高中化學(xué)必修一試卷？③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。 (1)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,該白色固體中一定含有 ,(填化學(xué)式,下同)一定不含有 ,可能含有 (2)上述實(shí)驗(yàn)②過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: ___。那么，高中化學(xué)必修一試卷？一起來(lái)了解一下吧。
高中化學(xué)必修一測(cè)試卷B
（總分100分，時(shí)間45分鐘）
姓名： 學(xué)校：成績(jī)：
一、選擇題（本題共7小題，每題6分，共計(jì)42分，）
1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 （）
A．0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根個(gè)數(shù)為0．1NA
B．1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA
C．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2NA
D．12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4NA
2．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3，混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（ ）
A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體
3．下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是（ ）
A．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4＋、 Fe2+、SO42－、NO3－
B．在堿性溶液中： Na＋、NH4＋、SO42－、Br－
C．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－
D．在含有大量 Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－
4.用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。
高一化學(xué)競(jìng)賽試題
第Ⅰ卷
原子量：H＝1Cl＝35.5Ag＝108Li＝7F＝19 K＝39Mn＝55O＝16Na＝23Cu＝64Fe＝56
一、選擇題（每小題有1－2個(gè)正確答案，每小題分，共50分）
1、第一位發(fā)現(xiàn)鐳元素，從而揭開(kāi)原子能的帷幕的科學(xué)家是：
A、道爾頓 B、居里夫人 C、阿佛加德羅D、拉瓦錫
2、為了抵御能源危機(jī)，選擇 氫氣為最終新型能源的理由是：
①石油儲(chǔ)量極為有限，而水中之氫用之不竭
②每KgH2燃燒的發(fā)熱量是汽油的3倍
③若能利用太陽(yáng)能使水變成氫氣，成本很低
④ H 和 H是制造氫彈的材料
⑤氫氣燃燒的產(chǎn)物是水，對(duì)環(huán)境污染少
A、①②③ B、②⑤ C、①②③⑤ D、①②④⑤
3、下列信息中，能說(shuō)明鹵素的活潑順序是Cl＞Br＞I的是（）
①2HClO4+Br2=HBrO4+Cl2↑ ②2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 ③2KI+Cl2=2KCl+I2 ④2KI+Br2=KBr+I2
A. ①②③ B. ①②④C. ②③④ D.①②③④
4、分析下列反應(yīng)：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑下列說(shuō)法正確的是：
A、該反應(yīng)屬離子互換反應(yīng)
B、H2O既是氧化劑又是還原劑
C、氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:1
D、若反應(yīng)中生成1mol氫氣，則有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
5、金屬中熔點(diǎn)最低的是
A 、 Fe B、NaC、SnD、Hg
6、等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉分別跟足量的鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳的量最多的是
A、碳酸鈉 B、碳酸氫鈉C、一樣多D、不能確定
7、一定質(zhì)量的生石灰跟一定質(zhì)量的純堿溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中不可能有
A、二氧化碳B、碳酸鈣 C、氫氧化鈣D、氫氧化鈉
8、下列反應(yīng)中，既生成游離態(tài)氧組成的物質(zhì)，又生成含有化合態(tài)氧的物質(zhì)的是
A 、電解水 B、高溫煅燒石灰石
C、加熱高錳酸鉀D、加熱二氧化錳和氯酸鉀的混合物
9、地殼中含量最多的金屬元素、非金屬元素和空氣中含量最多的元素可組成
A、硫酸鋁B、碳酸鈣 C、硝酸鋁 D、氫氧化鐵
10、下列物質(zhì)充分受熱后能放出某種氣體，若加熱后的殘?jiān)c鹽酸反應(yīng)，又能生成這種氣體的是
A、NH4HCO3B、Na2CO3C、Ca(HCO3) D、KClO3
11、把氫氣和一氧化碳分別與足量的氧化銅反應(yīng)，如果要使生成的銅的質(zhì)量相等，則消耗氫氣和一氧化碳的質(zhì)量比是
A、14:1 B、1:14 C、1:1 D、2:1
M、N兩種元素組成的某種化合物中，M和N的質(zhì)量比是3:1，又知M和N的原子量之比是12:1，則下列式子中，能夠表示此化合物的化學(xué)式的是
A、MN4 B、MN3C、MN D、M2N
13、有燒杯、試管、量筒、鐵架臺(tái)、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、帶導(dǎo)管的橡皮塞等儀器，下列實(shí)驗(yàn)不能進(jìn)行的是
①制取氧氣 ②粗鹽提純 ③制取氫氣 ④配制100克20%的氯化鉀溶液
A、①③ B、②④C、③④D、②③
14、化合物AB中含36.36%B，化合物BC2中含50%B，則化合物ABC4中含B為
A、12.64% B、14.09% C、19.56%D、21.1%
15、下列括號(hào)中的物質(zhì)是除雜質(zhì)的藥品，其中錯(cuò)誤的是
A、氧化鈣中有雜質(zhì)碳酸鈣（鹽酸）
B、二氧化碳中有少量的一氧化碳（灼熱的氧化銅）
C、硫酸亞鐵中有雜質(zhì)硫酸銅（鐵粉）
D、二氧化碳中有少量的氯化氫氣體（氫氧化鈉溶液）
16、某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：aC2H5OH+bO2===mCO2+nH2O，下列關(guān)系正確的是
A、a=2m B、2b=n C、a+2b=2m+n D、3m=2n
17、在一定質(zhì)量比的碳酸鎂、碳酸氫鈉混合物中，已知碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
A、2a%B、<2a%C、5a%D、<(100-5a)%
18.經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得某一溶液由K+、Al3+、SO42-、NO3-四種離子組成，其中K+、Al3+、SO42-個(gè)數(shù)比可能是
A、1：1：2 B、2：4：7C、2：1：2D、1：1：10
20、已知25%氨水的密度為0.91g/cm3，5%氨水的密度為0.98g/cm3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）。
高一化學(xué)《必修1》期末考試試題
本試卷分為第I卷和第II卷兩部分（考試時(shí)間90分鐘，總分100分）
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27
Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5
第I卷（選擇題 共50分）
一、（本題包括10小題，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分，共30分）
1.下列物質(zhì)中,不屬于合金的是（ ）
A.硬鋁 B. 水銀 C. 黃銅 D. 鋼鐵
2．賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的，這種物質(zhì)是（）
A．硫酸 B．燒堿 C．鹽酸 D．氫氟酸
3．當(dāng)光束通過(guò)下列分散系：①塵埃的空氣 ②稀硫酸 ③蒸餾水 ④墨水，能觀(guān)察到有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（）
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
4．實(shí)驗(yàn)室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類(lèi)別等有規(guī)律地?cái)[放。現(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律的擺放在實(shí)驗(yàn)桌上，如下圖。做“硫酸的性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)取用BaCl2溶液后，應(yīng)把它放回的位置是（）
5．下列情況會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是（ ）
A 自來(lái)水中通入少量Cl2進(jìn)行消毒殺菌
B 用SO2漂白食品
C 用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢
D 用小蘇打發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭
6．下列說(shuō)法或做法正確的是（ ）
A CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸
B 金屬鈉著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火
C 鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕
D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7
7．以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（ ）
AB C D
8．某同學(xué)弄清氨的噴泉實(shí)驗(yàn)原理后有了一個(gè)創(chuàng)新的設(shè)計(jì)：如果改換一下燒瓶?jī)?nèi)的氣體和膠頭滴管與燒杯中的液體，也能做成噴泉實(shí)驗(yàn)。
高中化學(xué)必修一測(cè)試題
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1Mg:24C:12O:16S:32Cl:35.5
Na:23Al:27 K:39 Fe:56Cu:64Zn:65
第Ⅰ卷選擇題（共48分）
一、選擇題（本大題包括16個(gè)小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)符合題意）
1.通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是（）
A.HClB. C. D.NO
2.已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物，硫元素的質(zhì)量分為a%，則
混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A.a%B.2a%C. 1―1.75a%D.1―0.75a%
3.下列各組物質(zhì)中，與O2和O3的關(guān)系相同的一組是（）
A．Na和Na+B．金剛石和C60 C． H2和 H2D．水和重水
4.氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性。下列敘述中不正確的是
A.紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色煙。
B.鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙。
C.純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，在集氣瓶口形成白色煙霧。
D.氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸見(jiàn)光易分解。
5.某學(xué)生想利用下圖裝置（燒瓶位置不能移動(dòng)）收集下列氣體：① H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2 ⑧SO2，
下列操作正確的是
A.燒瓶是干燥的，由A進(jìn)氣收集①③⑤
B.燒瓶是干燥的，由B進(jìn)氣收集②④⑥⑦⑧
C.在燒瓶中充滿(mǎn)水，由A進(jìn)氣收集①③⑤⑦
D.在燒瓶中充滿(mǎn)水，由B進(jìn)氣收集⑥
6.下列敘述中正確的是（ ）
A．碳族元素都是非金屬元素，其非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
B．碳族元素的單質(zhì)都有導(dǎo)電性
C．硅酸的酸性比碳酸的強(qiáng)
D．同一周期中氧族元素比碳族元素的非金屬性強(qiáng)
7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.鈉與水反應(yīng)：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B.氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C.氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D.用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
8．將下列物質(zhì)的量濃度相等的溶液等體積兩兩混合有白色沉淀生成，加入過(guò)量的稀硝酸后，沉淀消失并放出氣體，再加入硝酸銀溶液又有白色沉淀生成的是（ ）
A．Na2CO3和Ca(OH)2 B．Na2CO3和CaCl2
C．Ca(HCO3)2和NaOHD．Na2SO4和Ba(NO3)2
9．在一定條件下， 與R2－發(fā)生如下反應(yīng)： +2 R2－+6H+=3R+3H2O
下列關(guān)于元素R的敘述中正確的是 （）
A．R原子的最外層上有4個(gè)電子 B． 中的R只能被還原
C．HnRO3一定是強(qiáng)酸 D．R的單質(zhì)既具有氧化性又具有還原性
10.下列除雜方法不正確的是(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))()
A．H2(H2S)通過(guò)CuSO4溶液洗滌
B．SO2(SO3)通過(guò)飽和NaHSO3溶液洗滌
C．Na2SO3溶液(Na2SO4)滴加適量的BaCl2溶液
D．Na2SO4溶液(Na2SO3)滴加適量的H2SO4溶液
11．下列離子方程式中正確的是（）
A.把鹽酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B.把鹽酸滴在石灰石上：CO32－+2H+═H2O+CO2↑C.混合碳酸氫鈉溶液與鹽酸：HCO3－+H+═H2CO3 D.把硝酸銀溶液滴入鹽酸中：Ag++Cl－═AgCl↓
濃硫酸
亞硫酸
MnO2
濃鹽酸
亞硫酸
鈉晶體
濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙
濕潤(rùn)淀粉KI試紙
濕潤(rùn)品紅試紙
沾有KMnO4溶液的濾紙
氯化鈉溶液
A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
B．品紅試紙、沾有高錳酸鉀溶液的濾紙
均褪色證明了SO2具有漂白性
C．濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙未變藍(lán)說(shuō)明
SO2的氧化性弱于I2
D．NaCl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2
13．下列有關(guān)硫酸的說(shuō)法中不正確的是（）
A.常溫下濃硫酸與銅反應(yīng)，濃硫酸體現(xiàn)氧化性和酸性
B.濃硫酸與木炭粉加熱發(fā)生反應(yīng)時(shí)，濃硫酸只作氧化劑
C.濃硫酸具有吸水性，可用來(lái)干燥二氧化硫
D.蔗糖與濃硫酸的作用中，濃硫酸體現(xiàn)脫水性和氧化性
14.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含有Fe2＋,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)的最佳順序?yàn)?/p>
①加入氯水 ②加入KMnO4溶液③加入NH4SCN溶液
A.①③B.③② C.③①D.①②③
15．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-時(shí)，為防止Ag+、CO32-、SO32-等離子的干擾，下列實(shí)驗(yàn)方案比較嚴(yán)密的是（ ） A.先加稀HCl將溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀； B.先加稀HNO3將溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀； C.向溶液中滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀； D.向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；
16.下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是
A.使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
D.c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
+
第Ⅱ卷非選擇題(共52分)
二．填空題（44分）
17.(8分)向100mL 3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2 ,充分反應(yīng)，測(cè)得最后溶液的PH＞7。
解析：m（SO2）=m（SO3） M（SO2）=64g·mol-1 M（SO3）=80g·mol-1
對(duì)應(yīng)的S原子物質(zhì)的量之比為5∶4，對(duì)應(yīng)的O原子物質(zhì)的量之比為（5×2）∶（3×4）=5∶6
所以C、D兩項(xiàng)正確。
答案：CD
2.解析：甲烷分子式CH?相對(duì)分子質(zhì)量是12+4=16
2g甲烷分子有x個(gè)
那么1mol就是8×x=8x
22gCO2是0.5mol
所以分子數(shù)是8x的一半=4X
3.思路解析：摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量及1摩爾原子質(zhì)量數(shù)值相等，所以1摩爾原子的質(zhì)量為Mg，而1摩爾原子中含有原子的數(shù)目為6.02×1023個(gè)，所以1個(gè)原子的質(zhì)量就為M/Nag。
4.
【試題分析】
解析：根據(jù)M=Mrg?mol-1求得M，即可知Mr。由n=N/NA=（6.02×1022）/（6.02×1023mol－1）=0.1mol，M=m/n=1.6g/0.1mol=16g?mol-1，得Mr=16
滿(mǎn)意請(qǐng)采納謝謝！
第一題圖片不知道會(huì)不會(huì)顯示，不能請(qǐng)追問(wèn)！謝謝
以上就是高中化學(xué)必修一試卷的全部?jī)?nèi)容，14．有如圖所示各步變化，A為金屬，B為淡黃色固體，且每一種物質(zhì)均含有A元素。(1)試推斷以下物質(zhì)：B．___，C.___，D.___，E.___(填化學(xué)式)。(2)寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式：___。15．(1)如圖所示。
