高一化學(xué)氯氣知識(shí)點(diǎn)？1.與金屬反應(yīng):氯氣有強(qiáng)氧化性，幾乎可氧化一切金屬。2Na+Cl2=2NaCl(有黃色火焰，形成白煙)2Fe+3Cl22FeCl3(發(fā)紅熱，形成棕褐色煙)2Na+Cl2=2NaCl (現(xiàn)象：劇烈燃燒，白煙)Cu+Cl2=CuCl2 (現(xiàn)象：劇烈燃燒，那么，高一化學(xué)氯氣知識(shí)點(diǎn)？一起來了解一下吧。
一、氯水成分的多樣性
氯氣溶于水得到的溶液叫做氯水，常溫下1體積水溶解大約2體積Cl2，而溶解的Cl2約只有39%與水發(fā)生反應(yīng)，在氯水中存在如下三個(gè)平衡：
①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H+＋ClO— ③H2O H+＋OH—
所以在氯水中含有三種分子：Cl2、H2O、HClO；四種離子：H+、Cl—、ClO—及少量OH—。
二、氯水性質(zhì)的多樣性
由于氯水中成分的多樣性，使得氯水性質(zhì)也具有多樣性：如Cl2、HclO的強(qiáng)氧化性，HCl的強(qiáng)酸性，HClO的弱酸性等。
1．氧化性：當(dāng)氯水與Fe2+、I—、S2—、SO32—等還原性物質(zhì)作用時(shí)，起反應(yīng)的是Cl2分子。
2．酸性：當(dāng)氯水與較活潑金屬(如Al、Mg等)、弱酸鹽(如NaHCO3、Na2CO3等胡梁)作用時(shí)，起反應(yīng)的是H＋離子。
3．漂白性：氯水使品紅溶液等有機(jī)色質(zhì)褪色，起反應(yīng)的是HClO分子。
4．沉淀反應(yīng)：當(dāng)氯水與AgNO3溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，起反應(yīng)的是Cl—離子。
在某些反應(yīng)中，起反應(yīng)的不止一種微粒。如新制的氯水中滴加紫色石蕊試液先變紅后褪色，起反應(yīng)的是H+和HClO。
三、氯水參與反應(yīng)類型的多樣性
1．化合反應(yīng)
①向氯水中加入不活潑金屬Cu：Cu＋Cl2=CuCl2
②氯水與Mg等活潑金屬發(fā)生的主反應(yīng)：Mg＋Cl2=MgCl2
2．分解反應(yīng)
氯水久置或見光：
故久置氯水的黃綠色消失，pH減小，可視為稀鹽酸。
一、物理性質(zhì)
1.在通常情況下：氯氣是黃綠色的氣體、氯氣有毒、并有刺激性氣味、密度比空氣大、熔沸點(diǎn)較低 能溶于水易溶于有機(jī)溶劑、在壓強(qiáng)為101kPa、溫度為-34.6℃時(shí)易液化。如果將溫度繼續(xù)冷卻到-101℃時(shí)，液氯變成固態(tài)氯。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣.
密度3.214克/升。熔點(diǎn)-100.98℃，沸點(diǎn)猛襲-34.6℃。化合價(jià)-1、+1、+3、+5和+7。電離能12.967電子伏特，具有強(qiáng)的氧化能力，能與有機(jī)物和無機(jī)物進(jìn)行取代和加成反應(yīng);同許多金屬和非金屬能直接起反應(yīng)。
2 高中學(xué)習(xí)方法.氯氣有毒，聞?dòng)卸練怏w氣味的方法是(扇動(dòng)法)：用手輕輕在瓶口扇動(dòng)，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔哪知晌
二、化學(xué)性質(zhì)
1.與金屬反應(yīng):氯氣有強(qiáng)氧化性，幾乎可氧化一切金屬。
2Na+Cl2=2NaCl(有黃色火焰，形成白煙)
2Fe+3Cl22FeCl3(發(fā)紅熱，形成棕褐色煙)
2Na+Cl2=2NaCl (現(xiàn)象：劇烈燃燒，白煙)
Cu+Cl2=CuCl2 (現(xiàn)象：劇烈燃燒，棕色煙)
2Fe+3Cl2=2FeC2.
2.與非金屬反應(yīng):硅、磷、硫等單質(zhì)都可在氯氣中燃燒，磷在氯氣中燃燒可形成白色煙霧。
平均衫碼摩爾電子質(zhì)量：摩爾電子質(zhì)量，是指在氧化還原反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)對應(yīng)的某種反應(yīng)物(或產(chǎn)物)的質(zhì)量，單位拿塌卜為g/mol e-。根據(jù)定義可以推知： 摩爾電子質(zhì)量(g/mol e-) == 物質(zhì)的質(zhì)量(g) / 轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量(mol e-)
摩爾質(zhì)量是1mol該物質(zhì)的質(zhì)量：如消穗1mol氯氣，質(zhì)量是71g
所以上反應(yīng) 71g氯氣共轉(zhuǎn)移了2mol電子 。則 65/2 =32.5
A選項(xiàng)：鐵與氯氣反應(yīng)，因?yàn)槁葰獾难趸暂^高，所以鐵被氧化成氯化鐵而不是氯化亞鐵，而鹽酸與鐵發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化亞鐵，故產(chǎn)物不同。
B選項(xiàng)：鋁一般只有正三價(jià)，所以產(chǎn)物都是氯化鋁。
C選項(xiàng)：產(chǎn)物都為氯化銅。
D選項(xiàng)：產(chǎn)物都為氯化鋅。
氯氣的性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)
毒性
氯氣是一種有毒氣體，它主要通過呼吸道侵入人體并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和鹽酸，對上呼吸道黏膜造成有害的影響：次氯酸使組織受到強(qiáng)烈的氧化；鹽酸刺激黏膜發(fā)生炎性腫脹，使呼吸道黏膜浮腫，大量分泌黏液，造成呼吸困難，所以氯氣中毒的明顯癥狀是發(fā)生劇烈的咳嗽。癥狀重時(shí)，會(huì)發(fā)生肺水腫，使循環(huán)作用困難而致死亡。由食道進(jìn)入人體的氯氣會(huì)使人惡心、嘔吐、胸口疼痛和腹瀉。1L空氣中最搏芹冊多可允許含氯氣0.001毫克，超過這個(gè)量就會(huì)引起人體中毒。
助燃性
在一些反應(yīng)中，氯氣可以支持燃燒。
【例】
現(xiàn)象：鈉在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生大量的白煙。
2Na+Cl2=點(diǎn)燃=2NaCl
現(xiàn)象：紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕黃色的煙，加少量水后，溶液呈藍(lán)綠色。
Cu+Cl2=點(diǎn)燃=CuCl2
現(xiàn)象：鐵絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕色煙，加少量水后，溶液呈黃色。
2Fe+3Cl2=點(diǎn)燃=2FeCl3
與金屬反應(yīng)
【例】
鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉
化學(xué)方程式：2Na＋Cl?＝2NaCl（條件：點(diǎn)燃）
現(xiàn)象：j見上
注基宏：氯氣具有強(qiáng)氧化性，一定條件下可與除Pt、Au外所有金屬反應(yīng)，而與Fe、Cu等變價(jià)金屬反應(yīng)則生成高價(jià)金屬氯化物
常溫下，干燥氯氣或液氯不與鐵反應(yīng)，所以可用鋼瓶儲(chǔ)存氯氣。
第一節(jié)氯氣
●教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)及在實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣的基本原理和方法。
2.使學(xué)生掌握氯離子的檢驗(yàn)方法。
3.使學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)和用途。
4.通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問題的能力。
5.培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力。
●教學(xué)重點(diǎn)
1.氯氣的化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制法。
2.氯離子的性質(zhì)。
●教學(xué)難點(diǎn)
氯氣的化學(xué)性質(zhì)。
●課時(shí)安排
第一課時(shí)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及氯氣的化學(xué)性質(zhì)(與水、堿的反應(yīng))。
第二課時(shí)：氯氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)(與金屬、非金屬單質(zhì)的反應(yīng)、氯離子的檢驗(yàn))。
教學(xué)用具
第一課時(shí)：投影儀、氯氣制取裝置一套、集氣瓶、大燒杯、藍(lán)色石蕊試紙、水、有色布條、氫氧化鈉溶液。
第二課時(shí)：投影儀、集滿氯氣的集氣瓶、酒精燈、火柴、坩堝鉗、尖嘴彎管、制氯氣的裝置一套、銅絲、鎂條、鋅粒、稀硫酸、氯化鈉溶液、稀鹽酸、氯化鉀溶液、硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液。
●教學(xué)過程
第一課時(shí)
［引言］前面我們學(xué)習(xí)了堿金屬元素的有關(guān)知識(shí)，知道堿金屬是幾種在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)上都具有一定相似性的金屬元素，本章，我們來學(xué)習(xí)幾種在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)上都具有一定相似性的非金屬元素——鹵素，它們包括氟、氯、溴、碘、砹五種元素。
以上就是高一化學(xué)氯氣知識(shí)點(diǎn)的全部內(nèi)容，1、氫氣與氯氣的反應(yīng)：H?;+Cl?=2HCl（條件：光照）2、鈉與氯氣的反應(yīng)：2Na+Cl?=2NaCl（條件：點(diǎn)燃）3、氨氣與氯氣的反應(yīng)（一）：2NH?+3Cl?=6HCl+N?4、。
