高一化學方程式大全？鋰燃燒方程式：4Li+O2點燃=== 2Li2O;鉀燃燒方程式：K+O2點燃=== KO2。2、鈉與氧氣在不點火時平穩反應，硫的化學性質不如氧氣活潑，將鈉粒與硫粉混合時爆炸，方程式：2Na+S=Na2S 3、那么，高一化學方程式大全？一起來了解一下吧。
1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳握肢酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高搜明溫 2Cu + CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2
鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O
8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：段漏世2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
我給你高中全部的。
高考化學方程式大全
一、非金屬單質
(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si)
（1）、氧化性
F2 + H2 ＝塵裂 2HF (冷暗處 爆炸)
F2 +Xe(過量)＝XeF2(產物為白色)
2F2(過量)+Xe＝XeF4(產物為白色)
nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金屬)
2F2 +2H2O＝4HF+O2
F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)
Cl2 +H2 ＝2HCl (光悉悶照或點燃)
3Cl2 +2P 2PCl3
Cl2 +PCl3PCl5
Cl2 +2Na 2NaCl
3Cl2 +2Fe 2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3
Cl2+Cu CuCl2
2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2
* 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓
Cl2 +H2S＝2HCl+S↓
Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ＝2HCl+O2
2O2 +3Fe Fe3O4
O2+K KO2
S+H2 H2S
2S+C CS2
S+Fe FeS
S+2Cu Cu2S
3S+2Al Al2S3
S+Zn ZnS
N2+3H2 2NH3
N2+3Mg Mg3N2
N2+6Na＝2Na3N
P4+6H2 4PH3
（2）、還原性
S+O2 SO2
S+6HNO3(濃)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O
N2+O2＝2NO(放電)
4P+5O2 P4O10(常寫成P2O5)
2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2)
PX3+X2＝PX5
P4+20HNO3(濃)＝4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2＝CF4
C+2Cl2＝CCl4
2C+O2(少量) 2CO
C+O2(足量) CO2
C+CO2 2CO
C+H2O CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl2 SiCl4
(SiCl4+2H2 Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2 SiO2
Si+C SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑
（3）、歧化
Cl2+H2O＝HCl+HClO
(加酸抑制歧化、加堿或光照促進歧化)
Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O
2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3Cl2+6KOH(熱、濃)＝5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O
* 4P+3KOH(濃)+3H2O＝PH3+3KH2PO2
* 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO CaC2+CO↑
3C+SiO2 SiC+2CO↑
二、金屬單質
(Na、Mg、Al、Fe)
（1）、還原性
2Na+H2＝2NaH
4Na+O2＝2Na2O
2Na2O+O2 2Na2O2
2Na+O2＝Na2O2
2Na+S＝Na2S(爆炸)
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
2Na+2NH3＝2NaNH2+H2
4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti
Mg+Cl2＝MgCl2
Mg+Br2＝MgBr2
2Mg+O2 2MgO
Mg+S＝派陸閉MgS
Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑
2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb
2Mg+CO2 2MgO+C
2Mg+SiO2 2MgO+Si
Mg+H2S＝MgS+H2
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
2Al+3Cl2 2AlCl3
4Al+3O2 2Al2O3(鈍化)
* 4Al(Hg)+3O2+2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
2Al+3FeO Al2O3+3Fe
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H2SO4(濃) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
(Al、Fe、C在冷、濃的H2SO4、HNO3中鈍化)
Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
2Fe+3Br2＝2FeBr3
Fe+I2 FeI2
Fe+S FeS
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu
Fe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2
(鐵在酸性環境下、不能把四氯化錫完全
還原為單質錫 Fe+SnCl2＝FeCl2+Sn)
三、非金屬氫化物
(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)
（1）、還原性
4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
* 14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2＝4HF+O2
2H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O
2H2S+SO2＝3S+2H2O
H2S+H2SO4(濃)＝S↓+SO2+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
* H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2＝N2+6HCl
8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(純氧) 2N2+6H2O
4NH3+5O2 4NO+6H2O
4NH3+6NO 5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O＝NaOH+H2
* 4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑
（2）、酸性
4HF+SiO2＝SiF4+2H2O
(此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量)
2HF+CaCl2＝CaF2↓+2HCl
H2S+Fe＝FeS+H2↑
H2S+CuCl2＝CuS↓+2HCl
H2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3
H2S+HgCl2＝HgS↓+2HCl
H2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3
H2S+FeCl2＝不反應
2NH3+2Na＝2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O＝NaOH+NH3)
（3）、堿性
NH3+HCl＝NH4Cl(白煙)
NH3+HNO3＝NH4NO3(白煙)
2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl
(侯氏制堿法)
(此反應用于工業制備小蘇打、蘇打)
(4)、不穩定性
2HI H2+I2
2H2O 2H2↑+O2↑
2H2O2＝2H2O+O2↑
H2S H2+S
四、非金屬氧化物
(1)、低價態的還原性
2SO2+O2 2SO3
2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4
(這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應)
SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI
* SO2+NO2＝SO3+NO
2NO+O2＝2NO2
NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O
(用于制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2)
2CO+O2 2CO2
CO+CuO Cu+CO2
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
CO+H2O CO2+H2
(2)、氧化性
SO2+2H2S＝3S+2H2O
* SO3+2KI＝K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH
(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)
* 4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O
2Mg + CO2 2MgO+C
(CO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災)
* SiO2+2H2 Si+2H2O
* SiO2+2Mg 2MgO+Si
(3)、與水的作用
SO2+H2O＝H2SO3
SO3+H2O＝H2SO4
3NO2+H2O＝2HNO3+NO
N2O5+H2O＝2HNO3
P2O5+H2O(冷)＝2HPO3
P2O5+3H2O(熱)＝2H3PO4
(P2O5極易吸水、可作氣體干燥劑
* P2O5+3H2SO4(濃)＝2H3PO4+3SO3
CO2+H2O＝H2CO3
(4)、與堿性物質的作用
SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3
SO2+ (NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3
(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2、
再用H2SO4處理 2NH4HSO3+H2SO4＝
(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑
生成的硫酸銨作化肥、SO2循環作原料氣)
SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+MgO＝MgSO4
SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(過量)＝Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH＝NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(過量)＝CaCO3↓+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO CaSiO3
SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑
SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑
五、金屬氧化物
(1)、低價態的還原性
6FeO+O2 2Fe3O4
FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
(2)、氧化性
Na2O2+2Na＝2Na2O
(此反應用于制備Na2O)
MgO、Al2O3幾乎沒有氧化性、很難被還原為Mg、Al.
一般通過電解熔融態的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.
Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制還原鐵粉)
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O
(3)、與水的作用
Na2O+H2O＝2NaOH
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
(此反應分兩步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2 ;
2H2O2＝2H2O+O2↑. H2O2的制備可利用類似的反應
BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)
MgO+H2O＝Mg(OH)2 (緩慢反應)
(4)、與酸性物質的作用
Na2O+SO3＝Na2SO4
Na2O+CO2＝Na2CO3
Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2
MgO+SO3＝MgSO4
MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是兩性氧化物
Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl＝FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl(濃) FeCl2+2FeCl3+4H2O
六、含氧酸
(1)、氧化性
* 4HClO3+3H2S＝3H2SO4+4HCl
* HClO3+HI＝HIO3+HCl
* 3HClO+HI＝HIO3+3HCl
HClO+H2SO3＝H2SO4+HCl
HClO+H2O2＝HCl+H2O+O2↑
(氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4、
但濃、熱的HClO4氧化性很強)
2H2SO4(濃)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O
2H2SO4(濃)+S＝3SO2↑+2H2O
H2SO4(濃)、 HNO3(濃)+Fe(Al) 室溫或冷的條件下鈍化
6H2SO4(濃)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(濃)+2HBr SO2+Br2+2H2O
H2SO4(濃)+2HI SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe＝FeSO4+H2↑
2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O
4HNO3(濃)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O
* 6HNO3(濃)+S＝H2SO4+6NO2↑+2H2O
* 5HNO3(濃)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O
6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
(2)、還原性
H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX(X表示Cl2、Br2、I2)
2H2SO3+O2＝2H2SO4 H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl
(3)、酸性
H2SO4(濃) +CaF2＝CaSO4+2HF↑
H2SO4(濃)+NaCl NaHSO4+HCl↑
H2SO4(濃) +2NaCl Na2SO4+2HCl
H2SO4(濃)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑(微熱)
3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2
3HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S、HI、HBr、(SO2)
等還原性氣體)
4H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重鈣)
H3PO4(濃)+NaBr＝NaH2PO4+HBr
H3PO4(濃)+NaI＝NaH2PO4+HI
(4)、不穩定性
2HClO＝2HCl+O2↑(見光或受熱分解)
4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(見光或受熱分解)
H2SO3＝H2O+SO2 H2CO3＝H2O+CO2
H4SiO4＝H2SiO3+H2O
七、堿
(1)、低價態的還原性
4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
(2)、與酸性物質的作用
2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O
NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3
2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O
2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O
2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl
NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O
NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3+H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
(3)、不穩定性
Mg(OH)2 MgO+H2O
2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2 CuO+H2O
八、鹽
(1)、氧化性
2FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻銅線路版)
2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2
Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(較難反應)
Fe(NO3)3+Ag 不反應
2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓
2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2
(2)、還原性
2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
(3)、與堿性物質的作用
MgCl2+2NH3?H2O＝Mg(OH)2↓+NH4Cl
AlCl3+3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl
FeCl3+3NH3?H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl
(4)、與酸性物質的作用
Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓
(5)、不穩定性
Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
NH4Cl＝NH3+HCl
NH4HCO3＝NH3+H2O+CO2
2KNO3＝2KNO2+O2
2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3 2KCl+3O2↑
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑
CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑
九、其他方程式
1、 AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl +2H2O
2、Al4C3 + 12H2O ＝ 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑
(碳化物 氮化物的水解)
3、3K2MnO4 + 2CO2 ＝ 2KMnO4 + MnO2↓+ 2K2CO3
4、AgNO3 + NaCl ＝ AgCl↓ + NaNO3
2AgCl＝2Ag + Cl2↑(見光或受熱)
5、2Br2 + 3Na2CO3 + H2O ＝ 2NaHCO3
+ 2NaBrO + 2NaBr + CO2↑
Br2 + NaHCO3 ＝ NaBr + HBrO + CO2↑
6、2FeCl3 + SO2 + 2H2O ＝ 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl
BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl
7、Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 ＝ Ca3(PO4)2↓ + 4H2O
8、4KO2 + 2CO2 ＝ 2K2CO3 + 3O2
9、SOCl2 + H2O ＝ 2HCl + SO2↑
10、HIO + HCl ＝ ICl + H2O
HIO + NaOH ＝ NaIO + H2O
11、NH2Cl + H2O ＝ NH3 + HClO
12、Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH ＝
2(CH3COO)2Cu + CO2↑+ 3H2O
(CH3COO)2Cu + Fe ＝ Cu + (CH3COO)2Fe
13、6NO + 4NH35N2 + 6H2O
14、3BrF3 + 5H2O ＝ 9HF + HBrO3 + O2↑+ Br2
15、As2O3 + 6Zn + 12HCl ＝ 2AsH3 ↑ + 6ZnCl2 + 3H2O
16、3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O ＝ 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑
17、Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3
2NaHSO3 Na2SO3 + SO2↑ + H2O
18、P2O5 + 2NaOH ＝ 2NaPO3 + H2O
P2O5 + 6NaOH ＝ 2Na3PO3 + 3H2O
19、3Na2S + As2S5 ＝ 2Na3AsS4
Na2S + SnS2 ＝ Na2SnS3
20、(CN)2 + 2H2S →
21、(SCN)2 + 2NaOH ＝ NaSCN + NaSCNO + H2O
22、HCl + KOH ＝ KCl + H2O
2HI + PbO ＝ PbI2 + H2O
23、P4(固) + 5O2(氣) ＝ P4O10(固) + 4Q kJ
24、S(固) + O2(氣) ＝ SO2(氣) + 296 kJ
25、2H2(氣) + O2(氣) ＝ 2H2O(液) + 511.9 kJ
26、C2H6O(液) + 3O2(氣) ＝ 2CO2 + 3H2O(液) + 2Q
27、4Al(固) + 3O2(氣) ＝ 2Al2O3(固) + 3349.3 kJ
28、3Fe2+ + NO3― + 4H+ ＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O
29、2S2― + SO32― +6H+ ＝ 3S↓ + 3H2O
30、SiO32― + 2NH4+ ＝ H2SiO3↓ + 2NH3
31、3H2O2 + 2CrO2― + 2OH― ＝ 2CrO42― + 4H2O
32、Al3+ + 2SO42― + 2Ba2+ + 4OH― ＝
2BaSO4↓ + AlO2― + 2H2O
33、Fe2O3 + 6H+ +2I― ＝ 2Fe2+ + I2 + 3H2O
34、Al3+ + 3HCO3― ＝ Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑
35、2H+ + [Ag(NH3)2]+ ＝ Ag+ + 2NH4+
36、HS― + OH― ＝ S2― + H2O
37、AsO43― + 2I― + 2H+ ＝ AsO33― + I2 + H2O
38、Cr2O72― + 6Fe2+ + 14H+ ＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
39、2I― + Cl2 ＝ 2Cl― + I2
I2 + SO2 + 2H2O ＝ SO42― + 2I― + 4H+
SO42― + Ba2+ ＝ BaSO4↓
40、2I― + 2ClO― + 4H+ ＝ I2 + Cl2↑ + 2H2O
I2 + SO32― + H2O ＝ SO42― + 2H+ + 2I―
41、2Fe2+ + 4Br― + 3Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl―
42、2MnO4― + 5H2O2 + 6H+ ＝ 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑
43、3S2― + 16BrO3― + 24OH― ＝
15SO42― + 16Br― + 12H2O
44、3Ca2+ + 6H2PO4― + 12OH― ＝
Ca3(PO4)2 ↓ + 12H2O + 4PO43―
45、4H+ + NO3― + 3Fe2+ ＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O
Fe3+ + SCN― ＝ [Fe(SCN)]2+
46、2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH― + H2↑
Fe2+ + 2OH― ＝ Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)3
47、S2O32― + 2H+ ＝ S↓ + SO2 + H2O
48、KAl(SO4)2 ＝= K+ + Al3+ + 2SO42―
49、NaHSO4 ＝ Na+ + HSO4―
50、NH4HS ＝ NH4+ + HS―
51、對KCl溶液，陽極：2Cl - 2e ＝ Cl2↑
陰極：2H + 2e ＝ H2↑
對CuSO4溶液，陽極：4OH - 4e ＝ 2H2O + O2↑
陰極：2Cu2+ + 4e ＝ 2Cu
52、負極：2H2 – 4e ＝ 4H+ 正極：O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH―
53、負極：2Zn – 4e ＝ 2Zn2+
正極：O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH― 4OH― + 4H+ ＝ H2O
54、負極：Zn – 2e ＝ Zn2+
正極： Ag2O + H2O + 2e ＝ 2Ag + 2OH―
2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
2NO + O2 = 2NO2
2H2O2 2H2O + O2↑
有機化學反應方程式：
1、甲烷的主要化學性質
（1）氧化反應 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)
（2）取代反應
2、乙烯的 乙烯的主要化學性質
（1）氧化反應：C2H4+3O2 2CO2+2H2O
（2）加成反應
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應。
1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰）
2Na ＋ O2==【點燃】Na2O2
鈉塊在空氣中變暗
4Na＋O2＝2Na2O
Na2O在空氣中加熱（變黃）
2Na2O＋O2＝2Na2O2
2、鈉與水反應（浮、熔、游、響、紅）
2Na ＋ 2H2O ＝ 2 NaOH ＋ H2 ↑
2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑
3、過氧化鈉與水的反應（放熱反應、Na2O2是強氧化劑，用于漂白）
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑
堿性氧化物Na2O與水的反應
Na2O＋H2O＝2NaOH
4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源，原因是：
2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2
5、蘇打（純堿）與鹽酸反應
①鹽酸中滴加純堿溶液
Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑
CO32- ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑
②純堿溶液中滴加鹽酸，至過量腔消余
Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl
CO32- ＋ H+ ＝ HCO3-
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑
6、小蘇打受熱分解
2NaHCO3==【加熱】Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑
7、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱
NaHCO3 ＋ NaOH==【加熱】Na2CO3 ＋ H2O
HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32-
(若是溶液中反應有離子方程式)
8、金屬鋰在空氣中燃燒
4Li ＋ O2==【加熱】2Li2O
9、橋培氯氣的性質
銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙）
Cu ＋ Cl2==【點燃】CuCl2
之后加水，可由綠色溶液（濃）得到藍色溶液（稀）
Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3
2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2
Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl
2Na ＋ Cl2 ==【點燃】2NaCl
10、鐵在氯氣中劇烈燃燒 2Fe ＋ 3Cl2==【點燃】2FeCl3
11、氫氣在氯氣中燃燒（蒼白色火焰）
H2 ＋ Cl2==【點燃】2HCl
氟氣與氫氣反應（黑暗處即可爆炸）
H2＋F2＝2HF
12、氯氣溶于水（新制氯水中含H＋ 、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O）
Cl2 ＋ H2O ＝（互逆） HCl ＋ HClO
Cl2 ＋ H2O ＝（互逆）H＋ ＋ Cl- ＋ HClO
13、次氯酸見光分解（強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑）
2HClO==【光照】2HCl ＋ O2↑
14、工業制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O
2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO-＋2Cl-＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
2HClO==【光照】 2HCl ＋ O2↑
Ca2-＋2ClO-＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO
15、氯氣的實驗室制法：（儀器：分液漏斗，圓底燒瓶）
MnO2 ＋4HCl(濃)==【加熱】 MnCl2＋Cl2↑伍滾＋2H2O
MnO2 ＋4H＋＋2Cl－==【加熱】Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
16、新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中
Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl
Cl2 ＋ 2Br- ＝ Br2 ＋ 2Cl-
17、鐵與硫加熱反應 Fe ＋ S==【加熱】FeS
鐵與氧氣加熱反應 3Fe＋2O2==【加熱】Fe3O4
鐵在氯氣中加熱反應2Fe＋3Cl2==【加熱】2FeCl3
18、銅與濃硫酸反應：Cu＋2H2SO4 (濃) ==【加熱】CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑
19、碳與濃硫酸反應：C＋2H2SO4（濃）==【加熱】2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
20、工業制單質硅（碳在高溫下還原二氧化硅）
SiO2 ＋ 2C=(高溫)Si ＋ 2CO↑
高一的化學想要學好，學習好化學的方程式是不可避免的，下面是我給大家帶來的有關于高一的化學方程式介紹，希望能夠幫助到大家。
高一化學方程式的詳細介紹(一)
1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒氣泡再藍色沉淀)
2、金屬鈉與鹽酸的化學方程式：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
3、氫氧化鈉方在空氣中變質的化學方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O
4、金屬鈉放在空氣的氧化：
4Na+O2=2Na2O (銀白色變暗)
5、金屬鈉在空氣燃燒：
2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黃色粉末)
6、過氧化鈉在空氣中變質：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7、過氧化鈉與酸反應：
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
8、氧化鈉在空氣中變質：
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
9、氧化鈉與酸反應：
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
10、氧化鈉在空氣中燃燒：
2Na2O+O2=2Na2O2 Δ
11、氯氣與鐵的反應方程式：
2Fe+3Cl2=2FeCl3 點燃 (紅棕色握辯消的煙)
12、氯氣與銅的反應方程式：
Cu+Cl2=CuCl2 點燃 (棕黃色的煙)
13、氯氣與氫氣的反應方程式：
段知Cl2+H2=2HCl 點燃 (蒼白色火焰，生成白霧)
14、氯氣與鈉單質的反應方程式：
2Na+Cl2=2NaCl 點燃 (淡黃色的煙)
15、工業制漂白粉：
2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (為Ca(OH) 2石灰乳)
16、氯氣與水的方程式：
Cl2+H2O=HCl+HClO
17、消毒 、處理多余的氯氣、制84消毒液：
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
18、次氯酸鈉在空氣中變質：
2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
19、漂白粉在空氣中變質：
Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
20、 次氯酸見光分解：
2HClO=2HCl+O2↑ 光照
21、氯化鐵通入沸水中制氫氧化鐵膠體：
FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (膠體)+3HCl Δ
22、碳酸鈉與鹽酸的反應方程式：
Na2CO3+2HCl(過)=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl
23、碳酸氫鈉與灶伏鹽酸的反應方程式：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
24、碳酸氫鈉與堿反應方程式：
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓
25、碳酸氫鈉受熱易分解：
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ
26、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
27、渾濁石灰水變澄清：
CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2
28、碳酸氫鈣受熱分解：
Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ
29、氫氧化亞鐵在空氣中變質：
4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3(由白色沉淀變成灰綠色再變成紅褐色沉淀)
30、保存氯化亞鐵溶液：
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2Fe3++Fe=3Fe2+
31、制造印刷線路板：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高溫
34、Ba2++SO42+=BaSO4↓
Ag++Cl-= AgCl↓
35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu
Zn+Fe2+= Zn2++Fe
高一化學方程式的詳細介紹(二)
36、溶洞的形成：
CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ
37、NaHCO3+BaCl2 ?不反應 (一般情況下，強酸才能制弱酸)
38、工業上制取水煤氣：
C+H2O(g)=CO+H2 高溫
39、自然界通過放電把氮氣轉化為一氧化氮：
N2+O22NO 放電 (NO無色、難溶于水)
40、工業上制備氨氣：
N2+3H22NH3 高溫、高壓、催化劑
41、一氧化氮在常溫下被氧化：
2NO+O2=2NO2(NO2紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體、易溶于水)
42、工業上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
43、氨溶解于水：
NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨、弱堿性、能使酚酞溶液變紅)
44、一水合氨的電離：
NH3·H2ONH4++OH-
45、氨與鹽酸的反應：
NH3+HCl=NH4Cl
46、工業上制備硝酸需要的一氧化氮的方程式：
4NH3+5O2=4NO+6H2O 高溫 催化劑
47、碳酸氫銨受熱分解：
NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ (密封保存在陰涼處、施肥時埋在土下)
48、氯化銨受熱分解：
NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ
49、銨態氮肥不能與堿(如草木灰)混合施用：
NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ
50、實驗室制氨氣：
2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ(向上排空氣法收集、濕潤的紅色石蕊試紙)
51、硝酸受熱分解：
4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受熱或見光 (應保存在棕色試劑瓶中、陰涼處)
52、銅與硝酸的反應：
Cu +4HNO3(濃) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (遇濃硝酸生成二氧化氮)
3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (遇稀硝酸生成一氧化氮)
53、濃硝酸與木炭的反應：
4HNO3(濃)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ
54、硫單質鐵的反應：
Fe+S=FeS Δ
(硫單質的氧化性、S黃色或淡黃色固體，不溶水、微溶酒精、易溶CS2)
55、硫單質與氧氣的反應：
S+O2=SO2 點燃
(硫單質的還原性、SO2有刺激性氣味的有毒氣體、易溶于水)
56、硫粉遇堿發生歧化反應：
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ
57、黑火藥爆炸的化學方程式：
S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑
58、二氧化硫被氧氣氧化：
2SO2+O22SO3 催化劑 Δ
59、二氧化硫與硫化氫發生歸中反應：
SO2+2H2S=3S↓+2H2O (H2S臭雞蛋氣味)
60、濃硫酸與銅加熱發生反應：
2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ
61、濃硫酸與木炭加熱發生反應：
2H2SO4(濃)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ
62、二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁：
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
63、二氧化硫與氯氣發生氧化還原反應：
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
64、酸雨的形成：
2SO2+O22SO3 粉塵等催化
SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2OH2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
高一化學方程式的詳細介紹(三)
65、海水提鎂第一步：
Mg+2H+=Mg2++H2↑ (鹽酸、稀硫酸)
66、鎂與氮氣的反應：
3Mg+N2=Mg3N2 點燃
67、鎂與二氧化碳反應：
2Mg+CO2=2MgO+C 點燃 (鎂著火不能用二氧化碳撲滅)
68、海水提溴單質：
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
69、半導體硅與氧氣的反應：
Si+O2=SiO2 Δ(自然界沒有游離態的硅)
70、工業上制粗硅：
SiO2+2C=Si+2CO↑ 高溫 (光導纖維、沙子和石英的主要成分是SiO2)
71、硅與氟氣的反應：
Si+2F2=SiF4
72、硅與氫氟酸的反應：
Si+4HF=SiF4+2H2
73、制作黏合劑：
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
74、玻璃與燒堿反應：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (Na2SiO3的水溶液稱為水玻璃)
75、二氧化硅與堿性氧化物的反應：
SiO2+CaO=CaSiO3 高溫
76、刻蝕玻璃：
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
77、工業制玻璃：
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高溫
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高溫
78、金屬鋁在氧氣中燃燒：
4Al+3O2=2Al2O3 點燃
79、鋁熱反應：
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高溫
(鋁粉與氧化鐵粉的混合物稱為鋁熱劑，用于焊接鋼軌)
80、金屬鋁與酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
81、金屬鋁與堿的反應：
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (四羥基合鋁酸鈉)
82、實驗室制氫氧化鋁：
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉淀)
83、氫氧化鋁溶于強酸中：
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
84、氫氧化鋁溶于強堿中：
Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (四羥基合鋁酸根離子)
85、氧化鋁溶于強酸：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (氧化鋁為兩性氧化物)
86、氧化鋁溶于強堿：
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
87、堿式碳酸銅的制取：
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 (綠色)
88、銅與氧氣的反應：
Cu+O2=2CuO Δ
89、銅與硫粉的反應：
2Cu+S=Cu2S Δ
90、4CuO=2Cu2O+O2↑ 高溫 (黑色物質變為紅色物質)
91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ (藍色晶體變為白色粉末)
92、氯化鋁與少量的氫氧化鈉反應：
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
93、氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應：
Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
94、四羥基合鋁酸根離子與酸的反應：
[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓
95、實驗室制取氯氣：
4HCl(濃)+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ (黃綠色氣體、有毒、密度比空氣大)
96、實驗室制取二氧化碳：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (無色無味、密度比空氣大，溶于水)
高一化學的學習指導
第一章。
高一化學方程式是高一年級學的化學方程式。
1、 硅與氟氣反應：Si + 2F2 = SiF4。
2、 硅與氫氟酸反應：Si+4HF = SiF4+2H2。
3、 硅與氫氧化鈉溶液：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2。
4、 二氧化硅與扮賣物氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O。
5、 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O。
6、 二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO高溫 CaSiO3。
7、 硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3。
化學方程式簡介：
化學方廳液程式不僅表明了反應物配饑、生成物和反應條件。同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關系，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。對于氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數得出體積比。
以上就是高一化學方程式大全的全部內容，高一化學方程式是高一年級學的化學方程式。1、 硅與氟氣反應：Si + 2F2 = SiF4。2、 硅與氫氟酸反應：Si+4HF = SiF4+2H2。3、 硅與氫氧化鈉溶液：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2。4、。
