高一化學方程式？①寫:寫出化學方程式 ②拆:將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式,其它以化學式形式出現(xiàn)。 下列情況不拆:難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。 ③刪:將反應前后沒有變化的離子符號刪去。 ④查:檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。 4. 離子反應、那么，高一化學方程式？一起來了解一下吧。
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高一化學方程式和離子式的應用中，有幾條重要的原則需要掌握。首先，難溶物不拆分，例如碳酸鈣（CaCO3）與過量鹽酸反應，正確的離子方程式應為CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O，而非CO32- + 2H+ = CO2 + H2O。
其次，微溶物作為生成物時也不拆分。比如向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液，正確的離子方程式是SO42- + Ca2+ = CaSO4，而非該反應不能發(fā)生。
弱電解質(zhì)同樣不可拆分，如氨水與氯化鋁溶液反應，正確的離子方程式應為Al3+ + 3NH3?H2O = Al(OH)3 + 3NH4+，而非Al3+ + 3OH- = Al(OH)3。
氧化物也不可拆分，例如氧化鈉加入水中，正確的反應方程式是Na2O + H2O = 2Na+ + 2OH-，而非O2- + H2O = 2OH-。
弱酸的酸式酸根同樣不可拆分，如碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應，正確的離子方程式是HCO3- + H+ = CO2 + H2O，而非2H+ + CO32- = CO2 + H2O。
固相反應也不可拆分，如氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱，正確的化學方程式是2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O，而非NH4+ + OH- = NH3 + H2O。
高一化學方程式
一、 硅及及其化合物性質(zhì)
1． 硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2． 硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑
3． 二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4． 二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5． 制造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑
二、 鈉及其化合物的性質(zhì)：
1． 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2． 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2
3． 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。
4． 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5． 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6． 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7． 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8． 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合物的性質(zhì)
1． 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2． 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3
3． 制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4． 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl
5． 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6． 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、 以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系
1． 物質(zhì)的量n（mol）= N/N(A)
2． 物質(zhì)的量n（mol）= m/M
3． 標準狀況下氣體物質(zhì)的量n（mol）= V/V(m)
4． 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）=cV
五、 膠體：
1． 定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。
高一化學中常見的化學方程式總結(jié)如下：
硫酸根離子的檢驗：
化學方程式：BaCl? + Na?SO? = BaSO?↓ + 2NaCl
說明：通過生成不溶于水的硫酸鋇沉淀來檢驗硫酸根離子的存在。
碳酸根離子的檢驗：
化學方程式：CaCl? + Na?CO? = CaCO?↓ + 2NaCl
說明：通過生成不溶于水的碳酸鈣沉淀來檢驗碳酸根離子的存在。
碳酸鈉與鹽酸反應：
化學方程式：Na?CO? + 2HCl = 2NaCl + H?O + CO?↑
說明：碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，常用于實驗室制備二氧化碳。
木炭還原氧化銅：
化學方程式：2CuO + C= 2Cu + CO?↑
說明：木炭在高溫下能還原氧化銅，生成銅和二氧化碳氣體，這是一個典型的氧化還原反應。
鐵片與硫酸銅反應：
化學方程式：Fe + CuSO? = FeSO? + Cu
說明：鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，生成硫酸亞鐵和銅，這是一個置換反應，也是金屬活動性順序的一個應用實例。
太麻煩了。
1，加Cl反應，脫氫反應，雙鍵加成，脫氫反應
2,3，都是普通的-COOH和-OH反應
4，-COOH去掉OH,-OH去掉H,再在去掉的地方加個中括號就行了，對了括號外加了小寫n.結(jié)束
以上就是高一化學方程式的全部內(nèi)容，1.（1）環(huán)己烷+Cl2---光---一氯環(huán)己烷+HCl （2）一氯環(huán)己烷+NaOH---乙醇，加熱---環(huán)乙烯+NaCl+H2O （3）環(huán)乙烯+Br2---鄰二溴環(huán)己烷 （4）鄰二溴環(huán)己烷+2NaOH---乙醇，加熱---1,3-環(huán)己二烯+2NaCl+2H2O 2.CH3CH(OH)COOH+CH3CH2CH2OH---濃硫酸，內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除。
