高中必修一化學(xué)方程式？高中化學(xué)必修一化學(xué)方程式是如下：1、碳充分燃燒：C+O2 =點(diǎn)燃CO2 (基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)）。2、碳不充分燃燒：2C+O2 =點(diǎn)燃2CO (基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)）。3、硫燃燒：S+O2 =點(diǎn)燃SO2 (基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)）。那么，高中必修一化學(xué)方程式？一起來了解一下吧。
化學(xué)方程式是高中化學(xué)知識點(diǎn)的重要內(nèi)容，那么這部分的內(nèi)容應(yīng)該怎樣記憶呢?下面是由我為大家整理的“高中化學(xué)必修一化學(xué)方程式匯總”，僅供參考，歡迎大家閱讀本文。
高中化學(xué)必修一化學(xué)方程式匯總
1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學(xué)方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4(先冒氣泡再藍(lán)色沉淀)
2、譽(yù)閉敗金屬鈉與鹽酸的化學(xué)方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
3、氫氧化鈉方在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O
4、金屬鈉放在空氣的氧化：4Na+O2=2Na2O (銀白色變暗)
5、金屬鈉在空氣燃燒：2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黃色粉末)
6、過氧化鈉在空氣中變質(zhì)：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7、過氧化鈉與酸反應(yīng)：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
8、氧化鈉在空氣中變質(zhì)：
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
9、氧化鈉與酸反應(yīng)：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
10、氧化鈉在空氣中燃燒：2Na2O+O2=2Na2O2 Δ
11、氯氣與鐵的反應(yīng)方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 點(diǎn)燃 (紅棕色的煙)
12、氯氣與銅的反應(yīng)方程式：Cu+Cl2=CuCl2 點(diǎn)燃 (棕黃色的煙)
13、氯氣與氫氣的反應(yīng)方程式：Cl2+H2=2HCl 點(diǎn)燃 (蒼白色火焰，生成白霧)
14、氯氣與鈉單質(zhì)的反應(yīng)方程式：2Na+Cl2=2NaCl 點(diǎn)燃 (淡黃色的煙)
15、態(tài)如工業(yè)制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (為Ca(OH) 2石灰乳)
16、氯氣與水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO
17、消毒 、處理多余的氯氣、制84消毒液：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
18、次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：
2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
19、漂白粉在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
20、 次氯酸見光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照
21、氯化鐵通入沸水中制慶顫氫氧化鐵膠體：
FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (膠體)+3HCl Δ
22、碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)方程式：
Na2CO3+2HCl(過)=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl
23、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
24、碳酸氫鈉與堿反應(yīng)方程式：
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓
25、碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ
26、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
27、渾濁石灰水變澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2
28、碳酸氫鈣受熱分解：Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ
29、氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3(由白色沉淀變成灰綠色再變成紅褐色沉淀)
30、保存氯化亞鐵溶液：2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+
31、制造印刷線路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高溫
34、Ba2++SO42+=BaSO4↓ Ag++Cl-= AgCl↓
35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe
36、溶洞的形成：
CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ
37、NaHCO3+BaCl2?不反應(yīng) (一般情況下，強(qiáng)酸才能制弱酸)
38、工業(yè)上制取水煤氣：C+H2O(g)=CO+H2 高溫
39、自然界通過放電把氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮：N2+O22NO 放電 (NO無色、難溶于水)
40、工業(yè)上制備氨氣：N2+3H22NH3 高溫、高壓、催化劑
41、一氧化氮在常溫下被氧化：2NO+O2=2NO2(NO2紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體、易溶于水)
42、工業(yè)上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO
43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨、弱堿性、能使酚酞溶液變紅)
44、一水合氨的電離：NH3·H2ONH4++OH-
45、氨與鹽酸的反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl
46、工業(yè)上制備硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高溫 催化劑
47、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ (密封保存在陰涼處、施肥時(shí)埋在土下)
48、氯化銨受熱分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ
49、銨態(tài)氮肥不能與堿(如草木灰)混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ
50、實(shí)驗(yàn)室制氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ(向上排空氣法收集、濕潤的紅色石蕊試紙)
51、硝酸受熱分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受熱或見光 (應(yīng)保存在棕色試劑瓶中、陰涼處)
52、銅與硝酸的反應(yīng)：
Cu +4HNO3(濃) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (遇濃硝酸生成二氧化氮)
3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(遇稀硝酸生成一氧化氮)
53、濃硝酸與木炭的反應(yīng)：4HNO3(濃)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ
54、硫單質(zhì)鐵的反應(yīng)：Fe+S=FeS Δ(硫單質(zhì)的氧化性、S黃色或淡黃色固體，不溶水、微溶酒精、易溶CS2)
55、硫單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：S+O2=SO2 點(diǎn)燃(硫單質(zhì)的還原性、SO2有刺激性氣味的有毒氣體、易溶于水)
56、硫粉遇堿發(fā)生歧化反應(yīng)：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ
57、黑火藥爆炸的化學(xué)方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑
58、二氧化硫被氧氣氧化：2SO2+O22SO3 催化劑 Δ
59、二氧化硫與硫化氫發(fā)生歸中反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O (H2S臭雞蛋氣味)
60、濃硫酸與銅加熱發(fā)生反應(yīng)：2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ
61、濃硫酸與木炭加熱發(fā)生反應(yīng)：2H2SO4(濃)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ
62、二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
63、二氧化硫與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3 粉塵等催化
SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2O=H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
65、海水提鎂第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑ (鹽酸、稀硫酸)
66、鎂與氮?dú)獾姆磻?yīng)：3Mg+N2=Mg3N2 點(diǎn)燃
67、鎂與二氧化碳反應(yīng)：2Mg+CO2=2MgO+C 點(diǎn)燃 (鎂著火不能用二氧化碳撲滅)
68、海水提溴單質(zhì)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
69、半導(dǎo)體硅與氧氣的反應(yīng)：Si+O2=SiO2 Δ(自然界沒有游離態(tài)的硅)
70、工業(yè)上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑ 高溫 (光導(dǎo)纖維、沙子和石英的主要成分是SiO2)
71、硅與氟氣的反應(yīng)：Si+2F2=SiF4
72、硅與氫氟酸的反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+2H2
73、制作黏合劑：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
74、玻璃與燒堿反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (Na2SiO3的水溶液稱為水玻璃)
75、二氧化硅與堿性氧化物的反應(yīng)：SiO2+CaO=CaSiO3 高溫
76、刻蝕玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
77、工業(yè)制玻璃：
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高溫
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑高溫
78、金屬鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O2=2Al2O3 點(diǎn)燃
79、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高溫(鋁粉與氧化鐵粉的混合物稱為鋁熱劑，用于焊接鋼軌)
80、金屬鋁與酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
81、金屬鋁與堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (四羥基合鋁酸鈉)
82、實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鋁：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉淀)
83、氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
84、氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿中：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (四羥基合鋁酸根離子)
85、氧化鋁溶于強(qiáng)酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (氧化鋁為兩性氧化物)
86、氧化鋁溶于強(qiáng)堿：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
87、堿式碳酸銅的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 (綠色)
88、銅與氧氣的反應(yīng)：Cu+O2=2CuO Δ
89、銅與硫粉的反應(yīng)：2Cu+S=Cu2S Δ
90、4CuO=2Cu2O+O2↑ 高溫 (黑色物質(zhì)變?yōu)榧t色物質(zhì))
91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ (藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?
92、氯化鋁與少量的氫氧化鈉反應(yīng)：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
93、氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應(yīng)：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
94、四羥基合鋁酸根離子與酸的反應(yīng)：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓
95、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：4HCl(濃)+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ (黃綠色氣體、有毒、密度比空氣大)
96、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (無色無味、密度比空氣大，溶于水)
拓展閱讀：高中化學(xué)方程式的記憶方法
應(yīng)該從直觀到抽象的方法去記憶，記憶最快的方法就是通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)出來的反應(yīng)就是化學(xué)方程式的組成，所以重視實(shí)驗(yàn)對記憶化學(xué)方式也很好。
高中化學(xué)必修一化學(xué)方程式是如下：
1、碳握耐充分燃燒：C+O2 =點(diǎn)燃CO2 (基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)）。
2、碳不充分燃燒：2C+O2 =點(diǎn)燃段滲春2CO (基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)）。
3、硫燃燒：S+O2 =點(diǎn)燃SO2 (基本反應(yīng)喊備類型：化合反應(yīng)）。
4、磷燃燒：4P+5O2 =點(diǎn)燃P2O5 (基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)）。
5、鐵燃燒：3Fe+2O2=點(diǎn)燃Fe3O4 (基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)）。
人教版化學(xué)必修一需要背的方程式非常多，而且內(nèi)容很容易混到一起灶亂，所以考生芹鏈應(yīng)該掌握背化學(xué)方程式的技巧，下面是我為大家整理的人教版必修一化學(xué)方程式大全，希望對學(xué)生有幫助。
人教版必修一鈉及其化合物的性質(zhì)
1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2
3. 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
4. 過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5. 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6. 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
人教版必修一氯及其化合物的性質(zhì)
1.鐵在氯氣中劇烈燃燒嫌辯孫 2Fe +3Cl2==【點(diǎn)燃】3FeCl3
2.氟氣與氫氣反應(yīng)：H2+F2=2HF
3.氯氣溶于水(新制氯水中含H+ 、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O)：Cl2 + H2O = HCl + HClO
Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
4.次氯酸見光分解(強(qiáng)氧化劑、殺菌消毒，漂白劑)：2HClO==【光照】2HCl + O2↑
5.工業(yè)制漂白粉的原理及漂白粉的失效：2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 +2H2O
2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
2HClO==【光照】 2HCl + O2↑
Ca2-+2ClO-+ CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO
6.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：(儀器：分液漏斗，圓底燒瓶)：MnO2 +4HCl(濃)==【加熱】 MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2 +4H++2Cl-==【加熱】Mn2++Cl2↑+2H2O
7.新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中：Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl
Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
人教版必修一鐵及其化合物的性質(zhì)
1.鐵與硫加熱反應(yīng)：Fe + S==【加熱】FeS
2.鐵與氧氣加熱反應(yīng)：3Fe+2O2==【加熱】Fe3O4
3.鐵在氯氣中加熱反應(yīng)：2Fe+3Cl2==【加熱】2FeCl3
4.HNO3與Fe的反應(yīng):Fe+6HNO3==【加熱】 Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
5.Fe與稀HNO3反應(yīng):Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
6.鐵與鹽酸反應(yīng):Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
7.高溫下鐵與水反應(yīng):3Fe + 4H2O(g)==【高溫】 Fe3O4 + 4H2
8.氧化鐵溶于鹽酸中:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
9.氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液(紅褐色沉淀):FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓
10.氫氧化亞鐵在空氣中被氧化(白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀):4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3
11.氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-
12.氯化鐵溶液中加入鐵粉:2FeCl3 + Fe =3FeCl2
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
人教版必修一鋁及其化合物的性質(zhì)
1.鋁箔在氧氣中劇烈燃燒：4Al + 3O2 ==2Al2O3
2.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑
3.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑
2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
4.鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))：2Al + Fe2O3==【高溫】 2Fe + Al2O3
5. 氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O
Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
6.硫酸鋁溶液中滴過量氨水：Al2(SO4)3 +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4
Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
7. ①氫氧化鋁溶液中加鹽酸：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
②Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2 H2O
Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O
人教版必修一硫及其化合物的性質(zhì)
1. 鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S△==FeS
2. 銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S△==Cu2S
3. 硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O
4. 二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5. 銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
7. 二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8. 二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9. 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2+2H2O
10. 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點(diǎn)燃===2S+2H2O
必修一化學(xué)方程式知識
1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學(xué)方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒氣泡再藍(lán)色沉淀)
2、金屬鈉與鹽酸的化學(xué)方程式：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
胡孝3、氫氧化鈉方在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O
4、金屬鈉放在空氣的氧化：
4Na+O2=2Na2O (銀白色變暗)
5、金屬鈉在空氣燃燒：
2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黃色粉末)
6、過氧化鈉在空氣中變質(zhì)：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7、過氧燃正化鈉與酸反應(yīng)：
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
8、氧化鈉在空氣中變質(zhì)：
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
9、氧化鈉與酸反應(yīng)：
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
10、氧化鈉在空氣中燃燒：
2Na2O+O2=2Na2O2 Δ
11、氯氣與鐵的反應(yīng)方程式：
2Fe+3Cl2=2FeCl3 點(diǎn)燃 (紅棕色的煙)
12、氯氣與銅的反應(yīng)方程式：
Cu+Cl2=CuCl2 點(diǎn)燃 (棕黃色的煙)
13、氯氣與氫氣的反應(yīng)方程式：
Cl2+H2=2HCl 點(diǎn)燃 (蒼白色火焰，生成白霧)
14、氯氣與鈉單質(zhì)的反應(yīng)方程式：
2Na+Cl2=2NaCl 點(diǎn)燃 (淡黃色的煙)
15、工業(yè)制漂白粉：
2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (為Ca(OH) 2石灰乳)
必修一化學(xué)知識要點(diǎn)
化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
1、物質(zhì)的量(n)是國際單位制中7個(gè)基本物理量之一。
高一化學(xué)方程式小結(jié)：
(1) 4Na+O2＝2Na2O (2) Na2O+O2 2Na2O2
(3) 2Na+O2 Na2O2 （注：反應(yīng)旦羨條件不同；生成物也不同。）
(4) 2Na+S＝Na2S(爆炸)
(5) 2Na+2H2O ＝ 2NaOH+H2↑(注：鈉與鹽溶液反應(yīng)，鈉先與水反應(yīng)再與鹽溶液反應(yīng)）
(6) 4Na+TiCl4(熔融) 4NaCl+Ti （活潑金屬能在高溫下置換不活潑金屬）
(7) Na2O+H2O＝2NaOH (8) 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
(9) Na2O+CO2＝Na2CO3 (10 )2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
（通過對比7與8 9與10掌握反應(yīng)規(guī)律）
(11) CaCO3 CaO+CO2↑
(難溶性的碳圓檔酸鹽受熱會(huì)分解；可溶性的碳酸鹽受熱不分解。)
(12) 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氫鹽受熱都會(huì)分解。)
(13) Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑(碳酸氫鹽受熱都會(huì)分解。)
(14) NH4HCO3 NH3+H2O+CO2↑
(15) NaHCO3 Na2CO3之間能相互轉(zhuǎn)化
NaHCO3 →Na2CO3 ①固體加熱；②溶液加NaOH 溶液
Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液或②水和二氧化碳
（16）Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或點(diǎn)燃)
（17）Cl2 +H2O ＝HClO+HCl
（18） 2HClO＝2HCl+O2↑(見光或受熱分解)
（19）3Cl2 +2P 2PCl3
(20) 5Cl2 +2P 2PCl5 (注：反應(yīng)物的量的不同產(chǎn)物也不同)
(21) Cl2 +2Na 2NaCl
(22) Cl2+Cu CuCl2
23) 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 (Cl2具有強(qiáng)氧化性能將Fe氧化成三價(jià)Fe )
(24) Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3
(25) 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 (Fe3+氧化性比Cu2+強(qiáng))
（26) 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版)
(27) Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I2
(28) Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2
(29) Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl （Cl2與SO2等物質(zhì)的量同時(shí)作用物質(zhì)時(shí)；不具有漂白性。
以上就是高中必修一化學(xué)方程式的全部內(nèi)容，高中化學(xué)必修一化學(xué)方程式匯總 1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學(xué)方程式: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4(先冒氣泡再藍(lán)色沉淀) 2、金屬鈉與鹽酸的化學(xué)方程式:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 3、。
