高中化學差量法？1．審清題意，分析產生差量的原因。2．將差量寫在化學反應方程式的右邊，并以此作為關系量。3．寫出比例式，求出未知數。[編輯本段]【分類】（一）質量差法 例題：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的銅粉，那么，高中化學差量法？一起來了解一下吧。
FE+CUSO4=FESO4+CU
566464-56＝8g
xg0.2g
所以56/x＝8/0.2
x＝1.4g
差量法計算方便。，你可以這么想，fe替換了Cu，就有了差值，于是可以用差量法
差量法，就是利用物質反應前后的差量求得其它的量，一般適用于：
產生氣體，其它物質都保留在原溶液或固體中。氣體可以不是一種，多種也可以的。
比如，最簡單的例子，堿式碳酸銅加熱，這一過程既有質量增加，又有質量減少。
假設一次反應，最終固體質量不變，求銅的質量分數。
列出以下方程簡式
Cu2(OH)2CO3==受熱==2CuO+H2O+CO2減少質量為：18+44=62（水和二氧化碳）
222/62 1
2Cu+O2==灼燒==2CuO 增加質量為 2*16=32
128/32 1
根據題意，減少質量和增加的質量相等。
所以可以設這部分質量1，求得堿式碳酸銅和銅的質量之比111:124
求出銅的質量分數為 124/235=52.8%
還有一種典型題目：
用鐵置換硫酸銅（其它都類似），完全反應后固體增重了8g，請問置換出多少銅。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu △m 增加質量就是鐵和銅的相對質量差，64-56=8
56 648
x8g
求得x=64g
十字交叉法
十字交叉法是確定二元混合物組成的重要方法。
①適用范圍：在二元混合物體系中，各組分的特性數值具有可加性，如：質量、體積、耗氧量、摩爾質量、微粒個數。此時多可以用十字交叉法求算混合物各組分含量。
差量法是依據化學反應前后的某些“差量”（固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等）與反應物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法。
此法將“差量”看作化學方程式右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與化學方程式列比例式解題完全一致。
用差量法解題的關鍵是正確找出理論差量。【適用條件】
（1）反應不完全或有殘留物。
在這種情況下，差量反映了實際發生的反應，消除了未反應物質對計算的影響，使計算得以順利進行。
（2）反應前后存在差量，且此差量易求出。這是使用差量法的前提。只有在差量易求得時，使用差量法才顯得快捷，否則，應考慮用其他方法來解。
[編輯本段]【用法】
A ～ B ～ Δx
a b a-b
c d
可得a/c=(a-b)/d
已知a、b、d即可算出c=a*d/(a-b)
化學方程式的意義中有一條：
化學方程式表示了反應前后各物質間的比例關系。
這是差量法的理論依據。
[編輯本段]【證明】
設微觀與宏觀間的數值比為k.（假設單位已經統一）
A ～ B ～ Δx
a b a-b
a*k b*k (a-b)*k
可得a*k=a*[(a-b)]*k/(a-b)
推出a/(a*k)=(a-b)/[(a-b)*k]
用c替換a*k，d替換(a-b)*k
已知a、b、d即可算出c=a*d/(a-b)
因此差量法得證
[編輯本段]【原理】
在化學反應前后，物質的質量差和參加該反應的反應物或生成物的質量成正比例關系，這就是根據質量差進行化學計算的原理。
一、用組分的式量與混合氣的平均式量做十字交叉，求組分體積比或含量。
例1：已知H2 和CO 的混合氣，其平均式量是20，求混合氣中H2 和CO 的體積比。（4∶9）
解： H2 228－20 4
╲╱
—— 20——
╱ ╲
CO 2820－2 9
例2：已知CO、CO2 混合氣的平均式量是32，求混合氣中CO 的體積百分數。（75%）
解： CO 28 12 3
╲╱
—— 32——
╱ ╲
CO244 4 1
二、用同位素的原子量或質量數與元素原子量作交叉，求原子個數比或同位素百分數。
例3：已知銅有63Cu 和65Cu 兩種同位素，銅元素的原子量是63.5，求63Cu 和65Cu的原子個數比。（3∶1）
解： 63Cu 63 1.5 3
╲╱
——63.5——
╱╲
65Cu65 0.51
三、用組分的氣體密度與混合氣的密度作十字交叉，求組分的體積比或體積分數。
例4：標況下，氮氣的密度為1.25 g?L-1，乙烷的密度為1.34 g?L-1，兩種氣體混合后，其密度為1.30 g?L-1，求混合氣中氮氣和乙烷的體積比（4∶5）
解： 氮氣 1.250.044
╲╱
—— 1.30——
╱ ╲
乙烷1.34 0.055
四、用兩種不同濃度溶液的質量分數與混合溶液的質量分數作十字交叉，求兩種溶液的質量比
例5：用60%和20%的兩種NaOH 溶液混合配成30%的NaOH 溶液，則所用兩種NaOH 溶液的質量比為多少（1∶3）
解： 60%60%10% 1
╲╱
—— 30% ——
╱╲
20% 20%30% 3
五、用兩種物質中同一元素的質量分數求兩物質的質量比
例6：FeO 中和FeBr2 的混合物中Fe 的質量百分率為50%，求兩物質的質量比（13∶15）
解： FeO 7/9 13/54 13
╲╱
—— 1/2——
╱ ╲
FeBr2 7/275/1815
1、金屬與鹽溶液反應，根據差量求參加反應的金屬質量或生成物的質量。
差量法是根據化學變化前后物質的量發生的變化，找出所謂的“理論差量”。其中的差量主要包括：質量差、物質的量之差、氣體體積差、壓強差、反應過程中的熱量差等。這種差量跟化學方程式中的物質的相應的量成比例關系，差量法就是借助于這種比例關系，解決一定量變的計算題。解此類題的關鍵根據題意確定“理論差量”，再根據題目提供的“實際差量”，列出比例式，然后求解。解題關鍵是能從反應方程式中正確找出對應于題目中“實際差量”的“理論差量”。
以上就是高中化學差量法的全部內容，設CO2和CO的體積分別為x和y，由化學方程CO2+C=2CO，體積差為1，因此反應過程中體積變化為x/2，得方程：x+y+x/2=22.4 再根據質量關系得方程：44x+28y=25 解方程組即可。
