高中化學必修一試卷？③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。 (1)根據以上實驗現象可知,該白色固體中一定含有 ,(填化學式,下同)一定不含有 ,可能含有 (2)上述實驗②過程中所發生反應的離子方程式為: ___。那么，高中化學必修一試卷？一起來了解一下吧。
高中化學必修一測試卷B
（總分100分，時間45分鐘）
姓名： 學校：成績：
一、選擇題（本題共7小題，每題6分，共計42分，）
1．用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是 （）
A．0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根個數為0．1NA
B．1molCH3+（碳正離子）中含有電子數為10NA
C．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應，轉移電子數為 2NA
D．12.4g白磷中含有磷原子數為0.4NA
2．下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3，混合物中Na2CO3質量分數的是（ ）
A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體
3．下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是（ ）
A．在加入鋁粉能產生氫氣的溶液中：NH4＋、 Fe2+、SO42－、NO3－
B．在堿性溶液中： Na＋、NH4＋、SO42－、Br－
C．能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－
D．在含有大量 Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－
4.用右圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應。
高一化學競賽試題
第Ⅰ卷
原子量：H＝1Cl＝35.5Ag＝108Li＝7F＝19 K＝39Mn＝55O＝16Na＝23Cu＝64Fe＝56
一、選擇題（每小題有1－2個正確答案，每小題分，共50分）
1、第一位發現鐳元素，從而揭開原子能的帷幕的科學家是：
A、道爾頓 B、居里夫人 C、阿佛加德羅D、拉瓦錫
2、為了抵御能源危機，選擇 氫氣為最終新型能源的理由是：
①石油儲量極為有限，而水中之氫用之不竭
②每KgH2燃燒的發熱量是汽油的3倍
③若能利用太陽能使水變成氫氣，成本很低
④ H 和 H是制造氫彈的材料
⑤氫氣燃燒的產物是水，對環境污染少
A、①②③ B、②⑤ C、①②③⑤ D、①②④⑤
3、下列信息中，能說明鹵素的活潑順序是Cl＞Br＞I的是（）
①2HClO4+Br2=HBrO4+Cl2↑ ②2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 ③2KI+Cl2=2KCl+I2 ④2KI+Br2=KBr+I2
A. ①②③ B. ①②④C. ②③④ D.①②③④
4、分析下列反應：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑下列說法正確的是：
A、該反應屬離子互換反應
B、H2O既是氧化劑又是還原劑
C、氧化劑與還原劑物質的量之比為2:1
D、若反應中生成1mol氫氣，則有2mol電子發生轉移
5、金屬中熔點最低的是
A 、 Fe B、NaC、SnD、Hg
6、等質量的碳酸鈉、碳酸氫鈉分別跟足量的鹽酸反應，生成二氧化碳的量最多的是
A、碳酸鈉 B、碳酸氫鈉C、一樣多D、不能確定
7、一定質量的生石灰跟一定質量的純堿溶液反應，產物中不可能有
A、二氧化碳B、碳酸鈣 C、氫氧化鈣D、氫氧化鈉
8、下列反應中，既生成游離態氧組成的物質，又生成含有化合態氧的物質的是
A 、電解水 B、高溫煅燒石灰石
C、加熱高錳酸鉀D、加熱二氧化錳和氯酸鉀的混合物
9、地殼中含量最多的金屬元素、非金屬元素和空氣中含量最多的元素可組成
A、硫酸鋁B、碳酸鈣 C、硝酸鋁 D、氫氧化鐵
10、下列物質充分受熱后能放出某種氣體，若加熱后的殘渣與鹽酸反應，又能生成這種氣體的是
A、NH4HCO3B、Na2CO3C、Ca(HCO3) D、KClO3
11、把氫氣和一氧化碳分別與足量的氧化銅反應，如果要使生成的銅的質量相等，則消耗氫氣和一氧化碳的質量比是
A、14:1 B、1:14 C、1:1 D、2:1
M、N兩種元素組成的某種化合物中，M和N的質量比是3:1，又知M和N的原子量之比是12:1，則下列式子中，能夠表示此化合物的化學式的是
A、MN4 B、MN3C、MN D、M2N
13、有燒杯、試管、量筒、鐵架臺、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、帶導管的橡皮塞等儀器，下列實驗不能進行的是
①制取氧氣 ②粗鹽提純 ③制取氫氣 ④配制100克20%的氯化鉀溶液
A、①③ B、②④C、③④D、②③
14、化合物AB中含36.36%B，化合物BC2中含50%B，則化合物ABC4中含B為
A、12.64% B、14.09% C、19.56%D、21.1%
15、下列括號中的物質是除雜質的藥品，其中錯誤的是
A、氧化鈣中有雜質碳酸鈣（鹽酸）
B、二氧化碳中有少量的一氧化碳（灼熱的氧化銅）
C、硫酸亞鐵中有雜質硫酸銅（鐵粉）
D、二氧化碳中有少量的氯化氫氣體（氫氧化鈉溶液）
16、某反應的化學方程式為：aC2H5OH+bO2===mCO2+nH2O，下列關系正確的是
A、a=2m B、2b=n C、a+2b=2m+n D、3m=2n
17、在一定質量比的碳酸鎂、碳酸氫鈉混合物中，已知碳的質量分數為a%，則金屬元素的質量分數是
A、2a%B、<2a%C、5a%D、<(100-5a)%
18.經實驗測得某一溶液由K+、Al3+、SO42-、NO3-四種離子組成，其中K+、Al3+、SO42-個數比可能是
A、1：1：2 B、2：4：7C、2：1：2D、1：1：10
20、已知25%氨水的密度為0.91g/cm3，5%氨水的密度為0.98g/cm3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數是（）。
高一化學《必修1》期末考試試題
本試卷分為第I卷和第II卷兩部分（考試時間90分鐘，總分100分）
可能用到的相對原子質量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27
Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5
第I卷（選擇題 共50分）
一、（本題包括10小題，只有一個選項符合題意。每小題3分，共30分）
1.下列物質中,不屬于合金的是（ ）
A.硬鋁 B. 水銀 C. 黃銅 D. 鋼鐵
2．賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的，這種物質是（）
A．硫酸 B．燒堿 C．鹽酸 D．氫氟酸
3．當光束通過下列分散系：①塵埃的空氣 ②稀硫酸 ③蒸餾水 ④墨水，能觀察到有丁達爾現象的是（）
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
4．實驗室中的藥品常按物質的性質、類別等有規律地擺放?，F有部分藥品按某種規律的擺放在實驗桌上，如下圖。做“硫酸的性質”的實驗時，某同學取用BaCl2溶液后，應把它放回的位置是（）
5．下列情況會對人體健康造成較大危害的是（ ）
A 自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌
B 用SO2漂白食品
C 用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢
D 用小蘇打發酵面團制作饅頭
6．下列說法或做法正確的是（ ）
A CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸
B 金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火
C 鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕
D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7
7．以下實驗裝置一般不用于分離物質的是（ ）
AB C D
8．某同學弄清氨的噴泉實驗原理后有了一個創新的設計：如果改換一下燒瓶內的氣體和膠頭滴管與燒杯中的液體，也能做成噴泉實驗。
高中化學必修一測試題
可能用到的相對原子質量：H:1Mg:24C:12O:16S:32Cl:35.5
Na:23Al:27 K:39 Fe:56Cu:64Zn:65
第Ⅰ卷選擇題（共48分）
一、選擇題（本大題包括16個小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個正確選項符合題意）
1.通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是（）
A.HClB. C. D.NO
2.已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物，硫元素的質量分為a%，則
混合物中氧元素的質量分數為（ ）
A.a%B.2a%C. 1―1.75a%D.1―0.75a%
3.下列各組物質中，與O2和O3的關系相同的一組是（）
A．Na和Na+B．金剛石和C60 C． H2和 H2D．水和重水
4.氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有較強的氧化性。下列敘述中不正確的是
A.紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色煙。
B.鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙。
C.純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，在集氣瓶口形成白色煙霧。
D.氯氣能與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸見光易分解。
5.某學生想利用下圖裝置（燒瓶位置不能移動）收集下列氣體：① H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2 ⑧SO2，
下列操作正確的是
A.燒瓶是干燥的，由A進氣收集①③⑤
B.燒瓶是干燥的，由B進氣收集②④⑥⑦⑧
C.在燒瓶中充滿水，由A進氣收集①③⑤⑦
D.在燒瓶中充滿水，由B進氣收集⑥
6.下列敘述中正確的是（ ）
A．碳族元素都是非金屬元素，其非金屬性隨核電荷數的增加而減弱
B．碳族元素的單質都有導電性
C．硅酸的酸性比碳酸的強
D．同一周期中氧族元素比碳族元素的非金屬性強
7.下列反應的離子方程式正確的是
A.鈉與水反應：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B.氯氣與水反應：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C.氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D.用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
8．將下列物質的量濃度相等的溶液等體積兩兩混合有白色沉淀生成，加入過量的稀硝酸后，沉淀消失并放出氣體，再加入硝酸銀溶液又有白色沉淀生成的是（ ）
A．Na2CO3和Ca(OH)2 B．Na2CO3和CaCl2
C．Ca(HCO3)2和NaOHD．Na2SO4和Ba(NO3)2
9．在一定條件下， 與R2－發生如下反應： +2 R2－+6H+=3R+3H2O
下列關于元素R的敘述中正確的是 （）
A．R原子的最外層上有4個電子 B． 中的R只能被還原
C．HnRO3一定是強酸 D．R的單質既具有氧化性又具有還原性
10.下列除雜方法不正確的是(括號內為雜質)()
A．H2(H2S)通過CuSO4溶液洗滌
B．SO2(SO3)通過飽和NaHSO3溶液洗滌
C．Na2SO3溶液(Na2SO4)滴加適量的BaCl2溶液
D．Na2SO4溶液(Na2SO3)滴加適量的H2SO4溶液
11．下列離子方程式中正確的是（）
A.把鹽酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B.把鹽酸滴在石灰石上：CO32－+2H+═H2O+CO2↑C.混合碳酸氫鈉溶液與鹽酸：HCO3－+H+═H2CO3 D.把硝酸銀溶液滴入鹽酸中：Ag++Cl－═AgCl↓
濃硫酸
亞硫酸
MnO2
濃鹽酸
亞硫酸
鈉晶體
濕潤藍色石蕊試紙
濕潤淀粉KI試紙
濕潤品紅試紙
沾有KMnO4溶液的濾紙
氯化鈉溶液
A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色
B．品紅試紙、沾有高錳酸鉀溶液的濾紙
均褪色證明了SO2具有漂白性
C．濕潤的淀粉碘化鉀試紙未變藍說明
SO2的氧化性弱于I2
D．NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2
13．下列有關硫酸的說法中不正確的是（）
A.常溫下濃硫酸與銅反應，濃硫酸體現氧化性和酸性
B.濃硫酸與木炭粉加熱發生反應時，濃硫酸只作氧化劑
C.濃硫酸具有吸水性，可用來干燥二氧化硫
D.蔗糖與濃硫酸的作用中，濃硫酸體現脫水性和氧化性
14.要證明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋,進行如下實驗的最佳順序為
①加入氯水 ②加入KMnO4溶液③加入NH4SCN溶液
A.①③B.③② C.③①D.①②③
15．檢驗某溶液中是否含有SO42-時，為防止Ag+、CO32-、SO32-等離子的干擾，下列實驗方案比較嚴密的是（ ） A.先加稀HCl將溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀； B.先加稀HNO3將溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀； C.向溶液中滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀； D.向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；
16.下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是
A.使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
D.c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
+
第Ⅱ卷非選擇題(共52分)
二．填空題（44分）
17.(8分)向100mL 3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2 ,充分反應，測得最后溶液的PH＞7。
解析：m（SO2）=m（SO3） M（SO2）=64g·mol-1 M（SO3）=80g·mol-1
對應的S原子物質的量之比為5∶4，對應的O原子物質的量之比為（5×2）∶（3×4）=5∶6
所以C、D兩項正確。
答案：CD
2.解析：甲烷分子式CH?相對分子質量是12+4=16
2g甲烷分子有x個
那么1mol就是8×x=8x
22gCO2是0.5mol
所以分子數是8x的一半=4X
3.思路解析：摩爾質量與相對原子質量及1摩爾原子質量數值相等，所以1摩爾原子的質量為Mg，而1摩爾原子中含有原子的數目為6.02×1023個，所以1個原子的質量就為M/Nag。
4.
【試題分析】
解析：根據M=Mrg?mol-1求得M，即可知Mr。由n=N/NA=（6.02×1022）/（6.02×1023mol－1）=0.1mol，M=m/n=1.6g/0.1mol=16g?mol-1，得Mr=16
滿意請采納謝謝！
第一題圖片不知道會不會顯示，不能請追問！謝謝
以上就是高中化學必修一試卷的全部內容，14．有如圖所示各步變化，A為金屬，B為淡黃色固體，且每一種物質均含有A元素。(1)試推斷以下物質：B．___，C.___，D.___，E.___(填化學式)。(2)寫出B→C的化學方程式：___。15．(1)如圖所示。
