化學(xué)價升高是什么劑？在化學(xué)反應(yīng)中，某元素的化合價升高意味著它失去了電子，這一過程稱為氧化。根據(jù)口訣“失升氧還氧”，我們可以推斷出，失電子、化合價升高的元素扮演了還原劑的角色，因?yàn)樗陨肀谎趸洚a(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。與此相反，當(dāng)某元素獲得電子，其化合價降低，這表示它被還原，扮演了氧化劑的角色。按照“得降還氧還”的口訣，那么，化學(xué)價升高是什么劑？一起來了解一下吧。
在化學(xué)反應(yīng)中，某元素的化合價升高意味著它失去了電子，這一過程稱為氧化。根據(jù)口訣“失升氧還氧”，我們可以推斷出，失電子、化合價升高的元素扮演了還原劑的角色，因?yàn)樗陨肀谎趸洚a(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。
與此相反，當(dāng)某元素獲得電子，其化合價降低，這表示它被還原，扮演了氧化劑的角色。按照“得降還氧還”的口訣，獲得電子、化合價降低的元素被還原，其產(chǎn)物是還原產(chǎn)物。
氧化劑具有較強(qiáng)的氧化性，能夠奪取其他物質(zhì)中的電子，因此它的氧化性通常大于其生成的氧化產(chǎn)物。同樣，還原劑具有較強(qiáng)的還原性，能夠向其他物質(zhì)提供電子，其還原性也大于其生成的還原產(chǎn)物。
例如，在金屬鐵與稀硫酸的反應(yīng)中，鐵失去了電子，其化合價從0升高到+2，因此鐵充當(dāng)了還原劑的角色，被氧化成亞鐵離子，生成的亞鐵離子是氧化產(chǎn)物。與此同時，硫酸中的氫離子獲得了電子，其化合價從+1降低到0，因此硫酸中的氫離子充當(dāng)了氧化劑的角色，被還原成氫氣，生成的氫氣是還原產(chǎn)物。
通過理解這些概念，我們可以更好地分析化學(xué)反應(yīng)過程中的氧化還原反應(yīng)，從而準(zhǔn)確判斷反應(yīng)物和生成物的角色，進(jìn)一步理解氧化劑和還原劑的作用。
氧化還原反應(yīng)的規(guī)律為“高原低氧”，即還原劑在反應(yīng)中化合價升高，氧化劑化合價降低。此反應(yīng)中N2O4為無機(jī)物，N的化合價+4，O是-2價；C2H8N2為有機(jī)物，其中N是-3價，H是+1價，C是-1價（平均），C2H8N2在反應(yīng)中由-1價升高到+4價，N由-3價升高到0價，兩種元素化合價均升高，所以C2H8N2是還原劑，共升高16價，即每個C2H8N2分子失去16個電子；而N2O4是氧化劑，N元素由+4降低到0價，2個N2O4分子也是共降低16價，符合氧化還原反應(yīng)中化合價升降總數(shù)相等的規(guī)律！
物質(zhì)化合價升高做還原劑，得氧也做還原劑。
化合價升高做還原劑：在化學(xué)反應(yīng)中，如果一個物質(zhì)的化合價升高，說明它失去了電子，因此這個物質(zhì)在反應(yīng)中作為還原劑。還原劑的作用是使其他物質(zhì)被還原，即接受其他物質(zhì)的氧或電子。
得氧做還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，如果一個物質(zhì)得到了氧，那么它通常也會失去電子，因此同樣作為還原劑。這是因?yàn)檠踉泳哂休^強(qiáng)的電負(fù)性，容易獲得電子，所以當(dāng)物質(zhì)得氧時，往往意味著該物質(zhì)失去了電子。
總結(jié)：無論是化合價升高還是得氧，都表明該物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中作為還原劑，具有還原性，能夠使其他物質(zhì)被還原。
判斷氧化劑和還原劑的口訣是：升失氧，降得還，若說劑，正相反。
該口訣的意思是：化合價升高，是失電子，是還原劑，具有還原性，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。
化合價降低，是得電子，是氧化劑，具有氧化性，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物。在氧化還原反應(yīng)中，獲得電子的物質(zhì)稱作氧化劑，與此對應(yīng)，失去電子的物質(zhì)稱作還原劑。
擴(kuò)展資料：
注意事項(xiàng)：
氧化劑禁止和易燃易爆物、還原物同車運(yùn)輸，運(yùn)輸氧化劑必須使用帶有控溫系統(tǒng)的廂車，運(yùn)輸車輛需要裝有防靜電裝置，運(yùn)輸途中需要經(jīng)常查看貨物狀況。
保管及使用時的注意事項(xiàng)：跟酸類、易燃物、還原劑分開，存放于陰涼通風(fēng)處。使用時要注意其中切勿混入木屑、炭粉、金屬粉、硫、硫化物醫(yī)學(xué)教育|網(wǎng)編輯整理、磷、油脂、塑料等易燃物。
參考資料來源：百度百科-氧化劑
參考資料來源：百度百科-還原劑
“升失氧還氧”這句話意思是：失去電子，化合價升高，被氧化
“降得還氧還”這句話意思是：得到電子，化合價降低，被還原
看化合價，然后記住兩句話：
化合價升高，是失電子，是還原劑，具有還原性，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。
化合價降低，是得電子，是氧化劑，具有氧化性，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物。
擴(kuò)展資料
氧化還原反應(yīng)分歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)等類型。
歧化反應(yīng)即反應(yīng)中同一元素從一個價態(tài)轉(zhuǎn)化為兩個價態(tài)。一個高價態(tài)，一個低價態(tài)，也就是說同一物質(zhì)既做氧化劑又做還原劑。
歸中反應(yīng)是指同一元素的不同價態(tài)升至或降至相鄰價態(tài)。但要注意符合化合價不能交叉的原理。
置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)和化合反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。
由單質(zhì)生成的不一定是氧化還原反應(yīng)，同素異形體就不是，如石墨（C）在高溫高壓下化學(xué)反應(yīng)生成金剛石（C），化合價沒變，所以不是氧化還原反應(yīng)。
以上就是化學(xué)價升高是什么劑的全部內(nèi)容，H是+1價，C是-1價（平均），C2H8N2在反應(yīng)中由-1價升高到+4價，N由-3價升高到0價，兩種元素化合價均升高，所以C2H8N2是還原劑，共升高16價，即每個C2H8N2分子失去16個電子；而N2O4是氧化劑，N元素由+4降低到0價，內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除。
