高中化學(xué)三段式？在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中，對于《化學(xué)平衡》章節(jié)的理解，掌握“三段式”方法是非常重要的。所謂“三段式”，即通過“起”、“轉(zhuǎn)”、“平”三個步驟來分析化學(xué)反應(yīng)過程。具體來說，“起”指的是反應(yīng)開始時各物質(zhì)的初始量，若總體積不變，可以用物質(zhì)的量濃度表示；“轉(zhuǎn)”則是指反應(yīng)過程中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量，那么，高中化學(xué)三段式？一起來了解一下吧。

化學(xué)平衡三段式計算題

選D，

設(shè)SO2原有物質(zhì)的量為n，平衡時O2減少量為X

2SO2(g) + O2(g)===2SO3(g) 氣體減少量

起始 n1.1 0 0

平衡 n-2X 1.1-X2X X= 0.315

平衡時氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%，故有

n-2X + 1.1-X+ 2X =n+1.1-X=n+0.785

(n+0.785)/(n+1.1)=0.825求得n=0.7

SO2轉(zhuǎn)化率為0.315*2/0.7=0.9=90%

A，SO3的生成速率與SO2的消耗速率表示的都是正反應(yīng)速率，故不能用于判斷平衡

B，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行（放熱），故正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度小

C，將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀只能是硫酸鋇，若不考慮SO2在通入溶液過程形成H2SO3被氧化為H2SO4的話，就只生成0.63molBaSO4，質(zhì)量為146.79g；若考慮轉(zhuǎn)化為H2SO4，則生成0.7molBaSO4，質(zhì)量為163.1g，故C錯誤

高中化學(xué)三段式例題及解析

在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中，對于《化學(xué)平衡》章節(jié)的理解，掌握“三段式”方法是非常重要的。所謂“三段式”，即通過“起”、“轉(zhuǎn)”、“平”三個步驟來分析化學(xué)反應(yīng)過程。具體來說，“起”指的是反應(yīng)開始時各物質(zhì)的初始量，若總體積不變，可以用物質(zhì)的量濃度表示；“轉(zhuǎn)”則是指反應(yīng)過程中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量，也就是發(fā)生了反應(yīng)的物質(zhì)的減少量；“平”指的是反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的最終量。

對于“三段式”方法的理解，最關(guān)鍵的一點(diǎn)在于如何正確地計算每一部分的內(nèi)容。以某一單獨(dú)物質(zhì)為例，“平”等于“起”減去“轉(zhuǎn)”。這里，“起”是反應(yīng)前的物質(zhì)量，“轉(zhuǎn)”是反應(yīng)過程中該物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量，而“平”則是反應(yīng)達(dá)到平衡時，該物質(zhì)的剩余量。通過這種方法，可以清晰地看出每一步驟的變化過程。

值得注意的是，“平”時各物質(zhì)的量之比應(yīng)符合化學(xué)方程式中的系數(shù)比。例如，若化學(xué)方程式為A+B=C+D，則A和B的反應(yīng)量之比應(yīng)與C和D的生成量之比相等，且A和B的消耗總量應(yīng)等于C和D的生成總量。

通過“三段式”的分析，可以更好地理解化學(xué)平衡的本質(zhì)，掌握化學(xué)平衡的計算方法，這對后續(xù)學(xué)習(xí)和解題都有很大幫助。

此外，“三段式”方法也可以幫助我們分析不同條件下的化學(xué)平衡狀態(tài)變化，比如溫度、壓力或濃度的變化對平衡位置的影響。

高中化學(xué)三段式怎么列

用三段式給你解答：設(shè)平衡時C的物質(zhì)量濃度是x（單位是mol/L）。

2A(g)+2B(s)? C(g)+D(g)

起始濃度1mol/L （B是固體） 0 0

轉(zhuǎn)化濃度 2xxx

平衡濃度 1-2x xx

根據(jù)K ==1，得：x / (1-2x ) == 1(注意：這是開方后的結(jié)果，因為二次方不好輸入)

得：x == 1/3，所以平衡時C的物質(zhì)量濃度是1/3mol/L。

化學(xué)計算題三段式

起、轉(zhuǎn)、平…按接段把個物質(zhì)濃度都列出來…轉(zhuǎn)化濃度是按照方程式的系數(shù)，按比例記算的…這樣的題要敢于設(shè)未知數(shù)…

高中化學(xué)公式定律手冊

列出“起轉(zhuǎn)平”，“起”列出各物質(zhì)還沒反應(yīng)時的物質(zhì)的量(總體積不變可用物質(zhì)的量濃度)，“轉(zhuǎn)”列出各物質(zhì)反應(yīng)了多少，“平”達(dá)到平衡時還剩多少。其中關(guān)系:就某一單獨(dú)物質(zhì)，“平”等于“起”減去“轉(zhuǎn)”。“平”時各物質(zhì)比符合方程式系數(shù)比。

以上就是高中化學(xué)三段式的全部內(nèi)容，2 N2O5 ? 4 NO2 + O2 起始量: 0.0408 mol 0 mol 0 mol 變化量: x mol 2x mol x/2 mol 1分鐘量: 0.0300 mol 根據(jù)物質(zhì)的守恒定律，內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除。