高中化學(xué)反應(yīng)？取代反應(yīng)是指有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。包括：鹵代反應(yīng)、硝化反應(yīng)、磺化反應(yīng)、鹵代烴的水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)等。由于取代反應(yīng)廣泛存在，幾乎所有的有機(jī)物都能發(fā)生取代反應(yīng)。那么，高中化學(xué)反應(yīng)？一起來了解一下吧。
化學(xué)作為理綜比較容易得分的科目之一，那么高中化學(xué)方程式有哪些呢。以下是由我為大家整理的“高中化學(xué)方程式總結(jié)大全”，僅供參考，歡迎大家閱讀。
化學(xué)方程式總結(jié)
硫酸根離子的檢驗(yàn): BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
碳酸根離子的檢驗(yàn): CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
木炭還原氧化銅: 2CuO + C(高溫) 2Cu + CO2↑
配塌氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：輪賣橋CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
氧化物的反應(yīng)
氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2
氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
Na的化學(xué)反應(yīng)方程式
鈉在空氣中燃燒：4Na + O2 = 2Na2O
鈉與氧氣反應(yīng)： 2Na + O2 △ Na2O2 過氧化鈉
過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
Fe及化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式
鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) = 高溫=F3O4 + 4H2↑
鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
Al及其化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式
鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)臘猛：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
Cl及其化合物的反應(yīng)方程式
氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3
氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2 點(diǎn)燃 CuCl2
氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl
氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO
次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
N及其化合物的反應(yīng)方程式
氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2 放電 2NO
一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO2
二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2 + O2 催化劑 2SO3
三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO4
氨及其反應(yīng)方程式
氨水受熱分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl
氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2 + H2 點(diǎn)燃 2HCl
硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
S及其化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式
SO2 + CaO = CaSO3
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O ≈ H2SO3
濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
N及其化合物的反應(yīng)方程式
NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
硅Si的反應(yīng)方程式 冶煉純硅
Si + 2F 2 = SiF4 b ) Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法：
粗硅的制取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO (石英沙)(焦碳)(粗硅)
粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i(粗) + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高溫== Si(純)+ 4HCl
氯的化學(xué)方程式：
Cl2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl
2HCl = H2+Cl2
2NH3+3Cl2 = N2+6HCl
8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl
Si(粗)+2Cl2 = SiCl4
C+2Cl2 = CCl4
Cl2 +H2 = 2HCl
3Cl2 +2P = 2PCl3
Cl2 +PCl3 = PCl5
Cl2 +2Na = 2NaCl
3Cl2 +2Fe = 2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 = 2FeCl3
Cl2+Cu = CuCl2
2Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI = 2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S = 2NaCl+S
Cl2 +H2S = 2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 =2HCl+O2
KClO3與濃HCl發(fā)生如下反應(yīng): KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,
該反應(yīng)中被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比是: D
A.6:1 B.1:6 C.3:1 D.5:1
1個(gè)Cl由-1 到-1，未變。
1、取代反應(yīng)
取代反應(yīng)是指有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。包括：鹵代反應(yīng)、硝化反應(yīng)、磺化反應(yīng)、鹵代烴的水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)等。由于取代反應(yīng)廣泛存在，幾乎所有的有機(jī)物都能發(fā)生取代反應(yīng)。
2、加成反應(yīng)
加成反應(yīng)是指有機(jī)物分子中不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。包括：與氫氣的加成反應(yīng)（烯、炔和苯環(huán)的催化加氫；醛、酮催化加氫；油脂的加氫硬化）、與鹵素單質(zhì)的加成反應(yīng)、與鹵化氫的加成反應(yīng)、與水的加成反應(yīng)等。只念行敬有不飽和有機(jī)物才能發(fā)生加成反應(yīng)。
3、消去反應(yīng)
消去反應(yīng)是指有機(jī)物在適當(dāng)條件下，從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子（如水、HX等），而生成不飽和（雙鍵或三鍵）化合物的反應(yīng)。包括醇的消去反應(yīng)帶洞和鹵代烴的消去反應(yīng)。在中學(xué)階段，酚不能發(fā)生消去反應(yīng)，并不是所有的醇或鹵代烴都能發(fā)生消去反應(yīng)。
4、脫水反應(yīng)
脫水反應(yīng)是指有機(jī)物在適當(dāng)條件下，脫去相當(dāng)于水的組成的氫氧元素的反應(yīng)。包括分子內(nèi)脫水（消去反應(yīng)）和分子間脫水（取代反應(yīng)）。脫水反應(yīng)不一定是消去反應(yīng)，比如乙醇脫水生成乙醚就不屬于消去反應(yīng)。
5、水解反應(yīng)
廣義的水解反應(yīng)，指的凡是與水發(fā)生的反應(yīng)。中學(xué)有機(jī)化學(xué)里能夠與水發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)，一般指的鹵代烴水解、酯的水解、油脂的水解（含皂化）、糖類的水解、多肽或蛋白質(zhì)的仔慎水解等。
化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型有：
化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解大羨橋反應(yīng)和置換反應(yīng)。
另外還有氧化還原反應(yīng)（置換反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)滾猛，復(fù)分解反應(yīng)派孫一定不是氧化還原反應(yīng)）
高中化學(xué)八大反應(yīng)類型如下：
酸堿反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)、加成反應(yīng)、消除反應(yīng)、分解反應(yīng)、聚合反應(yīng)和裂解反應(yīng)。
拓展資料：
氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)前后，元素的氧化數(shù)有變化的一類反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或共用電子對的偏移。氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的三大基本反應(yīng)之一（另外兩個(gè)為（路易斯）酸堿反應(yīng)與自由基反應(yīng)）。
自然界中的燃燒，磨手御呼吸作用，光合作用，生產(chǎn)生活中的化學(xué)電池，金屬冶煉，火箭發(fā)射等等都與氧化還原反應(yīng)息息相關(guān)。研究氧化還原反應(yīng)，對人類的進(jìn)步具有極其重要的意義。
18世紀(jì)末，化學(xué)家在總結(jié)許多物質(zhì)與氧的反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)這類反應(yīng)具有一些相似特征，提出了氧化還原反應(yīng)的概念：與氧化合的反應(yīng)，稱為氧化反應(yīng)；從含氧化合物中奪取氧的反應(yīng)，稱為還原反應(yīng)。隨著化學(xué)的發(fā)展，人們發(fā)現(xiàn)許多反應(yīng)與經(jīng)典定義上的氧化還原反應(yīng)有類似特征。
19世紀(jì)發(fā)展化合價(jià)的概念后，化合價(jià)升高的一類反應(yīng)并入氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低的一類反應(yīng)并入還原反應(yīng)。20世紀(jì)初，成鍵的電子理論被建立，于是又將失電子的半反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，得電子的半反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。
1948年，在價(jià)鍵理論和電負(fù)性的基礎(chǔ)上，氧化數(shù)的概念被提出，1970年IUPAC對氧化數(shù)作出嚴(yán)格定義，氧化還原反應(yīng)也得到了正式的定義：化學(xué)反應(yīng)前后，元素的氧化數(shù)有變化的一類反應(yīng)稱作氧化還原反薯檔應(yīng)。
高中化學(xué)常見的吸放熱反應(yīng)如下：
1、吸熱反應(yīng)
銨鹽與堿反應(yīng)、水解反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)。
化學(xué)上把吸收熱做裂量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)，純畢閉吸熱反應(yīng)則常表現(xiàn)為反應(yīng)體系溫度的降低，或者必須持續(xù)供給必要的熱量反應(yīng)才能持續(xù)進(jìn)行。
2、放熱反應(yīng)
所有燃燒或爆炸反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)、活潑金屬與水或酸生成H2的反應(yīng)、很多氧化還原反應(yīng)(但不能絕對化)。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的。
在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應(yīng)、較活潑的金屬與酸反應(yīng)、由不穩(wěn)定物質(zhì)變?yōu)榉€(wěn)定物質(zhì)的反應(yīng)數(shù)信。
以上就是高中化學(xué)反應(yīng)的全部內(nèi)容，【導(dǎo)語】化學(xué)方程式,也稱為化學(xué)反應(yīng)方程式,是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。化學(xué)方程式反映的是客觀事實(shí)。因此書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則:一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ);二是要遵守質(zhì)量守恒定律。 1、。
