①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)
強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO3、HClO4、HIO3、HIO4 強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
絕大多數(shù)鹽：NaCl、NaHCO3、NH4Cl〖Pb(CH3COO)2除外〗 活潑金屬的氧化物：Na2O、Al2O3、MgO ②弱電解質(zhì)
弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3 弱堿：NH3·H2O，所有不溶性的堿 其他：H2O 4．電解質(zhì)的電離
1）電離的定義：電離是指電解質(zhì)在水分子作用下離解成為自由移動(dòng)的離子的過(guò)程 2）強(qiáng)電解質(zhì)的電離：完全電離，用“==”連接
例：NaCl==Na++Cl— NaHCO3==Na++HCO3—
NaHSO4==Na++H++SO42—（水溶液） NaHSO4==Na++HSO4—
3）弱電解質(zhì)的電離：部分電離，用“ ”連接
例：H2CO3H+ + HCO3—，HCO3—H+ + CO32—
【多元弱酸電離應(yīng)分步寫(xiě)】
Al(OH)3Al3+ + 3OH—
二、離子反應(yīng)
1．定義：凡是有離子參加或者生成的反應(yīng)都叫做離子反應(yīng) 2．實(shí)質(zhì)：總是有某種離子的濃度發(fā)生改變 3．離子反應(yīng)的類型及發(fā)生的條件
①?gòu)?fù)分解反應(yīng)型（離子互換型） 如：CuSO4+BaCl2==CaCl2+BaSO4↓Ba2++SO42—
==BaSO4↓ 發(fā)生的條件：A．有難溶物生成 B．有弱電解質(zhì)生成C．有易揮發(fā)的物質(zhì)或氣體生成 ②氧化還原反應(yīng)型：遵循強(qiáng)弱規(guī)律如：Zn+HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+2H+==Zn2++H2↑ 4．離子方程式
1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的方程式
2）意義：①體現(xiàn)了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；②體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量守恒、電荷守恒；③體現(xiàn)了同一種類型的反應(yīng)的規(guī)律。
高一化學(xué)學(xué)習(xí)基礎(chǔ)筆記：夯實(shí)基礎(chǔ)，逐夢(mèng)化學(xué)
歡迎來(lái)到高一化學(xué)學(xué)習(xí)的旅程，伴隨你探索這門(mén)奇妙的學(xué)科。秉持著循序漸進(jìn)，穩(wěn)扎穩(wěn)打的信念，我們將共同構(gòu)建起你的化學(xué)基礎(chǔ)，為未來(lái)的化學(xué)探索之旅奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
化學(xué)始于物質(zhì)，我們首先要了解物質(zhì)的基本組成單位——原子和分子。原子由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，形成原子核和核外電子層。分子的形成則源于原子間的化學(xué)鍵。通過(guò)學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)、電子排布和化學(xué)鍵類型，你將掌握物質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)，為后續(xù)化學(xué)反應(yīng)和物質(zhì)性質(zhì)的探究奠定基礎(chǔ)。
2. 化學(xué)反應(yīng)
化學(xué)反應(yīng)是物質(zhì)之間相互作用的過(guò)程，伴隨著物質(zhì)組成和性質(zhì)的變化。在高一階段，你將學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)知識(shí)，包括反應(yīng)分類、化學(xué)方程式、反應(yīng)定律和化學(xué)計(jì)量計(jì)算。掌握這些知識(shí)，將助力你深入理解物質(zhì)變化的規(guī)律，為未來(lái)深入探索化學(xué)反應(yīng)打開(kāi)大門(mén)。
3. 酸、堿、鹽
酸、堿、鹽是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，也是化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要內(nèi)容。你將了解酸、堿、鹽的概念、性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化，掌握常見(jiàn)的酸堿反應(yīng)和鹽析反應(yīng)。這些知識(shí)不僅與日常生活息息相關(guān)，更是理解后續(xù)電解質(zhì)溶液性質(zhì)的基礎(chǔ)。
4. 化學(xué)平衡
在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物可以達(dá)到一種動(dòng)態(tài)平衡，此時(shí)反應(yīng)既不進(jìn)行，也不停止。
一、質(zhì)點(diǎn)的運(yùn)動(dòng)（1）------直線運(yùn)動(dòng)
1）勻變速直線運(yùn)動(dòng)
1.平均速度V平=S/t （定義式） 2.有用推論Vt^2 –Vo^2=2as
3.中間時(shí)刻速度 Vt/2=V平=(Vt+Vo)/2 4.末速度Vt=Vo+at
5.中間位置速度Vs/2=[(Vo^2 +Vt^2)/2]1/2 6.位移S= V平t=Vot + at^2/2=Vt/2t
7.加速度a=(Vt-Vo)/t 以Vo為正方向，a與Vo同向(加速)a>0；反向則a<0
8.實(shí)驗(yàn)用推論ΔS=aT^2 ΔS為相鄰連續(xù)相等時(shí)間(T)內(nèi)位移之差
9.主要物理量及單位:初速(Vo):m/s
加速度(a):m/s^2 末速度(Vt):m/s
時(shí)間(t):秒(s) 位移(S):米（m） 路程:米 速度單位換算：1m/s=3.6Km/h
注：(1)平均速度是矢量。(2)物體速度大,加速度不一定大。(3)a=(Vt-Vo)/t只是量度式，不是決定式。(4)其它相關(guān)內(nèi)容：質(zhì)點(diǎn)/位移和路程/s--t圖/v--t圖/速度與速率/
2) 自由落體
1.初速度Vo=0
2.末速度Vt=gt
3.下落高度h=gt^2/2（從Vo位置向下計(jì)算） 4.推論Vt^2=2gh
注:(1)自由落體運(yùn)動(dòng)是初速度為零的勻加速直線運(yùn)動(dòng)，遵循勻變速度直線運(yùn)動(dòng)規(guī)律。
一、電解質(zhì)與非電解質(zhì) 1．基本概念
◇電解質(zhì)：在水溶液中或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì) ◇非電解質(zhì)：在水溶液中或在熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì) ◇強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中完全電離成離子的電解質(zhì) ◇弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì) 2．常見(jiàn)的電解質(zhì)和非電解質(zhì)
◇電解質(zhì)：大多數(shù)酸、堿、鹽及金屬氧化物
◇非電解質(zhì)：非金屬氧化物、絕大多數(shù)有機(jī)物、部分氫化物（NH3、PH3） 3．常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) ①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)
強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO3、HClO4、HIO3、HIO4 強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
絕大多數(shù)鹽：NaCl、NaHCO3、NH4Cl〖Pb(CH3COO)2除外〗 活潑金屬的氧化物：Na2O、Al2O3、MgO ②弱電解質(zhì)
弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3 弱堿：NH3·H2O，所有不溶性的堿 其他：H2O 4．電解質(zhì)的電離
1）電離的定義：電離是指電解質(zhì)在水分子作用下離解成為自由移動(dòng)的離子的過(guò)程 2）強(qiáng)電解質(zhì)的電離：完全電離，用“==”連接
例：NaCl==Na++Cl— NaHCO3==Na++HCO3—
NaHSO4==Na++H++SO42—（水溶液） NaHSO4==Na++HSO4—
3）弱電解質(zhì)的電離：部分電離，用“ ”連接
例：H2CO3H+ + HCO3—，HCO3—H+ + CO32—
【多元弱酸電離應(yīng)分步寫(xiě)】
Al(OH)3Al3+ + 3OH—
二、離子反應(yīng)
1．定義：凡是有離子參加或者生成的反應(yīng)都叫做離子反應(yīng) 2．實(shí)質(zhì)：總是有某種離子的濃度發(fā)生改變 3．離子反應(yīng)的類型及發(fā)生的條件
①?gòu)?fù)分解反應(yīng)型（離子互換型） 如：CuSO4+BaCl2==CaCl2+BaSO4↓Ba2++SO42—
==BaSO4↓ 發(fā)生的條件：A．有難溶物生成 B．有弱電解質(zhì)生成C．有易揮發(fā)的物質(zhì)或氣體生成 ②氧化還原反應(yīng)型：遵循強(qiáng)弱規(guī)律如：Zn+HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+2H+==Zn2++H2↑ 4．離子方程式
1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的方程式
2）意義：①體現(xiàn)了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；②體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量守恒、電荷守恒；③體現(xiàn)了同一種類型的反應(yīng)的規(guī)律。
以上就是高一化學(xué)必修二筆記的全部?jī)?nèi)容，高一化學(xué)酸堿鹽的性質(zhì)筆記介紹如下：一、酸的通性 使酸堿指示劑變色。與活潑金屬反應(yīng)：通式為酸+活潑金屬→鹽+氫氣。與某些金屬氧化物反應(yīng)：通式為酸+金屬氧化物→鹽+水。與堿反應(yīng)：通式為酸+堿→鹽+水。與某些鹽反應(yīng)：通式為酸+鹽→新酸+新鹽。二、。
