高中人教版化學必修一？高中化學必修一的核心內容主要包括以下幾個部分：一、物質的性質與分類 元素與化合物：學習常見金屬元素（如鈉、鋁、鐵等）和非金屬元素（如氯、硫、氮等）的性質，以及它們在自然界和生活中的存在形式和應用。物質的分類：理解純凈物（單質、化合物）和混合物（溶液、膠體等）的概念，那么，高中人教版化學必修一？一起來了解一下吧。
普通高中課程標準實驗教科書 化學 必修1
第一章 從實驗學化學
第一節 化學實驗基本方法
第二節 化學計量在實驗中的應用
歸納與整理
第二章 化學物質及其變化
第一節 物質的分類
第二節 離子反應
第三節 氧化還原反應
歸納與整理
第三章 金屬及其化合物
第一節 金屬的化學性質
第二節 幾種重要的金屬化合物
第三節 用途廣泛的金屬材料
歸納與整理
第四章 非金屬及其化合物
第一節 無機非金屬材料的主角---硅
第二節 富集在海水中的元素---氯
第三節 硫和氮的氧化物
第四節 硫酸、硝酸和氨
歸納與整理
附錄Ⅰ相對原子質量表
附錄Ⅱ部分酸、堿和鹽的溶解性表（20℃）
附錄Ⅲ一些常見元素中英文名稱對照表元素周期表
普通高中課程標準實驗教科書 化學 必修2
第一章 物質結構 元素周期律
第一節 元素周期表
第二節 元素周期律
第三節 化學鍵
歸納與整理
第二章 化學反應與能量
第一節 化學能與熱能
第二節 化學能與電能
第三節 化學反應的速率和限度
歸納與整理
第三章 有機化合物
第一節 最簡單的有機化合物----甲烷
第二節 來自石油和煤的兩種基本化工原料
第三節 生活中兩種 常見的有機物
歸納與整理
第四章 化學與可持續發展
第一節 開發利用金屬礦物和海水資源
第二節 化學與資源綜合利用、環境保護
歸納與整理
結束語
附錄Ⅰ 相對原子質量表
附錄Ⅱ 部分酸、堿和鹽的溶解性表（20℃）
附錄Ⅲ 一些常見元素中英文名稱對照表
普通高中課程標準實驗教科書 化學與生活 選修1
第一章 關注營養平衡
第一節 生命的基礎能源---糖類
第二節 重要的體內能源---油脂
第三節 生命的基礎---蛋白質
歸納與整理
第二章 促進身心健康
第一節 合理選擇飲食
第二節 正確使用藥物
歸納與整理
第三章 探索生活材料
第一節 合金
第二節 金屬的腐蝕和防護
第三節 玻璃、陶瓷和水泥
第四節 塑料、纖維和橡膠
歸納與整理
第四章 保護生存環境
第一節 改善大氣質量
第二節 愛護水資源
第三節 垃圾資源化
歸納與整理
附錄Ⅰ 我國居民膳食中某些元素每日的適宜攝入量或推薦攝入量
附錄Ⅱ 環境空氣質量標準
附錄Ⅲ 我國生活飲用水水質標準
普通高中課程標準實驗教科書 化學與技術 選修2
第一單元 走進化學工業
課題1 化學生產過程中的基本問題
課題2 人工固氮技術——合成氨
課題3 純堿的生產
歸納與整理
練習與實踐
第二單元 化學與資源開發利用
課題1 獲取潔凈的水
課題2 海水的綜合利用
課題3 石油、煤和天然氣的綜合利用
歸納與整理
練習與實踐
第三單元 化學與材料的發展
課題1 無機非金屬材料
課題2 金屬材料
課題3 高分子化合物與材料
歸納與整理
練習與實踐
第四單元 化學與技術的發展
課題1 化肥和農藥
課題2 表面活性劑 精細化學品
歸納與整理
練習與實踐
結束語 迎接化學的黃金時代
元素周期表
普通高中課程標準實驗教科書 物質結構與性質 選修3
第一章 原子結構與性質
第一節 原子結構
第二節 原子結構與元素的性質
歸納與整理
復習題
第二章 分子結構與性質
第一節 共價鍵
第二節 分子的立體結構
第三節 分子的性質
歸納與整理
復習題
第三章 晶體結構與性質
第一節 晶體的常識
第二節 分子晶體與原子晶體
第三節 金屬晶體
第四節 離子晶體
歸納與整理
復習題
開放性作業
普通高中課程標準實驗教科書 化學反應原理 選修4
第一章 化學反應與能量
第一節 化學反應與能量的變化
第二節 燃燒熱 能源
第三節 化學反應熱的計算
歸納與整理
第二章 化學反應速率和化學平衡
第一節 化學反應速率
第二節 影響化學反應速率的因素
第三節 化學平衡
第四節 化學反應進行的方向
歸納與整理
第三章 水溶液中的離子平衡
第一節 弱電解質的電離
第二節 水的電離和溶液的酸堿性
第三節 鹽類的水解
第四節 難溶電解質的溶解平衡
歸納與整理
第四章 電化學基礎
第一節 原電池
第二節 化學電源
第三節 電解池
第四節 金屬的電化學腐蝕與防護
歸納與整理
附錄 部分酸、堿和鹽的溶解性表（20℃）
后記
普通高中課程標準實驗教科書 有機化學基礎 選修5
引言
第一章 認識有機化合物
第一節 有機化合物的分類
第二節 有機化合物的結構特點
第三節 有機化合物的命名
第四節 研究有機化合物的一般步驟和方法
歸納與整理
復習題
第二章 烴和鹵代烴
第一節 脂肪烴
第二節 芳香烴
第三節 鹵代烴
歸納與整理
復習題
第三章 烴的含氧衍生物
第一節 醇酚
第二節 醛
第三節 羧酸 酯
第四節 有機合成
歸納與整理
復習題
第四章 生命中的基礎有機化學物質
第一節 油脂
第二節 糖類
第三節 蛋白質和核酸
歸納與整理
復習題
第五章 進入合成有機高分子化合物的時代
第一節 合成高分子化合物的基本方法
第二節 應用廣泛的高分子材料
第三節 功能高分子材料
歸納與整理
復習題
普通高中課程標準實驗教科書 實驗化學 選修6
第一單元 從實驗走進化學
課題一 實驗化學起步
課題二 化學實驗的綠色追求
第二單元 物質的獲取
課題一 物質的分離和提純
課題二 物質的制備
第三單元 物質的檢測
課題一 物質的檢驗
課題二 物質含量的測定
第四單元 研究型實驗
課題一 物質性質的研究
課題二 身邊化學問題的探究
課題三 綜合實驗設計
附錄I 化學實驗規則
附錄II 化學實驗種的一些常用儀器
附錄III 部分鹽、氧化物、堿融解性表
附錄IV 常見離子和化合物的顏色
附錄V 實驗室常用酸、堿溶液的配制方法
附錄VI 一些酸、堿溶液中溶質的質量分數和溶液的密度
附錄VII 幾種儀器分析方法簡介
后記
人教版高中化學必修一的目錄如下：
第一章：從實驗學化學
第一節：化學實驗基本方法
第二節：化學計量在實驗中的應用
第二章：化學物質及其變化
第一節：物質的分類
第二節：離子反應
第三節：氧化還原反應
第三章：金屬及其化合物
第一節：金屬的化學性質
第二節：幾種重要的金屬化合物
第三節：用途廣泛的金屬材料
第四章：非金屬及其化合物
第一節：無機非金屬材料的主角——硅
第二節：富集在海水中的元素——氯
第三節：硫和氮的氧化物
第四節：氨、硝酸、硫酸
此目錄全面覆蓋了化學的基礎知識，是高中化學學習的重要起點。在學習過程中，建議重點掌握化學平衡、氧化還原反應等核心概念，并熟練記憶和應用相關的化學方程式。同時，通過整理思路、理解原理，以及大量的練習和應用，來鞏固和提升化學學習效果。
高中化學人教版的學習順序如下：
①高一上學期必修1，下學期必修2。
②高二理科上學期選修4化學反應原理，下學期選修5有機化學基礎。
人教版高考必修1、2和選修4是必考的，選修2、3、5是選考一本，但是75%-80%的考生都會選選修5的題目考試。一般情況下是先學必修課程即必修一和必修二。然后是必考類選修。不同省市的必考類選修課程不同。大多數學校是選修四化學反應原理。
擴展資料
《有機化學基礎》基本介紹
《有機化學基礎》是國家教育部高中新課標改革化學科目的一個選修模塊（編號為選修5），主要介紹了高中化學中的有機化學內容。
《有機化學基礎》包括有機化合物的分類、結構、重點介紹了烴與烴的衍生物部分內容，簡要闡述了生命活動中的有機化學，在新課改高考區此模塊作為選考題出現。
人教版教材，第一章認識有機化合物；第二章烴和鹵代烴；第三章烴的含氧衍生物；第四章生命中的基礎有機化學物質；第五章進入有機高分子化合物的時代。
參考資料來源：百度百科-有機化學基礎。
高中化學（人教版）必修一、必修二化學方程式匯總
熟記以下化學方程式，對于高中化學的學習及考試將大有裨益。以下是根據人教版高中化學必修一和必修二的內容整理的化學方程式匯總。
一、必修一化學方程式
金屬及其化合物的性質
鐵與氧氣的反應：
$3Fe + 2O_{2}overset{點燃}{=}Fe_{3}O_{4}$（生成四氧化三鐵）
$4Fe + 3O_{2}overset{高溫}{=}2Fe_{2}O_{3}$（生成三氧化二鐵）
鐵與水蒸氣的反應：$3Fe + 4H_{2}O(g)overset{高溫}{=}Fe_{3}O_{4} + 4H_{2}$
鐵與鹽酸的反應：$Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2} uparrow$
鋁與鹽酸的反應：$2Al + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2} uparrow$
鋁與氫氧化鈉的反應：$2Al + 2NaOH + 2H_{2}O = 2NaAlO_{2} + 3H_{2} uparrow$
非金屬及其化合物的性質
氯氣與金屬的反應：
$2Na + Cl_{2}overset{點燃}{=}2NaCl$
$Cu + Cl_{2}overset{點燃}{=}CuCl_{2}$
氯氣與水的反應：$Cl_{2} + H_{2}O rightleftharpoons HCl + HClO$
氯氣與氫氧化鈉的反應：$Cl_{2} + 2NaOH = NaCl + NaClO + H_{2}O$
硫與氧氣的反應：$S + O_{2}overset{點燃}{=}SO_{2}$
二氧化硫與水的反應：$SO_{2} + H_{2}O rightleftharpoons H_{2}SO_{3}$
二氧化硫與氫氧化鈉的反應：$SO_{2} + 2NaOH = Na_{2}SO_{3} + H_{2}O$
硅及其化合物的性質
硅與氧氣的反應：$Si + O_{2}overset{高溫}{=}SiO_{2}$
二氧化硅與氫氧化鈉的反應：$SiO_{2} + 2NaOH = Na_{2}SiO_{3} + H_{2}O$
硅酸鈉與鹽酸的反應：$Na_{2}SiO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}SiO_{3} downarrow$（硅酸沉淀）
硫酸、硝酸和氨的性質
氮氣與氧氣的反應：$N_{2} + O_{2}overset{放電}{=}2NO$
一氧化氮與氧氣的反應：$2NO + O_{2} = 2NO_{2}$
二氧化氮與水的反應：$3NO_{2} + H_{2}O = 2HNO_{3} + NO$
銅與濃硝酸的反應：$Cu + 4HNO_{3}(濃) = Cu(NO_{3}){2} + 2NO{2} uparrow + 2H_{2}O$
銅與稀硝酸的反應：$3Cu + 8HNO_{3}(稀) = 3Cu(NO_{3}){2} + 2NO uparrow + 4H{2}O$
氨氣與水的反應：$NH_{3} + H_{2}O rightleftharpoons NH_{3} cdot H_{2}O$
氨氣與鹽酸的反應：$NH_{3} + HCl = NH_{4}Cl$
二、必修二化學方程式
元素周期律與元素周期表
鈉與氧氣的反應（常溫）：$4Na + O_{2} = 2Na_{2}O$
鈉與氧氣的反應（加熱）：$2Na + O_{2}overset{bigtriangleup}{=}Na_{2}O_{2}$
鈉與水的反應：$2Na + 2H_{2}O = 2NaOH + H_{2} uparrow$
化學鍵與物質的性質
離子化合物的形成（以氯化鈉為例）：$Na^{+} + Cl^{-} = NaCl$
共價化合物的形成（以氯化氫為例）：$H + Cl rightarrow HCl$
化學反應與能量
燃燒反應（以甲烷為例）：$CH_{4} + 2O_{2}overset{點燃}{=}CO_{2} + 2H_{2}O$（放出熱量）
中和反應（以鹽酸與氫氧化鈉為例）：$HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O$（放出熱量）
有機化合物
甲烷的取代反應（以氯氣為例）：
$CH_{4} + Cl_{2}overset{光照}{=}CH_{3}Cl + HCl$
$CH_{3}Cl + Cl_{2}overset{光照}{=}CH_{2}Cl_{2} + HCl$
$CH_{2}Cl_{2} + Cl_{2}overset{光照}{=}CHCl_{3} + HCl$
$CHCl_{3} + Cl_{2}overset{光照}{=}CCl_{4} + HCl$
乙烯的加成反應（以溴水為例）：$CH_{2} = CH_{2} + Br_{2} rightarrow CH_{2}BrCH_{2}Br$
乙醇的催化氧化反應：$2CH_{3}CH_{2}OH + O_{2}overset{Cu或Ag}{=}2CH_{3}CHO + 2H_{2}O$
以下是相關化學方程式的圖片展示：
熟記以上化學方程式，并結合實際學習情況進行理解和應用，相信你的化學成績會有顯著提升。
高中化學歸納 必修一 鈉及其化合物一、鈉單質
1. 物理性質
色：銀白色，有金屬光澤。
軟：質軟，易切開，輕壓變形。
低：熔沸點低。
輕：密度為0.97g/cm3，比煤油大，比水小。
導：導電、導熱性良好。
2. 化學性質
與非金屬反應
與氧氣反應：常溫下生成氧化鈉（Na?O），加熱時生成過氧化鈉（Na?O?）。
與硫單質反應：2Na + S = Na?S（研磨易爆炸）。
與鹵素單質反應：如2Na + Cl? = 2NaCl。
與水反應：2Na + 2H?O = 2NaOH + H?↑，現象包括浮、熔、游、響、紅。
與酸反應：2Na + 2HCl = 2NaCl + H?↑，比與水反應更劇烈。
與某些鹽溶液反應：實質上是鈉與水反應生成的氫氧化鈉與鹽發生反應，如2Na + CuSO? + 2H?O = Na?SO? + Cu(OH)?↓ + H?↑。
以上就是高中人教版化學必修一的全部內容，高中化學歸納 必修一 鈉及其化合物一、鈉單質1. 物理性質 色：銀白色，有金屬光澤。軟：質軟，易切開，輕壓變形。低：熔沸點低。輕：密度為0.97g/cm3，比煤油大，比水小。導：導電、導熱性良好。2. 化學性質 與非金屬反應與氧氣反應：常溫下生成氧化鈉（Na?O），內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
