化學(xué)知識點高中？1. 原子結(jié)構(gòu)模型：電子云、量子數(shù)等。2. 化學(xué)鍵：離子鍵、共價鍵、金屬鍵。3. 分子極性：非極性分子與極性分子。4. 物質(zhì)的三態(tài)及其性質(zhì)差異。四、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 1. 化學(xué)反應(yīng)速率：速率表達(dá)式、影響反應(yīng)速率的因素。2. 化學(xué)平衡：平衡常數(shù)、影響平衡移動的因素。五、那么，化學(xué)知識點高中？一起來了解一下吧。
高中化學(xué)知識點
一、基本概念與原理
1. 物質(zhì)的組成與分類。
2. 物質(zhì)的性質(zhì)與變化。
3. 化學(xué)反應(yīng)的基本類型。
4. 化學(xué)計量與反應(yīng)方程式。
二、無機化學(xué)
1. 元素周期表與元素性質(zhì)。
2. 原子結(jié)構(gòu)模型與化學(xué)鍵理論。
3. 酸堿理論及中和反應(yīng)。
4. 氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)基礎(chǔ)。
三、有機化學(xué)
1. 有機物的分類與結(jié)構(gòu)特點。
2. 烴及其衍生物的化學(xué)性質(zhì)與應(yīng)用。
3. 聚合反應(yīng)與高分子化合物概述。
4. 有機物的合成與生物分子的特性。
四、化學(xué)實驗基礎(chǔ)
1. 實驗基本操作與安全常識。
2. 常見化學(xué)儀器的使用方法與功能。
3. 實驗設(shè)計與數(shù)據(jù)分析方法。
4. 實驗誤差及影響因素分析。
五、化學(xué)與環(huán)境、生活的關(guān)系
1. 化學(xué)與環(huán)境保護。
2. 化學(xué)與健康醫(yī)療。
3. 化學(xué)材料在生活中的應(yīng)用。
4. 化學(xué)能源的開發(fā)與利用。
六、化學(xué)理論在生產(chǎn)中的應(yīng)用
1. 化工生產(chǎn)原理及工藝流程。
2. 化學(xué)分析在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。
3. 新材料、新工藝的研發(fā)與應(yīng)用趨勢。
4. 化學(xué)技術(shù)在提高生產(chǎn)效率中的作用。
以上是高中化學(xué)的主要知識點概述，涵蓋了化學(xué)的各個方面，包括基本概念、無機化學(xué)、有機化學(xué)、實驗基礎(chǔ)以及化學(xué)在生活與生產(chǎn)中的應(yīng)用等，為學(xué)生提供了全面的化學(xué)知識體系。
高中化學(xué)知識點總結(jié)
一、基本概念與化學(xué)計量
1. 物質(zhì)的狀態(tài)與變化：固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)之間的轉(zhuǎn)變。
2. 原子結(jié)構(gòu)：原子、分子、離子等基本概念。
3. 化學(xué)計量學(xué)：摩爾、物質(zhì)的量及其相關(guān)計算。
二、化學(xué)反應(yīng)與方程式
1. 化學(xué)反應(yīng)類型：合成反應(yīng)、分解反應(yīng)等。
2. 化學(xué)方程式：方程式的書寫規(guī)則與平衡。
3. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：放熱與吸熱反應(yīng)。
三、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
1. 原子結(jié)構(gòu)模型：電子云、量子數(shù)等。
2. 化學(xué)鍵：離子鍵、共價鍵、金屬鍵。
3. 分子極性：非極性分子與極性分子。
4. 物質(zhì)的三態(tài)及其性質(zhì)差異。
四、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
1. 化學(xué)反應(yīng)速率：速率表達(dá)式、影響反應(yīng)速率的因素。
2. 化學(xué)平衡：平衡常數(shù)、影響平衡移動的因素。
五、電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液
1. 電解質(zhì)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別。
2. 離子反應(yīng)：離子方程式、離子共存問題。
3. 電解質(zhì)溶液的性質(zhì)：溶液的酸堿度、鹽的水解等。
六、金屬與合金
1. 金屬的性質(zhì)與反應(yīng)：金屬與酸的反應(yīng)、金屬之間的置換反應(yīng)。
2. 合金：合金的概念、性能特點。
七、有機化合物
1. 有機物的基本概念：碳鏈、官能團等。
2. 有機反應(yīng)類型：取代反應(yīng)、加成反應(yīng)等。
共25個知識點：
(1)原子結(jié)構(gòu)(2)元素周期律、周期表(3)分子結(jié)構(gòu)、晶體類型(4)化學(xué)反應(yīng)與能量(熱化學(xué)方程式)(5)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡(6)電解質(zhì)溶液(PH、-離子方程式、水解、電解等)(7)氧化還原原理的應(yīng)用(8)典型的非金屬鹵素(9)氧族元素(10)氮族元素(11)碳族元素(12)堿金屬(13)鎂鋁鐵(14)同分異構(gòu)(15)烴及其衍生物(16)糖類、蛋白質(zhì)、油酯(17)有機合成材料(18)物質(zhì)的量及計算(19)化學(xué)式和結(jié)構(gòu)式計算(20)方程式計算(22)化學(xué)實驗常用儀器及操作(23)實驗室制法(24)物質(zhì)的檢驗、分離、推斷(25)化學(xué)實驗設(shè)計要注重規(guī)范、落實細(xì)節(jié)。
高中化學(xué)會考必背知識點：物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論 、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論 、化學(xué)實驗安全等。
一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論
1、用原子半徑、元素化合價周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小。
2、用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規(guī)律判斷具體物質(zhì)的酸堿性強弱或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或?qū)?yīng)離子的氧化性和還原性的強弱。
3、運用周期表中元素“位--構(gòu)--性”間的關(guān)系推導(dǎo)元素。
4、應(yīng)用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進行相關(guān)計算或綜合運用，對元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。
5、晶體結(jié)構(gòu)理論
⑴晶體的空間結(jié)構(gòu)：對代表物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)要仔細(xì)分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結(jié)構(gòu)就源于課本的就幾種，高考在出題時，以此為藍(lán)本，考查與這些晶體結(jié)構(gòu)相似的沒有學(xué)過的其它晶體的結(jié)構(gòu)。
⑵晶體結(jié)構(gòu)對其性質(zhì)的影響：物質(zhì)的熔、沸點高低規(guī)律比較。
⑶晶體類型的判斷及晶胞計算。
二 、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論
化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)重要基本理論，也是化工生產(chǎn)技術(shù)的重要理論基礎(chǔ)，是高考的熱點和難點。考查主要集中在：掌握反應(yīng)速率的表示方法和計算，理解外界條件(濃度、壓強、溫度、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響。考點主要集中在同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的速率關(guān)系，外界條件對反應(yīng)速率的影響等。
高中化學(xué)知識點：
1、化合價(常見元素的化合價)：
堿金屬元素：Ag、H：+1 F：—1。
Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7。
Cu：+1，+2 Fe：+2，+3 O：—2 S：—2，+4，+6。
Al：+3 Mn：+2，+4，+6，+7 P：—3，+3，+5 N：—3，+2，+4，+5。
2、氧化還原反應(yīng)
定義：有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價升降)的反應(yīng)。
本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和偏移) 特征：化合價的升降。
氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價下降——被還原——還原產(chǎn)物。
還原劑(具有還原性)——失電子——化合價上升——被氧化——氧化產(chǎn)物。
口訣：升——失——(被)氧化——還原劑 降——得——(被)還原——氧化劑。
3、金屬活動性順序表
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
以上就是化學(xué)知識點高中的全部內(nèi)容，一、基本概念與原理 1. 物質(zhì)的組成與分類。2. 物質(zhì)的性質(zhì)與變化。3. 化學(xué)反應(yīng)的基本類型。4. 化學(xué)計量與反應(yīng)方程式。二、無機化學(xué) 1. 元素周期表與元素性質(zhì)。2. 原子結(jié)構(gòu)模型與化學(xué)鍵理論。3. 酸堿理論及中和反應(yīng)。4. 氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)基礎(chǔ)。三、有機化學(xué) 1. 有機物的分類與結(jié)構(gòu)特點。
