高中化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)？【易錯(cuò)情況分析】離子方程式中物質(zhì)拆得是否合理，電荷是否守恒;與量有關(guān)的反應(yīng)中反應(yīng)原理是否正確;氧化還原反應(yīng)中原理是否正確、產(chǎn)物是否合理;離子共存問題中是否有隱含條件等。三、那么，高中化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)？一起來(lái)了解一下吧。
化學(xué)是一門有點(diǎn)偏文的學(xué)科，知識(shí)點(diǎn)零碎，需要記憶的還多，所以同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中一定要多注意!下面我整理了一些高中化學(xué)中的易錯(cuò)點(diǎn)，希望對(duì)大家有幫助!
高中化學(xué)易錯(cuò)點(diǎn)有哪些
1、幾元含氧酸，傻傻分不清
多元酸究竟能電離多少個(gè)H+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不能電離出來(lái)的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個(gè)H，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個(gè)H和一個(gè)O分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個(gè)。因此H3PO3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來(lái)解釋。
2、酸式鹽溶液呈酸性
表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)樗婋x出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3)，則溶液呈堿性;反過(guò)來(lái)，如果陰離子電離出H+的能力較強(qiáng)(如NaH2PO4)，則溶液呈酸性。
3、H2SO4有強(qiáng)氧化性
就這么說(shuō)就不對(duì)，只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對(duì)了。
高中化學(xué)易錯(cuò)點(diǎn)
一、阿伏伽德羅常數(shù)
阿伏伽德羅常數(shù)在近五年的高考中每年都會(huì)出現(xiàn)，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各物理量與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系顯得非常重要。
典型例題1.[2014·全國(guó)卷]NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()
A.1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B.2L0.5mol·L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
C.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
D。丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA
試題考查內(nèi)容:阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷。
答案:D
【易錯(cuò)情況分析】運(yùn)用氣體摩爾體積和阿伏伽德羅常數(shù)進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要注意物質(zhì)的狀態(tài)。計(jì)算微粒數(shù)目和電子轉(zhuǎn)移數(shù)高哪目時(shí)要仔細(xì)審題，務(wù)必準(zhǔn)確。晶胞計(jì)算時(shí)要注意阿伏伽德羅常數(shù)在換算時(shí)的關(guān)系，尤其是晶胞邊長(zhǎng)的單位的換算。
二、離子反應(yīng)與離子方程式
近幾年高考中離子方程式出現(xiàn)頻率較高，考察知識(shí)點(diǎn)也比粗蘆較靈活多變。離子共存問題近期雖然沒有出現(xiàn)，但我們也應(yīng)該有足夠的重視。
典型例題2.[2014·全國(guó)卷]下列離子方程式錯(cuò)誤的是()
A。向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:
Ba2++2OH-+2H++SO42-
BaSO4↓+2H2O
B。
高中化學(xué)有哪些易錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)呢，怎樣才能更好的提升化學(xué)成績(jī)呢，下面我為大家提供高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，僅供大家參考。
高中化學(xué)易錯(cuò)點(diǎn)總結(jié)
1、書寫“名稱”還是“化學(xué)式”、“分子式”、“電子式”、“結(jié)構(gòu)式”還是“結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式”。
2、書寫“化學(xué)方程式”還是“離子方程式”或“電極方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”。
3、書寫方程式中的物質(zhì)聚集狀態(tài)、特殊的反應(yīng)條件、產(chǎn)物(如酯化反應(yīng)的水)寫全。
4、填寫結(jié)果時(shí)應(yīng)對(duì)準(zhǔn)物質(zhì)。如寫“A”的不應(yīng)寫成“B”的。
5、實(shí)驗(yàn)填空題或簡(jiǎn)答題，注意文字用語(yǔ)要準(zhǔn)確：①不用錯(cuò)別字。②不用俗語(yǔ)。③用語(yǔ)嚴(yán)謹(jǐn)。
6、原電池正負(fù)極不清，電解池、電鍍池陰陽(yáng)極不清，電極反應(yīng)式寫反了。
7、求氣體的“體積分?jǐn)?shù)”與“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”不看清楚，失分。求“轉(zhuǎn)化率”、“百分含量”混淆不清。
8、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否物御可以加和，要看題目情景和要求。
9、有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如“溶解度”單位是克，卻不寫出，“相對(duì)分子質(zhì)量”、“相對(duì)原子質(zhì)量”無(wú)單位，卻加上“g”或“g.mol-1”。摩爾質(zhì)量有單位(g.mol-1)卻不寫單位，失分。
10、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要全面、有序，與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗦?lián)系，陸海空全方位觀察。
書籍鼓舞了我的智慧和心靈，它幫助我從腐臭的泥潭中脫身出來(lái)，如果沒有它們，我就會(huì)溺死在那里面，會(huì)被愚笨和鄙陋的東西嗆住。這是教導(dǎo)我們好好學(xué)習(xí)，以下是我給大家整理的高三化學(xué)易錯(cuò)難題知識(shí)點(diǎn)，希望大家能夠喜歡!
高三化學(xué)易錯(cuò)難題知識(shí)點(diǎn)1
(一)、燃燒的一般條件
1、溫度達(dá)到該可燃物的著火點(diǎn)
2、有強(qiáng)氧化劑如氧氣、氯氣、高錳酸鉀等存在
3、(爆炸物一般自身具備氧化性條件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火藥等，只要達(dá)到溫度條件，可以在封閉狀態(tài)下急速燃燒而爆炸)
(二)、鎂在哪些氣體中可以燃燒?
1、鎂在空氣或氧氣中燃燒
2、鎂在氯氣中燃燒
3、鎂在氮?dú)庵腥紵?/p>
4、鎂在二氧化碳中燃燒
(三)、火焰的顏色及生成物表現(xiàn)的現(xiàn)象
1、氫氣在空氣中燃燒—-淡藍(lán)色火焰
2、氫氣在氯氣中燃燒---蒼白色火焰，瓶口有白霧。
3、甲烷在空氣中燃燒---淡藍(lán)色火焰
4、酒精在空氣中燃燒---淡藍(lán)色火焰
5、硫在空氣中燃燒---微弱的淡藍(lán)色火焰，生成州含強(qiáng)烈剌激性氣味的氣體。
6、硫在純氧中燃燒---明亮的藍(lán)紫色火焰，生成強(qiáng)烈剌激性氣味的氣體
7、硫化氫在空氣中燃燒---淡藍(lán)色火焰，生成強(qiáng)烈剌激性氣味的氣體。
8、一氧化碳在空氣中燃燒---藍(lán)色火焰
9、磷在空氣中燃燒，白色火焰，有濃厚的白煙
10、乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，有黑煙
11、乙炔在空氣中燃燒，火焰很亮，有濃厚黑煙
12、鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光
13、鈉在空氣中燃燒，火焰黃色
14、鐵在氧氣中燃燒，火星四射，(沒有火焰)生成的四氧化三鐵熔判跡滑融而滴下。
有知識(shí)不等于有智慧，知識(shí)積存得再多，若沒有智慧加以應(yīng)用，知識(shí)就失去了價(jià)值。了解你自己在做什么事，知道熱愛做什么樣的事，知道能把什么事做成什么樣，這就是智慧。下面我給大家分享一些高中化學(xué)必修二易錯(cuò)知識(shí)，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
高中化學(xué)必修二易錯(cuò)知識(shí)1
1、油脂不是高分子化合物。
2、聚丙烯中沒有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇;都是取代反應(yīng)。
4、分子式為C6H12，主鏈碳原子數(shù)為4個(gè)的烯烴共有4種，不要忘記2–乙基–1–丁烯以及3,3–二甲基–1–丁烯。
5、與氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，苯甲酸→苯甲酸鈉，苯酚→苯酚鈉→苯酚，苯酚與苯甲酸鈉溶液分層，可以分液法分離。
6、維勒第一個(gè)以無(wú)機(jī)物為原料合成有機(jī)物尿素，凱庫(kù)勒最早提出苯的環(huán)狀結(jié)構(gòu)理論。
7、取少量鹵代烴與氫氧化鈉溶液加熱煮沸片刻，冷卻后先加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，生成黃色沉淀，可知鹵代烴中含有碘元素。
8、只用碳酸氫鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四種液態(tài)物質(zhì)，乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，乙醇溶解，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水。
以上就是高中化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)的全部?jī)?nèi)容，2、書寫化學(xué)方程式時(shí),分清是等號(hào)還是可逆號(hào)或箭頭,如一種鹽水解方程式一定用可逆號(hào)不能用等號(hào),其產(chǎn)物也不能標(biāo)"↓"或"↑",弱酸、弱堿的電離一定要用可逆號(hào)不能用等號(hào)。 3、。
