高中常見弱酸？一、常見的強(qiáng)酸強(qiáng)堿弱酸弱堿 強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HNO3、HI、HClO3、HClO4。強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、HIO3、H2C2O4(草酸)、HNO2、HCN。弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Si(OH)4、Al(OH)3。二、酸堿鹽背誦口訣 1、那么，高中常見弱酸？一起來了解一下吧。
常見弱酸酸性由強(qiáng)到弱為：亞硫酸，磷酸，氫氟酸，亞硝酸，醋酸，苯甲酸，乙酸，碳酸，硫氫酸，次氯酸。亞硫磷酸氫氟酸，亞硝酸 ，甲酸苯甲冰醋酸，碳酸氫硫次氯酸，氰氫后面是苯酚。
弱酸：H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCIO>苯酚
高中
常見的弱酸：碳酸，次氯酸 亞硫酸 氫硫酸 氫氟酸亞硝酸硅酸磷酸
同濃度的酸性從強(qiáng)到弱：亞硫酸 磷酸氫氟酸亞硝酸 碳酸氫硫酸次氯酸硅酸
一、常見的強(qiáng)酸強(qiáng)堿弱酸弱堿
強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HNO3、HI、HClO3、HClO4。
強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。
弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、HIO3、H2C2O4(草酸)、HNO2、HCN。
弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Si(OH)4、Al(OH)3。
二、酸堿鹽背誦口訣
1、電離口訣：“電離電離，遇水便離”。說明：“遇水便離”是指酸、堿、鹽在溶解于水時(shí)便同時(shí)發(fā)生電離，并不是通電后才發(fā)生電離。
2、酸堿鹽溶液導(dǎo)電原因口訣：“溶液能導(dǎo)電，原因仔細(xì)辨，光有離子還不行，自由移動(dòng)是關(guān)鍵”。說明：“光有離子還不行，自由移動(dòng)是關(guān)鍵”是指如果溶液中存在離子，若這些離子不能自由移動(dòng)，該溶液仍不能導(dǎo)電。只有溶液中存在自由移動(dòng)的離子時(shí)，溶液才能導(dǎo)電。
3、濃鹽酸的特性口訣：“無色刺激有酸味，濃酸揮發(fā)成白霧；要問白霧是什么，它是鹽酸小液滴”。說明：若將“它是鹽酸小液滴”改為“它是硝酸小液滴”，即成為濃硝酸的特性。
4、濃硫酸的特性口訣：“無色黏稠油狀液，不易揮發(fā)把水吸；腐蝕皮膚使碳化，沾上硫酸用布拭”。
1、氫氟酸
氫氟酸（英文：Hydrofluoric Acid）是氟化氫氣體的水溶液，清澈，無色、發(fā)煙的腐蝕性液體，有劇烈刺激性氣味。熔點(diǎn)-83.3℃，沸點(diǎn)19.54℃，閃點(diǎn)112.2℃，密度1.15g/cm3。易溶于水、乙醇，微溶于乙醚。
2、碳酸
碳酸（H?CO?)是一種二元弱酸，電離常數(shù)都很小。但也有認(rèn)為其為中強(qiáng)酸，因?yàn)楦鶕?jù)無機(jī)酸酸性強(qiáng)弱判斷式（OH)nROm可判斷其酸性與磷酸相似。在常溫、常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0．033mol/L，pH為5.6，pKa=6.37。
3、硅酸
硅酸，化學(xué)式為H2SiO3。是一種弱酸，它的鹽在水溶液中有水解作用。游離態(tài)的硅酸，包括原硅酸（H4SiO4）、偏硅酸(H2SiO3)、二硅酸 (H2Si2O5)，酸性很弱。
4、次氯酸
次氯酸，一種氯元素的含氧酸，化學(xué)式為HClO，結(jié)構(gòu)式H－O－Cl，其中氯元素的化合價(jià)為+1價(jià)，是氯元素的最低價(jià)含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中很強(qiáng)，是氯元素含氧酸中氧化性最強(qiáng)的酸。
5、醋酸
乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化學(xué)式CH3COOH，是一種有機(jī)一元酸，為食醋主要成分。純的無水乙酸（冰醋酸）是無色的吸濕性固體，凝固點(diǎn)為16.6℃（62℉），凝固后為無色晶體，其水溶液中呈弱酸性且蝕性強(qiáng)，蒸汽對眼和鼻有刺激性作用。
以上就是高中常見弱酸的全部內(nèi)容，高中常見的弱酸酸性強(qiáng)弱排序如下：1. 乙酸（CH3COOH）：乙酸是一種有機(jī)酸，常見于醋中。它是高中化學(xué)中最為常見的弱酸之一，酸性較強(qiáng)。2. 硼酸（H3BO3）：硼酸是一種無機(jī)酸，可以在實(shí)驗(yàn)室中制備。它也屬于高中化學(xué)中常見的弱酸，酸性較強(qiáng)。3. 碳酸（H2CO3）：碳酸也是一種常見的弱酸。
