高一化學題目？*7.自從稀有氣體被發現后,人類一直在進行尋找其化合物的嘗試。1962年英國化學家巴特利特合成了第一種稀有氣體化合物——六氟鉑酸氙(Xe[PtF6]),在化學界引起了很大震動。那么，高一化學題目？一起來了解一下吧。
同系物：有機化合物中具有同一通式、組成上相差一個或多個某種原子團、在結構與性質上相似的化合物系列遲輪搜。例：CH4、C2H6、C3H8
問題1：選C2H4，因為碼歷H2S只有還原性沒有氧化性，不能使兩者褪色；C2H4有碳碳雙鍵，使溴水褪色是因為發生了加成反應，使高錳酸鉀褪色是發生了氧化反應；
CCL4只是作為一種萃取劑，不與兩者桐物反應；C3H8是烷烴，既不能使溴水褪色，也不能使高錳酸鉀褪色。
問題2：選C。88gCO2-2molCO2、27gH2O-1.5molH2O
設：CnHm+(n+m/4)=nCO2+(m/2)H2O
2 1.5 mol
推出：C2H3(不存在）
故：為C4H6(含碳碳三鍵）
問題3：選B。A：吸收的量很少，只能用來鑒別。
C：兩者都能被燃燒。
D：通入H2后加熱不安全，容易發生爆炸。
這些問題老師都應該講過很多次了吧,呵呵
1.強堿要與玻璃中的Na2SiO3 反映生成H2SiO3沉淀,玻璃瓶里面是經過處物中理的,所以不會發生反映,而玻璃塞是磨沙的,會反映.
2.你想想,如果生成亞硫酸鋇,同時也會生成HCl,接著這兩種物質又虛桐要反映,放出氣體.所以不會存在亞硫酸鋇.
3.選A HCl與SiO2生成沉淀,D中生成的CaF2是沉淀.
4.+2價鐵離子有還原性,可被氧氣氧化成+3價
5.這個還是自己算吧,減少的質量是H2O和CO2的質罩譽山量.
同系物么就是相差一個或多個CH4原子團笑衡啊，比碰李做如甲烷乙烷丙烷。
C2H4，因為是乙烯啊，含有碳碳擾閉雙鍵。
第三題選AB
一、填空題
1．摩爾是_______的單位，1mol任何物質中所含有的粒子數約為________。
2．______________ 是物質的摩爾質量。摩爾質量與相對原子質量和相對分子質量的聯系是____________，區別是_________。
3．在____________C中約含有6.02×1023個C。
4．在0.1molH2中，含有_________molH。
5．NH4HCO3的相對分子質量為________，它的摩爾質量為_____________。
6．1.5molH2SO4的質量是________，其中含有_________mol O，含有_________mol H。
7．0.01mol某物質的質量為1.08g，此物質的摩爾質量為_________。
二、選擇題
1．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+數約是 []
A．3．01×1023 B．6.02×1023C．0.5D．1
2．下列說法中，正確的是 [ ]
A．1mol O的質量是32g/molB．OH—摩爾質量是17g
C．1mol H2O的質量是18g/mol D．CO2的摩爾質量是44g/mol
3．Na的摩爾質量為[]
A．23B．23gC．23mol D．23g/mol
4．在下列物質中，其物質的量為0.2mol的是 []
A．2.2g CO2 B．3.6g H2O C．3.2g O2 D．49g H2SO4
三、計算題
1．計算下列各物質的物質的量
(1)11gCO2
(2)56gCO
(3)250gBaCl2
2．計算下列物質的摩爾質量。
有一份氣體樣品的質量是14.2 g，體積是4.48 L(標準狀況下)，該氣體的摩爾質量是( )
A．28.4B．28.4 g / molC．71D．71 g / mol
D解析：先據體積計算出n＝0.2 mol，再據M＝m/n ，計算出摩爾質量M＝71 g / mol。
2、20 ℃時，KCl的溶解度為34 g，若忽略固體溶解引起的溶液體積變化，則在該溫度下，所配KCl溶液中KCl的物質的量濃度不可能是( )
A．2 mol /LB．3 mol /LC．4 mol /LD．5 mol /L
D解析：設溶液為0.1L，則該條件下溶液最濃時為飽和溶液：(34g/74.5g/mol) /0.1L＝4.6 mol /L。
3、有一真空瓶質量為m1，該瓶充入空氣后質量為m2。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質量為m3。則A的相對分子質量是( )
A．29B．29
C．29D．29
C解析：依據mA / mB＝MA / MB進行計算，即：相同條件下，兩種氣體的體積相同，則兩種氣體的物質的量相同，則其質量比等于相應的摩爾質量比。
4、300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質。現欲配制1 mol /L NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為( )
A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3
A解析：原溶液濃度為5 mol /L，根據c1V1＝c2V2，原溶液體積與稀溶液體積比為1∶5，則應取原溶液與蒸餾水的體積比約為1∶4。
以上就是高一化學題目的全部內容，標況下生成NO2的體積是:0.24 mol×22.4 L / mol=5.4 L解析:涉及氧化還原反應的混合物計算可以根據化學方程式列方程組,也可以根據電子得失守恒進行計算。14、現有一種泉水樣品,0.5 L這種泉水含有48.00 mg的Mg2+。
