內容簡介

圖書目錄

第一章從實驗學化學

一、化學實驗基本方法

二、化學計量在實驗中的套用

01物質的量

02阿伏加德羅定律

03以物質的量為核心的換算關系

04有關物質的量濃度計算的關系式

05物質的量在化學方程式計算中的套用

試題檢測

第二章化學物質及其變化

一、物質的分類

01物質的組成、性質與變化

02物質分類的方法及規則

03分散系及其分類

04溶液

05膠體

二、離子反應

01電解質、非電解質、強電解質與

弱電解質的比較

02離子反應的類型及規律

03離子方程式

04離子方程式正誤的判斷

05溶液中離子能否大量共存的判斷

三、氧化還原反應

01氧化還原反應的基本概念

02表示氧化還原反應中電子轉移

的方法

03氧化還原反應的規律

04常見的氧化劑與還原劑

05氧化性與還原性強弱的判斷方法

06氧化還原反應方程式的配平

試題檢測

第三章金屬及其化合物

一、金屬的化學性質

01金屬元素在自然界中的存在

02金屬的分類

03金屬的共性

04金屬與非金屬的反應

05金屬與酸和水的反應

06鋁與氫氧化鈉溶液的反應

07幾種重要金屬的化學性質

08金屬活動性順序表所包含的知識

規律和套用

二、幾種重要的金屬化合物

01鈉的化合物

02有關Na2O3與CO2、H2O的反應

03焰色反應

04鋁的化合物

05“鋁三角”及其套用

06明礬

07有關氫氧化鋁沉淀的相關圖示

08鐵的化合物

09“鐵三角”

三、用途廣泛的金屬材料

01金屬的冶煉

02合金

03金屬的回收和資源保護

試題檢測

第四章非金屬及其化合物

一、無機非金材料的主角——矽

01碳和矽

02二氧化矽

03二氧化碳與二氧化矽的比較

04矽 酸

05矽酸鹽

06常見的矽酸鹽產品

二、富集在海水中的元素——氯

01氯氣

02氯氣的制法

03氯元素的化合物的性質

04氯水的成分和性質

05溶液中Cl—、CO32—檢驗的比較

三、硫和氮的氯化物

01硫的性質和用途

02二氧化硫的結構、性質和制法

03常見漂白劑的漂白原理的比較

04三氧化硫的結構、性質和制法

05硫化氫的性質

06硫和含硫化合物的相互轉化

07硫的氧化物對大氣的污染

08氮氣的結構、性質及用途

09一氧化氮的結構、性質、制法及用途

10二氧化氮的結構、性質及制法

11氮的氧化物與氧氣溶于水的計算

12氮氧化物的來源及對空氣的污染

和防治

四、氨硝酸硫酸

01氨的分子結構及性質

02氨水的組成及性質

03銨鹽

04氨的制法

05實驗室制氨的8點釋疑

06硝酸的結構及性質

07硝酸的工業制法——氨催化氧化法

08硝酸的用途

09硫酸的結構、性質與用途

10幾種常見的硫酸鹽簡介

11SO42—、SO32—與S2—的檢驗

試題檢測

第二部分必修2

第一章物質結構元素周期律

一、元素周期表

01元素周期表

02元素周期表中元素性質的遞變規律

03元素周期表中的數字規律

04堿金屬元素

05堿金屬的結構與性質的關系

06堿金屬知識的規律性與特殊性

07 鹵族元素

08鹵族元素及其化合物的特性

09擬鹵素和鹵素互化物

10鹵素離子的檢驗

11核素

二、元素周期律

01原子的構成

02核外電子的運動特征

03原子核外電子排布規律

04表示原子結構的常用圖示

05元素周期律

06比較元素金屬性與非金屬性強弱的方法

07元素的“位—構—性”之間的關系

08元素的性質與元素在周期表中位置的關系

09判斷粒子半徑大小的方法

10周期表中特殊位置的元素

11主族元素性質、存在、用途的特殊性

121～18號元素原子結構的特點歸納

13核外電子數相同的粒子小結

三、化學鍵

01化學鍵的相關知識

02離子鍵和共價鍵

03離子化合物和共價化合物的比較

04電子式和結構式的書寫方法

05分子中的原子是否滿足最外層8電子

結構的判斷方法

06分子間作用力和氫鍵

07化學反應的本質

試題檢測

第二章化學反應與能量

一、化學能與熱能

01化學鍵與化學反應中能量變化的關系

02化學能與熱能的相互轉化

03放熱反應和吸熱反應的比較

二、化學能與電能

01原電池

02原電池的知識規律

03原電池電極反應式的書寫技巧

04原電池原理的套用

05化學電源

06可充電電池的反應規律

三、化學反應的速率和限度

01化學反應速率

02化學反應速率的簡單計算

03影響化學反應速率的主要因素

04可逆反應

05化學反應的限度

06控制化學反應條件的基本思路

試題檢測

第三章有機化合物

一、最簡單的有機化合物——甲烷

01有機物概述

02甲烷

03取代反應與置換反應的比較

04烷烴

05同系物與同分異構體

06化學中“四同”的比較

二、來自石油和煤的兩種基本化工原料

01乙烯的結構及性質

02乙烯的制法

03乙烯的用途

04烯烴

05苯的分子結構

06苯的來源和性質

07苯的用途

三、生活中兩種常見的有機物

01根、基和官能團

02乙醇的結構及性質

03乙醇的用途及制法

04乙酸的結構及性質

05乙酸的制法及用途

四、基本營養物質

01基本營養物質的組成

02糖類的組成與分類

03葡萄糖的結構、性質和用途

04果糖的結構及性質

05蔗糖、麥芽糖的結構、性質及用途

06淀粉、纖維素的組成、性質及用途

07淀粉水解程度的判斷

08油脂的組成、結構、性質及用途

09油、脂與酯的比較

10蛋白質的組成、性質及套用

試題檢測

第四章化學與自然資源的開發利用

一、開發利用金屬礦物和海水資源

01金屬礦物的開發利用

02海水資源的開發利用

03海水化學資源的開發利用

二、資源綜合利用 環境保護

01煤的綜合利用

02石油的綜合利用

03天然氣的綜合利用

04水煤氣、天然氣、焦爐氣、煉廠氣、裂解氣、石油氣的區別

05 以煤、石油和天然氣為原料生產合成材料

06環境保護與綠色化學

試題檢測

第三部分選修1·化學與生活

第一章關注營養平衡

一、生命的基礎能源——糖類

01糖類的來源、主要用途、組成及分類

02糖類代表物的結構、性質及主要套用

二、重要的體內能源——油脂

01油脂的組成、結構、性質及用途

02必需脂肪酸

三、生命的基礎——蛋白質

01蛋白質的組成、性質、主要套用及分離與提純

02胺基酸

03人體必需胺基酸

四、維生素和微量元素

01維生素的種類和性質

02維生素C

03微量元素

第二章促進身心健康

一、合理選擇飲食

01水在人體中的作用

02食物的酸堿性

03食品添加劑

二、正確使用藥物

01人工合成藥物

02天然藥物

03幾種能成毒品的藥物

04正確使用藥物

第三章探索生活材料

一、合金

二、金屬的腐蝕和防護

01金屬腐蝕的本質及類型

02鋼鐵的電化學腐蝕原理

03金屬的防護

三、玻璃、陶瓷和水泥

01傳統矽酸鹽產品

02玻璃和陶瓷的新發展

03幾種材料的性質和用途

四、塑膠、纖維和橡膠

01塑膠

02纖維

03橡膠

04復合材料

05新型材料

第四章保護生存環境

一、改善大氣質量

二、愛護水資源

01水體污染物的種類

02改善水質的根本措施

03污水處理的方法

三、垃圾資源化

01垃圾處理的基本原則

02垃圾處理的主要方法

03 白色污染

04電池垃圾的危害與治理

05垃圾的利用

第四部分選修2·化學與技術

第一章走進化學工業

一、化工生產過程中的基本問題

01化工生產過程中的基本問題

02接觸法制硫酸

二、人工固氮技術——合成氨

01合成氨的反應原理

02合成氨的生產流程

03合成氨適宜條件的選擇

04化學模擬生物固氮

三、純堿的生產

01氨堿法

02侯德榜制堿法（聯合制堿法）

第二章化學與資源開發利用

一、獲取潔凈的水

01除去水中的懸浮物和膠體

02殺菌

03化學軟化法

二、海水的綜合利用

三、石油、煤和天然氣的綜合利用

第三章化學與材料的發展

一、無機非金屬材料

01傳統矽酸鹽材料

02新型無機非金屬材料

二、金屬材料

01鋼鐵的工業冶煉

02鋁的冶煉

03金屬的腐蝕和防護

三、高分子化合物與材料

01有機高分子化合物

02合成有機高分子的途徑——加成聚合反應

03合成有機高分子的途徑——縮合聚合反應

04性能優異的合成材料

05環境中的高分子材料

第四章化學與技術的發展

一、化肥和農藥

01常見化肥的實例、生產原理、特點和用途

02農藥

……

第五部分選修3·物質結構與性質

第六部分選修4·化學反應原理

第七部分選修5·有機化學基礎

第八部分化學實驗基礎

第九部分高考題型解法板塊

附錄

如何高效做題

復習活動是高三學期最主要的課型，在這一時期，大部分學科都已經將知識點講述結束，各學科都逐漸進入到復習的環節，以為高考做好準備工作。但是，在長期應試教育思想的影響下，課堂的復習活動大都是教師一講到底或者是習題練習不斷，與新授課的形式基本沒有區別，嚴重影響了高三化學復習課質量的提高。而且，這種被動的復習方式也調動不起學生的復習動力。所以，在新課程改革下，我們的化學教師要充分發揮自主學習活動的價值，要鼓勵學生在多種自主復習活動中掌握知識，在自主復習、自主整理、自主將零散知識化的過程中提高化學的學習效率。因此，本文就從以下幾個方面入手對如何提高高三化學復習課的質量，如何構建高效的化學復習課進行論述，以幫助學生樹立起積極自主的學習態度。

一、 自主出題——知識點復習

所謂的自主出題是指讓學生自己結合教材以及相關的資料來自己制作檢測題，并與學生之間進行交換練習，以期能夠達到知識掌握的目的。所以，在高三基本知識點的復習過程中，教師要充分發揮學生的主動性，要鼓勵學生以小組為單位，并通過小組間的互相練習、互相批改等活動來達到掌握知識的目的，最后，也能在豐富學生練習內容的同時，提升學生的高三化學復習質量。

認識有機物思維導圖

1. 小高考有機化學基礎知識點

小高考有機化學基礎知識點1.有機化學基礎知識點

高中有機化學基礎知識總結概括 1、常溫常壓下為氣態的有機物：1~4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。 3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態烷烴等。

5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類（苯酚）。 6、碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、無同分異構體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。

高中有機化學知識點歸納

高中化學是理科中的一門課程，涵蓋著比較多、雜，要想學好高中化學，不僅需要掌握好方法，還要對各個知識點掌握牢固。我在這里整理了高中重要有機化學方程式相關資料，希望能幫助到您。

高中重要有機化學方程式

甲烷

甲烷燃燒

CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)

甲烷隔絕空氣高溫分解

甲烷分解很復雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2(條件為高溫高壓，催化劑)

甲烷和氯氣發生取代反應

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl(條件都為光照。)

實驗室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(條件是CaO加熱)

乙烯

乙烯燃燒CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃)

乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(條件為催化劑)

乙烯和氯化氫CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氫氣CH2=CH2+H2→CH3-CH3(條件為催化劑)

乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(條件為催化劑)

氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(條件為催化劑)

實驗室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(條件為加熱，濃H2SO4)

乙炔

乙炔燃燒C2H2+3O2→2CO2+H2O(條件為點燃)

乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氯化氫兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

乙炔和氫氣兩步反應：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6(條件為催化劑)

實驗室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。

以上就是高中有機化學思維導圖的全部內容，【答】:【考綱要求】 有機化學基礎 1.了解有機化合物數目眾多和異構現象普遍存在的本質原因.2.理解基團、官能團、同分異構、同系列等概念.能夠識別結構式(結構簡式)中各原子的連接次序和方式、。