高中化學計算？- 任何一種電解質溶液中：陽離子所帶的正電荷總數 = 陰離子所帶的負電荷總數 3. 有關溶解度的計算公式 - 基本公式 - 相同溫度下，溶解度（S）與飽和溶液中溶質的質量分數（w%）的關系 - 溫度不變，蒸發飽和溶液中的溶劑（水），析出晶體的質量m的計算 - 降低熱飽和溶液的溫度，那么，高中化學計算？一起來了解一下吧。
高中化學反應熱的計算有：根據熱化學方程式計算、根據反應物和生成物的能量計算、根據燃燒熱計算、根據反應物和生成物的鍵能計算、根據蓋斯定律計算五種方法。
一、根據熱化學方程式計算
若題目給出了熱化學方程式，可以把ΔH看成方程式內的一項進行處理，反應熱與反應物中各物質的物質的量成正比；若沒有給出熱化學方程式，則先寫出熱化學方程式，再計算反應熱。
二、根據反應物和生成物的能量計算
公式：△H＝生成物總能量－反應物總能量
三、根據燃燒熱計算
公式：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|
四、根據反應物和生成物的鍵能計算
公式：ΔH=∑E(反應物)－∑E（生成物），即反應熱等于反應物的鍵能總和跟生成物的鍵能總和之差。
五、根據蓋斯定律計算
1、找出目標熱化學方程式中未出現的而已知熱化學方程式中出現的中間物質。
2、給找出的中間物質配系數，使其在不同的已知熱化學方程式中化學計量數保持一致。
3、將配好系數的熱化學方程式進行相加或相減，以消去找出的中間物質。
4、依據消去中間物質的方式將ΔH進行相加或相減即可數出目標熱化學方程式的反應熱。
高中化學計算題的14種解題方法包括：
平衡方程式：確保化學反應的物質守恒，通過配平化學方程式來解決相關問題。
利用摩爾質量：快速計算物質的質量，利用摩爾質量與物質的量之間的關系進行計算。
采用比例法：解決復雜反應方程，通過化學反應方程式的比例關系來計算未知量。
根據反應熱計算：評估化學反應的能量變化，利用反應熱與物質的量之間的關系進行計算。
利用濃度和體積計算反應速率：掌握反應進程，通過反應速率公式來計算反應速率。
利用電離平衡常數：分析酸堿反應，通過電離平衡常數來判斷酸堿反應的程度和方向。
應用沉淀反應原理：解決難溶鹽問題，利用溶度積常數來判斷沉淀的生成和溶解。
利用氧化還原反應：計算電子轉移，通過氧化還原反應中得失電子的守恒關系來計算未知量。
通過滴定法：精確測定化學物質含量，利用滴定過程中反應物與生成物的比例關系來計算未知物質的含量。
高中化學：計算公式以及化學方程式匯總
高中化學中，計算公式和化學方程式是解題的關鍵。以下是一些常用的計算公式和重要的化學方程式，供化學困難戶參考，以便在考試中不再丟分。
一、常用計算公式物質的量（n）相關公式
定義式：n = N / NA（N為粒子數，NA為阿伏伽德羅常數）
質量公式：n = m / M（m為物質的質量，M為該物質的摩爾質量）
氣體摩爾體積公式：n = V / Vm（V為氣體的體積，Vm為氣體的摩爾體積，標準狀況下約為22.4L/mol）
物質的量濃度公式：n = cV（c為物質的量濃度，V為溶液的體積）
氣體定律公式
波義耳定律：在溫度不變時，一定質量的氣體的壓強與其體積成反比。P1V1 = P2V2
查理定律：在體積不變時，一定質量的氣體的壓強與其熱力學溫度成正比。P1 / T1 = P2 / T2（T為熱力學溫度，單位為K）
蓋-呂薩克定律：在壓強不變時，一定質量的氣體的體積與其熱力學溫度成正比。
高中化學計算公式大全
1. 有關物質的量的計算公式
- 物質的量（mol）
- 氣體物質的量（mol）
- 溶質的物質的量（mol）= 物質的量濃度（mol/L）× 溶液體積（L）
2. 有關溶液的計算公式
- 溶液密度（g/mL）
- 溶質的質量分數
- 物質的量濃度（mol/L）
- 溶質的質量分數、溶質的物質的量濃度及溶液密度之間的關系
- 溶液的稀釋與濃縮：
1. 濃溶液的質量×濃溶液溶質的質量分數 = 稀溶液的質量×稀溶液溶質的質量分數
2. 濃溶液的體積×濃溶液物質的量濃度 = 稀溶液的體積×稀溶液物質的量濃度
- 任何一種電解質溶液中：陽離子所帶的正電荷總數 = 陰離子所帶的負電荷總數
3. 有關溶解度的計算公式
- 基本公式
- 相同溫度下，溶解度（S）與飽和溶液中溶質的質量分數（w%）的關系
- 溫度不變，蒸發飽和溶液中的溶劑（水），析出晶體的質量m的計算
- 降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質量m的計算
4. 平均摩爾質量或平均式量的計算公式
- 已知混合物的總質量m（混）和總物質的量n（混）
- 已知標準狀況下，混合氣體的密度（混）
- 已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比
5. 化學反應速率的計算公式
- 某物質X的化學反應速率
- 對于下列反應：有或
6. 化學平衡計算公式
- 各物質的變化量之比 = 方程式中相應系數比
- 反應物的平衡量 = 起始量 - 消耗量，生成物的平衡量 = 起始量 + 增加量
- 反應達平衡時，反應物A（或B）的平衡轉化率（%）
- 阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個重要推論
- 混合氣體的密度
- 混合氣體的平均相對分子質量的計算
7. 溶液的pH值計算公式
- 若，則若，則
- 任何水溶液中，由水電離產生的與總是相等的
- 常溫（25℃）時
- n元強酸溶液中；n元強堿溶液中
8. 有關物質結構，元素周期律的計算公式
- 原子核電荷數、核內質子數及核外電子數的關系
- 質量數（A）、質子數（Z）、中子數（N）的關系
- 元素化合價與元素在周期表中的位置關系
9. 烴的分子式的確定方法
- 先求烴的最簡式和相對分子質量，再依（最簡式相對分子質量）n = 相對分子質量，求得分子式
- 商余法：商為C原子數，余數為H原子數
10. 依含氧衍生物的相對分子質量求算其分子式的方法，所得的商為x，余數為y
注意：在計算過程中，保持各個物理量的單位一致，并根據實際情況選擇合適的計算公式。
高中化學計算公式總結如下
1.有關物質的量（mol）的計算公式：
（1）溶質的物質的量（mol）＝物質的量濃度（mol/L）×溶液體積（L）。
2.有關溶液的計算公式：
（1）濃溶液的質量×濃溶液溶質的質量分數＝稀溶液的質量×稀溶液溶質的質量分數（即溶質的質量不變）
（2）濃溶液的質量×濃溶液溶質的質量分數＝稀溶液的質量×稀溶液溶質的質量分數（即溶質的質量不變）。
3.化學平衡計算公式：
（1）可逆反應：各物質的變化量之比＝方程式中相應系數比?
（2）反應物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量。
以上就是高中化學計算的全部內容，配置溶液高濃度配到低濃度用的公式為：1、稀釋前溶液質量×稀釋前溶質質量分數=稀釋后溶液質量×稀釋后溶質質量分數 關于稀釋或增濃計算，稀釋前后溶質的質量不變，即稀釋前溶質質量=稀釋后溶質質量。2、稀釋前濃度×稀釋前體積=稀釋后濃度×稀釋后體積。即: C1×V1=C2×V2。內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
