高中化學離子共存？離子共存口訣：鉀鈉銨鹽均可融，硝酸遇水影無蹤，硫酸鹽不融硫酸鋇，氯化物不融氯化銀，酸類不融有硅酸，堿類易融鉀鈉鋇鈣氨。解釋:所有的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽均溶于水.。氯鹽除了銀鹽和亞汞鹽不溶外，其它氯鹽均溶于水。硫酸鹽除了鉛鈣鋇鹽不溶外，其它硫酸鹽均溶于水。那么，高中化學離子共存？一起來了解一下吧。
PH=2 酸性 大量存在H+ 如果再加入 K+ NO3-HClH2SO4 可以共存 也沒有氧化還原
離子共存口訣：鉀鈉銨鹽均可融，硝酸遇水影無蹤，硫酸鹽不融硫酸鋇，氯化物不融氯化銀，酸類不融有硅酸，堿類易融鉀鈉鋇鈣氨。
高中化學離子反應知識點
1.強電解質與弱電解質
2.強電解質： 在水溶液里或熔融狀態下全部電離成離子的電解質。包括大多數鹽類、強酸、強堿。在溶液中的粒子主要是離子。
3.弱電解質：在水溶液里部分電離成離子的電解質包括弱酸(如HAc、H2S)、中強酸(H3PO4)弱堿(如NH3·H2O)、水。 例題：CH3COOH極易溶于水，為什么它是弱電解質， Ca(OH)2微溶于水，為什么它是強電解質?
4.CH3COOH之所以是弱酸是因為和同濃度的強酸相比，它溶于水電離電離出的氫離子比強酸少得多，只有一部分CH3COOH發生電離產生氫離子，所以CH3COOH是弱電解質。同樣，Ca(OH)2雖然微溶于水，但是它在水溶液中溶解的部分能夠完全電離，所以Ca(OH)2是強電解質。
嚴格來說，離子都可以共存，只是共存時飽和濃度不同，有些離子在水中的共存濃度極小，就認為它們不共存！比如硫離子和銀離子！鈣離子能和氫氧根共存時濃度不是很大，也不小，所以氫氧化鈣是微溶！在做離子共存的習題時，題干總會說：·····不能大量共存的是····。題干中總會有大量二字，那么鈣離子能和氫氧根肯定不能共存了！
不懂追問！
希望對你有幫助~
一、有色離子不能共存于無色溶液中
如果習題中指明是無色溶液，則有色離子不能共存其中。那么哪些是有色離子呢?中學常見的有色離子如下： 陽離子顏色陰離子顏色Ｃｕ２＋藍色ＭｎＯ４－紫紅色Ｆｅ２＋淺綠色ＭｎＯ４２－綠色Ｆｅ３＋棕黃色Ｃｒ２Ｏ４２－橙紅色Ｍｎ２＋桃紅色ＣｒＯ４２－黃色有色離子一般為過渡元素，主族元素一般是無色的，所以要求學生觀察判斷，然后再下結論。
二、在溶液中能形成沉淀、氣體、弱電解質和配合物的離子不能大量共存
按照溶解性表，如果兩種離子結合能形成沉淀的，就不能大量共存。例Ａｇ＋不能和Ｃｌ－共存，Ｂａ２＋不能和ＳＯ４２－共存等，但是要掌握溶解性表，學生也覺得很困難，對于這一點，本人對常見離子總結了這么五句話，要求學生靈活應用，這五句話為：
鉀（Ｋ＋）、鈉（Ｎａ＋）、硝酸（ＮＯ３－）、銨（ＮＨ４＋），
其鹽都可溶，
硫酸（ＳＯ４２－）除鉛（Ｐｂ２＋）鋇（Ｂａ２＋）（不溶），
鹽酸（Ｃｌ－）除銀（Ａｇ＋）亞汞（Ｈｇ２２＋）（不溶），
其他離子基本與堿同。
這樣學生就很容易地判斷出哪些離子會出現沉淀而不能共存，哪些是可以共存的。
有些離子相遇會生成氣體的也不能共存。例如：ＣＯ３２－、ＨＣＯ３－、ＨＳ－、Ｓ２－不能與Ｈ＋大量共存，由于會產生氣體，同樣ＮＨ４＋和ＯＨ－也不能共存。
高中化學判斷離子是否能共存的方法主要有：觀察外觀和溶解性質、利用溶劑萃取法、利用化學計量法。
觀察外觀和溶解性質：如果離子之間相互不發生化學反應，就可以共存。例如，如果離子之間相互結合，生成沉淀、氣體或弱電解質，則不能共存。進行化學反應：通過化學反應判斷離子之間是否可以共存。如果離子之間發生化學反應，生成沉淀、氣體或弱電解質，則不能共存。
利用溶劑萃取法：利用不同物質在溶劑中的溶解度不同，將離子分離，判斷能否共存。利用離子產生的特殊現象：例如，如果溶液中存在二氧化碳離子，加入氯化鋇溶液時會產生氣泡。
利用化學計量法：通過計算反應物和生成物的物質的質量關系來判斷離子的共存情況。通過化學平衡方程式和反應物的物質的質量關系，可以計算出溶液中不同離子的摩爾比例，從而判斷離子的共存情況。
學習化學的作用有：
1、學習化學是為了提高對事物的認知能力，了解與日常生活密切相關的基本常識和現象，以便用科學的方法分析問題，是形成良好的思維能力的重要方法，是提高素質的關鍵。
2、了解化學變化的原理，可以明白生活和生產中的一些化學現象，并且控制化學變化，使其向人類有利的方向發展。
以上就是高中化學離子共存的全部內容，高中化學判斷離子是否能共存的方法主要有：觀察外觀和溶解性質、利用溶劑萃取法、利用化學計量法。觀察外觀和溶解性質：如果離子之間相互不發生化學反應，就可以共存。例如，如果離子之間相互結合，生成沉淀、氣體或弱電解質，則不能共存。進行化學反應：通過化學反應判斷離子之間是否可以共存。
