高中化學(xué)選修5？不是。學(xué)習(xí)選修三重點(diǎn)在于理解，同時還要具備一定的空間想象能力，比較適合理科生學(xué)習(xí)。選修五知識點(diǎn)比較雜，高考題型多變，不太容易掌握，無論是學(xué)習(xí)還是做題都要有很大的耐心，還要記大量的方程式和實(shí)驗(yàn)，那么，高中化學(xué)選修5？一起來了解一下吧。
選修五本：
選修1：化學(xué)與生活。
選修2：化學(xué)與技術(shù)。
選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
選修4：化學(xué)反應(yīng)原理。
選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)。
選修6：實(shí)驗(yàn)蔽枝化學(xué)。
目前的高中化學(xué)教材分為兩部分：必修和選修。
必修顧名思義就是必須學(xué)的（不管是文科生還是理科生，高一都要學(xué)習(xí)化學(xué)的必修教材），共有兩本，必修一和必修二。內(nèi)容如下：
必修一：化學(xué)實(shí)驗(yàn)相關(guān)、物質(zhì)的量相關(guān)、物質(zhì)分類法、離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)、金屬非金屬性質(zhì)和元素化學(xué)。元素化學(xué)主要講了鈉、鋁、鐵等金屬和氯、硫、硅、氮等非金屬相關(guān)的化學(xué)知(fan)識(ying)，但考試考的絕不止這些。
必修二：部分元素周期表和一點(diǎn)點(diǎn)元素周期律、極其基礎(chǔ)的化學(xué)鍵相關(guān)知識、極其基礎(chǔ)的化學(xué)反應(yīng)原理，包括化學(xué)熱力宏慶敏學(xué)（能量變化）、電化學(xué)（原電池）和化學(xué)動力學(xué)（反應(yīng)速率）、極其基礎(chǔ)的有機(jī)化學(xué)（很散不好怎么概括）、資源開差態(tài)發(fā)利用。
這本書emmmm，不好怎么說，它幾乎什么都講了一點(diǎn)，但什么都講得不深，又講得很散，被選修吊著打……也許就只是一本為選修服務(wù)的基礎(chǔ)入門書吧。（很多書甚至把必修二和選修四放在一起講）。
必修部分共兩本，看似內(nèi)容很多但全是基礎(chǔ)，基礎(chǔ)打得牢的人學(xué)起來基本無壓力。
大家好，今天我想和大家分享一下高中化學(xué)選修幾門的問題。首先，我們來看一下兄猜全國各地的高考要求。在江蘇、上海、北羨滲型京等地區(qū)，高中化學(xué)是必修課程，而其他地區(qū)則不同，比如天津、浙江、福建等地區(qū)，高中化學(xué)是選修課程。因此，在選擇高中化學(xué)課程時，我們需要根據(jù)自己的實(shí)際情況進(jìn)行選擇。
接下來，我們來看一下高中化學(xué)選修幾門的重要性。首先，化學(xué)是一門非常重要的基礎(chǔ)課程，它對于提高我們的科學(xué)素養(yǎng)和思維能力有著非常重要的作用。其次，不同選修課程的內(nèi)容也有所不同，比如化學(xué)工程與工藝、化學(xué)制藥等專業(yè)需要學(xué)習(xí)化學(xué)喊扮原理和化學(xué)技術(shù)，而化學(xué)與生活、化學(xué)與未來等課程則可以幫助我們更好地理解和應(yīng)用化學(xué)知識。
最后，我想提醒大家，高中化學(xué)選修幾門并不是最重要的，重要的是我們是否選擇認(rèn)真學(xué)習(xí)和掌握化學(xué)知識。無論選擇哪門課程，只要我們用心學(xué)習(xí)，就一定能夠取得好成績。謝謝大家！
甲烷燃燒
CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃)
甲烷隔絕空氣高溫分解
甲烷分解很復(fù)雜,以下是最終分解.CH4→C+2H2（條件為高溫高壓,催化劑）
甲烷和氯氣迅兄皮發(fā)生取代反應(yīng)
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （條件都為光照. ）
實(shí)驗(yàn)室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO 加熱）
乙烯燃燒
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃）
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）
乙烯和氯化氫
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氫氣
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （條件為催化劑）
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （條件為催化劑）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑）
實(shí)驗(yàn)室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱,濃H2SO4）
乙炔燃燒
C2H2+3O2→2CO2+H2O （條件為點(diǎn)燃）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氫
兩步反應(yīng)：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氫氣
兩步反應(yīng)：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑）
實(shí)驗(yàn)室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式.
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2
C+H2O===CO+H2-----高溫
C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合
苯燃燒
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （條件為點(diǎn)燃）
苯塵山和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
苯和濃硫酸濃硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （條件為濃硫酸）
苯和氫氣
C6H6+3H2→C6H12 （條件為催化劑）
乙醇完全燃燒的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （條件為點(diǎn)燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）（這是總方程式）
乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （條件為濃硫酸 170攝氏度）
兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度)
乙醇和乙畝差酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
乙酸和鎂
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
乙酸和氧化鈣
2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O
乙酸和氫氧化鈉
CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH
乙酸和碳酸鈉
Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑
甲醛和新制的氫氧化銅
HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O
乙醛和新制的氫氧化銅
CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O
乙醛氧化為乙酸
2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑或加溫）
2.乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法
(1)反應(yīng)原理：CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱,濃H2SO4）
乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
（1）氧化反應(yīng)：
a．可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O
與H2的加成
CH≡CH+H2 → CH2＝CH2
與H2的加成
兩步反應(yīng)：C2H2+H2→C2H4
C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑）
氯乙烯用于制聚氯乙烯
C2H2+HCl→C2H3Cl nCH2=CHCl→=-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑）
（3）由于乙炔與乙烯都是不飽和烴,所以化學(xué)性質(zhì)基本相似.金屬取代反應(yīng)：將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出.乙炔與銀氨溶液反應(yīng),產(chǎn)生白色乙炔銀沉淀.
1、 鹵化烴：官能團(tuán),鹵原子
在堿的溶液中發(fā)生“水解反應(yīng)”,生成醇
在堿的醇溶液中發(fā)生“消去反應(yīng)”,得到不飽和烴
2、 醇：官能團(tuán),醇羥基
能與鈉反應(yīng),產(chǎn)生氫氣
能發(fā)生消去得到不飽和烴（與羥基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒有氫原子,不能發(fā)生消去）
能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)
能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛,仲醇氧化成酮,叔醇不能被催化氧化）
3、 醛：官能團(tuán),醛基
能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
能與新制的氫氧化銅溶液反應(yīng)生成紅色沉淀
能被氧化成羧酸
能被加氫還原成醇
4、 酚,官能團(tuán),酚羥基
具有酸性
能鈉反應(yīng)得到氫氣
酚羥基使苯環(huán)性質(zhì)更活潑,苯環(huán)上易發(fā)生取代,酚羥基在苯環(huán)上是鄰對位定位基
能與羧酸發(fā)生酯化
5、 羧酸,官能團(tuán),羧基
具有酸性（一般酸性強(qiáng)于碳酸）
能與鈉反應(yīng)得到氫氣
不能被還原成醛（注意是“不能”）
能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)
6、 酯,官能團(tuán),酯基
能發(fā)生水解得到酸和醇
物質(zhì)的制取：
實(shí)驗(yàn)室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 （條件是CaO 加熱）
實(shí)驗(yàn)室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱,濃H2SO4）
實(shí)驗(yàn)室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
工業(yè)制取乙醇：
C2H4+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）
乙醛的制取
乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(條件為催化劑,加熱加壓)
乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(條件為催化劑,加熱)
乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑,加熱）
乙酸的制取
乙醛氧化為乙酸 ：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑和加溫）
加聚反應(yīng)：
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （條件為催化劑）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑）
氧化反應(yīng)：
甲烷燃燒
CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃)
乙烯燃燒
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃）
乙炔燃燒
C2H2+3O2→2CO2+H2O （條件為點(diǎn)燃）
苯燃燒
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （條件為點(diǎn)燃）
乙醇完全燃燒的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （條件為點(diǎn)燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）
乙醛的催化氧化：
CH3CHO+O2→2CH3COOH (條件為催化劑加熱)
取代反應(yīng)：有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫做取代反應(yīng).
甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl
（條件都為光照.）
苯和濃硫酸濃硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （條件為濃硫酸）
苯與苯的同系物與鹵素單質(zhì)、濃硝酸等的取代.如：
酚與濃溴水的取代.如：
烷烴與鹵素單質(zhì)在光照下的取代.如：
酯化反應(yīng).酸和醇在濃硫酸作用下生成酯和水的反應(yīng),其實(shí)質(zhì)是羧基與羥基生成酯基和水的反應(yīng).如：
水解反應(yīng).水分子中的-OH或-H取代有機(jī)化合物中的原子或原子團(tuán)的反應(yīng)叫水解反應(yīng).
①鹵代烴水解生成醇.如：
②酯水解生成羧酸（羧酸鹽）和醇.如：
乙酸乙酯的水
CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(條件為無機(jī)酸式堿)
加成反應(yīng).
不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)結(jié)合生成別的有機(jī)物的反應(yīng).
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）
乙烯和氯化氫
CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氫氣
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （條件為催化劑）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氫
兩步反應(yīng)：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氫氣
兩步反應(yīng)：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑）
苯和氫氣
C6H6+3H2→C6H12 （條件為催化劑）
消去反應(yīng).有機(jī)分子中脫去一個小分子（水、鹵化氫等）,而生成不飽和（含碳碳雙鍵或碳碳三鍵）化合物的反應(yīng).
乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （條件為濃硫酸、170攝氏度）
兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度)
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不是。學(xué)習(xí)選修三重點(diǎn)在于理解，同時還要具備一定的空間想象能力，比較適合理科生學(xué)習(xí)。選修五知識點(diǎn)比較雜，高考題型多變，不太容易掌握，無論是學(xué)習(xí)核敬脊還是做題都要有很大的耐心，還要記大量的方程式和實(shí)驗(yàn)，改滲有點(diǎn)類似文科生的學(xué)習(xí)方式，不過近幾年高考題難度沒有太大提高。
擴(kuò)展資料
高考選修三《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》部分的難度有所提升，選修三許多知識點(diǎn)在于理解，如雜化、價(jià)層電子、配合物等，晶體部分近幾年也加大了計(jì)算量稿差。
以上就是高中化學(xué)選修5的全部內(nèi)容，1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物：1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、。
